Đề kiểm tra giữa HKII môn Hóa học 10 (Có ma trận) - Năm học 2015-2016

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKII
MÔN HÓA 10 NĂM HỌC ( 2015- 2016)
Chủ đề
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
Tự luận 
Tự luận 
Tự luận 
1.Hoàn thành phương trình phản ứng thể hiện tính chất của oxi, lưu huỳnh.
1 câu 
1điểm
1 câu 
1điểm
2 câu
2 điểm
( TL 20%)
2. Phương trình phản ứng thể hiện tính chất H2S, SO2.
2 câu 
2 điểm
2 câu
2 điểm
( TL 20%)
2.Chuỗi phản ứng
tính chất của oxi, lưu huỳnh, H2S, SO2. 
1 câu 
1 điểm
1 câu
1điểm
( TL 10%)
3.Điều chế O2 và H2S.
1 câu
1 điểm
1 câu
1 điểm
( TL 10 %)
4.Từ cấu hình electron của ion viết cấu hình electron của nguyên tử .
1 câu 
1 điểm
1 câu
1điểm
( TL 10%)
5. Bài tập tính theo ptpư về tính chất của oxi, lưu huỳnh, H2S, SO2.
3câu 
3 điểm
3 câu
3điểm
( TL 30%)
Tổng
3 câu 
3 điểm
( TL 30%)
4 câu
4 điểm
( TL 40%)
3 câu
3 điểm
( TL 30%)
10 câu
10 điểm
( TL 100%)
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKII
MÔN HÓA 10 NĂM HỌC ( 2015- 2016); ĐỀ 1
( Cho Al = 27; O = 16; S = 32; Zn = 65;Na = 23 )
Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Lưu huỳnh tác dụng với oxi. b) C2H5OH + O2 
Câu 2: (1điểm) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ 
a)O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2. b) H2S có tính khử mạnh.
Câu 3: (1điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
KMnO4O2SO2SO3H2SO4
Câu 4: (1điểm) Cho các chất sau: Cu, Au, Fe, Cl2, S, CH4. Oxi tác dụng được với chất nào?
Câu 5: (1điểm) Cho các chất sau: FeS, HCl. Viết phương trình điều chế H2S trong phòng thí nghiệm?
Câu 6: (1điểm) Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . 
a)Viết cấu hình electron của nguyên tử X b) Xác định tên nguyên tố X.
Câu 7: (1điểm) Bổ túc và cân bằng phản ứng sau: ; Cho biết vai trò của SO2 trong phản ứng đó ?
Câu 8:(1điểm) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết 67,5 gam nhôm ? 	
Câu 9:(1điểm) Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh và 1,3 gam kẽm trong bình kín đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau phản ứng?
Câu 10: (1điểm) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là bao nhiêu?
( Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKII
MÔN HÓA 10 NĂM HỌC ( 2015- 2016); ĐỀ 2
( Cho C = 12; O = 16; S = 32;Fe = 56; Na = 23; H = 1 )
Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Sắt tác dụng với lưu huỳnh. b) CO + O2 
Câu 2: (1điểm) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ 
a)S có tính khử. b) SO2 là một oxit axit.
Câu 3: (1điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
FeS2SO2Na2SO3SO2S
Câu 4: (1điểm) Cho các chất sau: Mg, Pt, C, Cl2, C2H5OH, H2. Oxi tác dụng được với chất nào?
Câu 5: (1điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm từ KMnO4.
Câu 6: (1điểm) Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . 
a)Viết cấu hình electron của nguyên tử X b) Xác định tên nguyên tố X.
Câu 7: (1điểm) Bổ túc và cân bằng phản ứng sau: ; Cho biết vai trò của SO2 trong phản ứng đó ?
Câu 8:(1điểm) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết 30 gam cacbon ? 	
Câu 9:(1điểm) Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam bột S và 4,2 gam bột Fe trong bình kín đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau phản ứng?
Câu 10: (1điểm) Dẫn từ từ 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan tạo thành trong dung dịch X.
( Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT HKII
MÔN HÓA 10 NĂM HỌC ( 2015- 2016);ĐỀ 1
NỘI DUNG
ĐIỂM
Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Lưu huỳnh tác dụng với oxi. b) C2H5OH + O2 
ĐÁP:
a) 
b) 
0,5
0,5
Câu 2: (1điểm) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ 
a)O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2. b) H2S có tính khử mạnh.
ĐÁP:
a) 
b) 
0,5 x 2 = 1
Câu 3: (1điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
KMnO4O2SO2SO3H2SO4
ĐÁP:
0,25 x 4 = 1
Câu 4: (1điểm) Cho các chất sau: Cu, Au, Fe, Cl2, S, CH4. Oxi tác dụng được với chất nào?
ĐÁP:
-Oxi tác dụng được với các chất: Cu, Fe, S, CH4
0,25 x 4 = 1
Câu 5: (1điểm) Cho các chất sau: FeS, HCl. Viết phương trình điều chế H2S trong phòng thí nghiệm?
ĐÁP:
 1
Câu 6: (1điểm) Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . 
a)Viết cấu hình electron của nguyên tử X 
b) Xác định tên nguyên tố X.
ĐÁP:
X2-: 
X: 
X là lưu huỳnh.
0,25
0,25
0,5
Câu 7: (1điểm) Bổ túc và cân bằng phản ứng sau: ; Cho biết vai trò của SO2 trong phản ứng đó ?
ĐÁP:
SO2 là chất khử.
0,5
0,5
Câu 8:(1điểm) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết 67,5 gam nhôm ? 	
ĐÁP:
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 9:(1điểm) Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh và 1,3 gam kẽm trong bình kín đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau phản ứng?
ĐÁP:
Các chất thu được gồm: ZnS: 0,02 mol; S dư 0,18 mol
mZnS = 0,02.97 = 1, 94 gam
mS dư = 0,18. 32 = 5,76 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 10: (1điểm) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là bao nhiêu?
ĐÁP:
0,25
0,25
0,25
0,25
ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT HKII
MÔN HÓA 10 NĂM HỌC ( 2015- 2016);ĐỀ 2
NỘI DUNG
ĐIỂM
Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Sắt tác dụng với lưu huỳnh. b) CO + O2 
ĐÁP:
a) 
b) 
0,5
0,5
Câu 2: (1điểm) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ 
a)S có tính khử. b) SO2 là một oxit axit.
ĐÁP:
a) b) 
0,5 x 2 = 1
Câu 3: (1điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:
FeS2SO2Na2SO3SO2S
ĐÁP:
0,25 x 4 = 1
Câu 4: (1điểm) Cho các chất sau: Mg, Pt, C, Cl2, C2H5OH, H2. Oxi tác dụng được với chất nào?
ĐÁP:
Oxi tác dụng được với Mg, C, C2H5OH, H2.
1
Câu 5: (1điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm từ KMnO4.
ĐÁP:
 1
Câu 6: (1điểm) Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . 
a)Viết cấu hình electron của nguyên tử X 
b) Xác định tên nguyên tố X.
ĐÁP:
X2-: 
a)X: 
b)X là oxi.
0,5
0,5
Câu 7: (1điểm) Bổ túc và cân bằng phản ứng sau: ; Cho biết vai trò của SO2 trong phản ứng đó ?
ĐÁP:
SO2 là chất oxi hoá.
0,5
0,5
Câu 8:(1điểm) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết 30 gam cacbon ? 	
ĐÁP:
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 9:(1điểm) Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam bột S và 4,2 gam bột Fe trong bình kín đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau phản ứng?
ĐÁP:
Các chất thu được gồm: FeS: 0,075 mol; S dư 0,025mol
mFeS = 0,075.88 = 6,6 gam
mS dư = 0,025. 32 = 0,8 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 10: (1điểm) Dẫn từ từ 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan tạo thành trong dung dịch X.
ĐÁP:
0,25
0,25
0,25
0,25