Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học

dụng ñược sơ ñồ ñường chéo, ta coi các quặng như một “dung dịch” mà “chất tan” là 
kim loại ñang xét, và “nồng ñộ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng của kim loại trong 
quặng. 
Ví dụ 9. A là quặng hematit chứa 60% Fe2O3. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Trộn m1 tấn 
quặng A với m2 tấn quặng B thu ñược quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể ñiều chế ñược 0,5 tấn gang 
chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m1/m2 là: 
A. 5/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/5 
Hướng dẫn giải: 
Số kg Fe có trong 1 tấn của mỗi quặng là: 
+) Quặng A chứa: (kg) 420 
160
1121000
100
60
=⋅⋅ 
+) Quặng B chứa: (kg) 504 
232
1681000
100
6,69
=⋅⋅ 
+) Quặng C chứa: (kg) 480 
100
41500 =





−× 
Sơ ñồ ñường chéo: 
mA 420 |504 - 480| = 24
 480
mB 504 |420 - 480| = 60
⇒
5
2
60
24
m
m
B
A
== ⇒ ðáp án D. 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
§2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng (ðLBTKL): “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng 
bằng tổng khối lượng các sản phẩm” giúp ta giải bài toán hóa học một cách ñơn giản, nhanh chóng. 
Ví dụ 10. Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. ðể ñốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A 
cần 21,28 lít O2 (ñktc) và thu ñược 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khối lượng phân tử X (biết X 
chỉ chứa C, H, O). 
Hướng dẫn giải: 
Ta có các phương trình phản ứng cháy: 
2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O 
X + O2 → CO2 + H2O 
Áp dụng ðLBTKL: ( )
226222222262 OOHCOHCOXOHCOOOHCX mm mmmmmmmm +−+=⇒+=++ 
⇒ (gam) 18,432
22,4
21,28620,1 19,835,2mX =





⋅+×−+= 
Khối lượng phân tử của X: (g/mol). 92
0,2
18,4MX == 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 5/14 
Ví dụ 11. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng 
dung dịch HCl dư ta thu ñược dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (ñktc). Tính khối lượng muối có trong 
dung dịch A. 
Hướng dẫn giải: 
Gọi 2 muối cacbonat là: XCO3 và Y2(CO3)3. Các phương trình phản ứng xảy ra: 
XCO3 + 2HCl → XCl2 + H2O + CO2 ↑ 
Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 
(1) 
(2) 
Số mol khí CO2 bay ra: (mol) 0,08 04,022n n (mol) 04,022,4
0,896
n
22 COHClCO =×==⇒== 
Áp dụng ðLBTKL: muèimmmm)m(m OHCOHCl)(COY XCO 223323 ++=++ 
⇒ )mm(m)m(mm OHCOHCl)(COY XCO 223323 +−++=muèi 
⇒ (gam). 3,78)4404,01804,0(5,3608,034,3m =×+×−×+=muèi 
Ví dụ 12. Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt ñộ 
cao, người ta thu ñược 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá trị của m. 
Hướng dẫn giải: 
Phân tích: với bài toán này, nếu giải theo cách thông thường, tức ñặt số mol của các oxit lần lượt là x, 
y, z, t thì có một khó khăn là ta không thể thiết lập ñủ 4 phương trình ñể giải ra ñược các ẩn. Mặt khác, 
chúng ta cũng không biết lượng CO ñã cho có ñủ ñể khử hết các oxit về kim loại hay không? ðó là chưa 
kể ñến hiệu suất của phản ứng cũng là một vấn ñề gây ra những khó khăn! Nhưng nếu chúng ta dùng 
phương pháp bảo toàn khối lượng sẽ giúp loại bỏ ñược những khó khăn trên và việc tìm ra giá trị của m 
trở nên hết sức ñơn giản. 
Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: 
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 
FeO + CO → Fe + CO2 
CuO + CO → Cu + CO2 
(1) 
(2) 
(3) 
(4) 
Ta có: (gam) 8,43,0.28m (mol) 3,0
44
13,2
n n
 COCO2 ==⇒=== (p−)p−)( CO 
Khối lượng chất rắn: mr = 40 (gam) 
Áp dụng ðLBTKL: (p−)p−) COCOrA BrA mmmmmmmm 2 −+=⇒+=+ ( CO 
⇒ (gam). 8,444,82,3104mm A =−+== 
Ví dụ 13. Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este ñơn chức là ñồng phân của nhau thấy cần vừa 
ñủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu ñược m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Tìm m. 
Hướng dẫn giải: 
Gọi công thức chung của 2 este là: R'COOR 
Phương trình phản ứng xảy ra: OHR'COONaRNaOHR'COOR +→+ 
Theo bài ra ta có: (gam) 8.0,204m (mol) 2,01.2,0 n NaOHNaOH ==⇒== 
Áp dụng ðLBTKL: OHR'NaOHR'COORCOONaROHR'COONaRNaOHR'COOR m mmmmmmm −+=⇒+=+ 
⇒ (gam). 157,8814,8mm COONaR =−+== 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 6/14 
§3. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 
Nguyên tắc của phương pháp: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng (TGKL) khi chuyển từ 1 mol chất A 
thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua các giai ñoạn trung gian) ta dễ dàng tính ñược số mol của các 
chất hoặc ngược lại. 
Chẳng hạn: 
a) Xét phản ứng: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 ↑ + H2O 
Theo phản ứng này thì khi chuyển từ 1 mol MCO3 → 1 mol MCl2, khối lượng hỗn hợp tăng thêm 
71 – 60 = 11 gam và có 1 mol CO2 ñược giải phóng. Như vậy, khi biết lượng muối tăng ta có thể tính 
ñược số mol CO2 sinh ra hoặc ngược lại. 
b) Xét phản ứng: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 
Cứ 1 mol este RCOOR’ chuyển thành 1 mol muối RCOONa, khối lượng tăng (hoặc giảm) |23 – R’| gam 
và tiêu tốn hết 1 mol NaOH, sinh ra 1 mol R’OH. Như vậy, nếu biết khối lượng của este phản ứng và 
khối lượng muối tạo thành, ta dễ dàng tính ñược số mol của NaOH và R’OH hoặc ngược lại. 
Có thể nói hai phương pháp “bảo toàn khối lượng” và “tăng giảm khối lượng” là 2 “anh em sinh 
ñôi”, vì một bài toán nếu giải ñược bằng phương pháp này thì cũng có thể giải ñược bằng phương pháp 
kia. Tuy nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia là ưu việt hơn. 
Ví dụ 14. Giải lại ví dụ 12 bằng phương pháp tăng giảm khối lượng. 
Hướng dẫn giải: 
Các phương trình phản ứng xảy ra: 
XCO3 + 2HCl → XCl2 + H2O + CO2 ↑ 
Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 ↑ 
(1) 
(2) 
Số mol khí CO2 bay ra: (mol) 04,022,4
0,896
n
2CO ==
Theo (1), (2): khi chuyển từ muối cacbonat → muối clorua, cứ 1 mol CO2 sinh ra, khối lượng hỗn hợp 
muối tăng thêm 71 – 60 = 11 gam. Vậy khối lượng hỗn hợp muối tăng lên là: ∆m = 0,04.11 = 0,44 gam. 
Khối lượng của muối trong dung dịch: =muèim 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam). 
Ví dụ 15. Giải lại ví dụ 13 bằng phương pháp tăng giảm khối lượng. 
Hướng dẫn giải: 
Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: 
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 
FeO + CO → Fe + CO2 
CuO + CO → Cu + CO2 
(1) 
(2) 
(3) 
(4) 
Ta có: (gam) 8,43,0.28m (mol) 3,0
44
13,2
n n
 COCO2 ==⇒=== (p−)p−)( CO 
Khối lượng chất rắn: mr = 40 (gam) 
Theo (1), (2), (3), (4): cứ 1 mol CO phản ứng → 1 mol CO2, khối lượng hỗn hợp A giảm là: 
∆m = 1 × (44 – 28) = 16 gam. Vậy khối lượng hỗn hợp A ñã bị giảm là: 16 × 0,3 = 4,8 (gam) 
Khối lượng của hỗn hợp A ban ñầu là: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam). 
Ví dụ 16. Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4, ñến khi dung dịch mất màu xanh lấy lá 
nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban ñầu là 1,38 gam. Xác ñịnh nồng ñộ của dung dịch CuSO4 ñã dùng. 
Hướng dẫn giải: 
Phương trình phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ (*) 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 7/14 
Theo (*): cứ 2 mol Al phản ứng hết với 3 mol CuSO4, sinh ra 3 mol Cu, khối lượng thanh nhôm tăng 
lên: ∆m = 3.64 – 2.27 = 138 (gam). 
Vậy số mol CuSO4 ñã tham gia phản ứng là: (mol) 0,033138
1,38
n
4CuSO =⋅= 
Nồng ñộ của dung dịch CuSO4: (M). 0,150,2
0,03CM == 
Chú ý: Khi nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B (kém hoạt ñộng hơn A). Sau khi 
lấy thanh kim loại A ra, khối lượng thanh kim loại A ban ñầu sẽ thay ñổi do: 
1) Một lượng A bị tan vào dung dịch 
2) Một lượng B từ dung dịch ñược giải phóng, bám vào thanh kim loại A 
3) Tính khối lượng tăng (hay giảm) của thanh A phải dựa vào phương trình phản ứng cụ thể. 
Ví dụ 17. Cho 11 gam hỗn hợp 3 axit ñơn chức thuộc cùng dãy ñồng ñẳng tác dụng hoàn toàn với kim 
loại Na dư, thu ñược 2,24 lít khí H2 (ñktc). Tính khối lượng muối hữu cơ tạo thành. 
Hướng dẫn giải: 
Số mol khí H2 tạo thành: (mol) 0,122,4
2,24
n
2H
== 
Gọi công thức chung của 3 axit ñơn chức là: COOH.R Phương trình phản ứng xảy ra: 
2HCOONaR2Na2COOHR2 +→+ (*) 
Theo (*): cứ 2 mol COOHR phản ứng → 2 mol COONaR và 1 mol H2, khối lượng muối tăng lên 
so với khối lượng của axit là: ∆m = (gam) 4445)]R(23)44R2.[( =+−++ 
Khối lượng muối hữu cơ lớn hơn axit là: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) 
Vậy, khối lượng muối hữu cơ tạo thành là: 11 + 4,4 = 15,4 (gam). 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
§4. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ 
Nguyên tắc chung của phương pháp này là dựa vào ñịnh luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “Trong 
các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn ñược bảo toàn”. 
ðiều này có nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì trước và sau phản ứng là luôn 
bằng nhau. 
Ví dụ 18. Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung 
dịch HCl dư, thu ñược dung dịch B. Cho NaOH dư vào B, thu ñược kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch 
rồi ñem nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi thu ñược m gam chất rắn D. Tính m. 
Hướng dẫn giải: 
Các phản ứng hóa học xảy ra: 
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ 
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ 
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 0t 4Fe(OH)3 
2Fe(OH)3 → 0t Fe2O3 + 3H2O 
(1) 
(2) 
(3) 
(4) 
(5) 
(6) 
(7) 
Theo các phương trình phản ứng ta có sơ ñồ: 32
43
32 OFe
 mol 0,1:OFe
mol 0,1:OFe
⇒



 (rắn D) 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 8/14 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn nguyên tố ñối với Fe: (mol) 0,50,1.30,1.2n D) (trong Fe =+=∑ 
⇒ (gam). 40 0,25.160 m (mol) 0,25
2
0,5
 n DD ==⇒== 
Ví dụ 19. Tiến hành crackinh ở nhiệt ñộ cao 5,8 gam butan. Sau một thời gian thu ñược hỗn hợp khí X 
gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. ðốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm 
sinh ra qua bình ñựng H2SO4 ñặc. Tính ñộ tăng khối lượng của bình H2SO4 ñặc. 
Hướng dẫn giải: 
Các sơ ñồ phản ứng xảy ra: 
C4H10  →crackinh CH4 + C3H6 (1) 
C4H10  →crackinh C2H6 + C2H6 (2) 
CH4 →
0t CO2 + 2H2O (3) 
C2H4 →
0t
 2CO2 + 2H2O (4) 
C2H6 →
0t
 2CO2 + 3H2O (5) 
C3H6 →
0t
 3CO2 + 3H2O (6) 
C4H10 →
0t
 4CO2 + 5H2O (7) 
ðộ tăng khối lượng của bình H2SO4 ñặc chính là tổng khối lượng H2O sinh ra trong phản ứng ñốt cháy 
hỗn hợp X. 
Theo bài ra ta có: (mol) 0,1
58
5,8
 n butan == 
Từ phương trình phản ứng, có: H (butan ban ñầu) → H (nước) và C4H10 → 10H → 5H2O 
Áp dụng ñịnh luật BTNT ñối với hiñro: ==∑∑ O)(H H(butan) H 2n n 10 × 0,1 = 1 (mol) 
⇒ (gam). 9 18.0,5 m m (mol) 0,5 
2
1
 n OHOH 22 ===∆⇒== 
Ví dụ 20. Hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken, một ankin và hiñro. Chia A thành 2 phần có thể 
tích bằng nhau rồi tiến hành 2 thí nghiệm sau: 
Phần 1: ñem ñốt cháy hoàn toàn rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 ñựng H2SO4 ñặc, bình 2 
ñựng nước vôi trong dư. Sau phản ứng cân thấy khối lượng bình 1 tăng 9,9 gam, bình 2 tăng 13,2 gam. 
Phần 2: dẫn từ từ qua ống ñựng bột Ni nung nóng thu ñược hỗn hợp khí B. Sục khí B qua bình ñựng 
nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình nước vôi trong tăng m gam. Tìm giá trị của m. 
Hướng dẫn giải: 
Phân tích: Vì 2 phần có thể tích bằng nhau nên thành phần của chúng là như nhau. Và sản phẩm ñốt 
cháy của 2 phần là hoàn toàn giống nhau! Ở ñây, việc dẫn phần 2 qua bột Ni, nung nóng → hỗn hợp 
B, sau ñó mới ñem ñốt cháy B chỉ là một bước gây nhiễu, khiến chúng ta bị rối mà thôi, vì thành phần các 
nguyên tố của B và phần 2 là hoàn toàn giống nhau. Chính vì vậy, khối lượng bình nước vôi trong tăng ở 
thí nghiệm 2 chính bằng tổng khối lượng của nước và CO2 sinh ra trong thí nghiệm 1! 
Vậy: m = ∆mbình 1 + ∆mbình 2 = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam). 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
§5. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 
Nguyên tắc của phương pháp: “Khi có nhiều chất oxi hóa hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng 
(nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai ñoạn) thì tổng số mol electron mà các phân tử chất khử 
cho phải bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hóa nhận”. ðây chính là nội dung của ñịnh luật bảo 
toàn electron trong phản ứng oxi hóa – khử. 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 9/14 
ðiều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này ñó là việc phải nhận ñịnh ñúng trạng thái ñầu và 
trạng thái cuối của các chất oxi hóa và các chất khử, nhiều khi không cần quan tâm ñến việc cân bằng 
phản ứng hóa học xảy ra. 
Phương pháp này ñặc biệt lí thú ñối với các bài toán phải biện luận nhiều trường hợp xảy ra. 
Ví dụ 21. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu ñược 8,96 lít (ñktc) 
hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác ñịnh kim loại M. 
Hướng dẫn giải: 
Số mol của hỗn hợp khí: (mol) 0,4 
22,4
8,96
n khí == 
Vì (mol) 0,10,4
4
1
n (mol); 0,30,4
4
3
n 1:3n:n 1:3V:V NONONONONONO 222 =⋅==⋅=⇒=⇒= 
Gọi n là hóa trị của M. Quá trình nhường electron: 
n0
MneM
+
→− (1) 
Số mol electron nhường là: (*) (mol)n 
M
19,2
n ⋅=∑ nh−êng e 
Quá trình nhận electron: 
245
 N N3 6e N4
+++
+→+ (2) 
Tổng số mol electron nhận là: (**) (mol) 6,01,06n =×=∑ nhËn e 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn electron, ta có: 32n M 0,6 n 
M
19,2
nn =⇒=⋅⇒=∑∑ nhËn enh−êng e 
⇒ n = 2; M = 64. Vậy kim loại M là ñồng (MCu = 64). 
Ví dụ 22. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu ñược dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí 
B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác ñịnh khí X. 
Hướng dẫn giải: 
Số mol của hỗn hợp khí B: (mol) 0,15 n n (mol) 0,3 
22,4
6,72
n XNOB ==⇒== 
Quá trình nhường electron: 3e Fe Fe
30
+→
+
 (1) 
Số mol electron nhường là: (*) (mol) 0,6 3
56
11,2
n =⋅=∑ nh−êng e 
Quá trình nhận electron của NO: 
25
 N 3e N
++
→+ (2) 
Số mol electron do NO nhận là: (**) (mol) 45,015,03n =×=nhËn) (NO e 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn electron, ta có: nhËn) (X enhËn) (NO enh−êng enhËn enh−êng e nnnnn +=⇒= ∑∑∑ 
⇒ (mol) 0,150,450,6nnn =−=−=∑ nhËn) (NO enh−êng enhËn) (X e 
Gọi n là số electron mà X nhận. Ta có: 
n)(55
 N ne N
−++
→+ (3) 
⇒ n = .1
15,0
15,0
= Từ ñó suy ra X là NO2. 
Ví dụ 23. ðể m gam phoi bào sắt A ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối 
lượng 12 gam gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy 
giải phóng ra 2,24 lít khí duy nhất NO. Tính khối lượng m của A? 
Hướng dẫn giải: 
Sơ ñồ các biến ñổi xảy ra: 
Fe B NO
Fe
FeO
Fe3O4
Fe2O3
dd HNO3
mA gam 12 gam 2,24 lÝt (®ktc)
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 10/14
Quá trình nhường electron: 3e Fe Fe
30
+→
+
 (1) 
Số mol electron nhường là: (*) (mol) 3
56
m
n ⋅=∑ nh−êng e 
Các quá trình nhận electron: 
+) Từ sắt → oxit: O2 + 4e → 2O-2 (2) 
Số electron do O2 nhận là: (mol) 8
m12
 4
32
m12
n
−
=⋅
−
=nhËn) (O e 2
+) Từ oxit → muối Fe3+: 
25
 N 3e N
++
→+ (3) 
Số electron do N nhận là: (mol) 3,01,03n =×=nhËn) (N e 
⇒ Tổng số electron nhận là: (**) (mol) 0,3 
8
m12
n +
−
=∑ nhËn e 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn electron ta có 0,3 
8
m12
56
m3nn +−=×⇒=∑∑ nhËn enh−êng e 
⇒ m = 10,08 (gam). 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
§6. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 
Nguyên tắc của phương pháp: “Trong một dung dịch nếu tồn tại ñồng thời các ion dương và âm thì 
theo ñịnh luật bảo toàn ñiện tích: tổng số ñiện tích dương bằng tổng số ñiện tích âm”. 
ðây chính là cơ sở ñể thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa các ion trong dung dịch. 
Ví dụ 24. Kết quả xác ñịnh nồng ñộ mol/lít của các ion trong một dung dịch như sau: 
Ion: +Na +2Ca −3NO 
−Cl
−
3HCO 
Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 
Hỏi kết quả ñó ñúng hay sai? Tại sao? 
Hướng dẫn giải: 
Tổng số ñiện tích dương: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) 
Tổng số ñiện tích âm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) 
Ta thấy tổng số ñiện tích dương ≠ tổng số ñiện tích âm ⇒ kết quả xác ñịnh trên là sai! 
Ví dụ 25. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d trong dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol 
−
3HCO và d mol Cl¯ . 
Hướng dẫn giải: 
Áp dụng ñịnh luật bảo toàn ñiện tích, ta có: a + 2b = c + d. 

***
***
***
***
***
***
***
***
************************ 
§7. PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH 
Khối lượng mol trung bình (KLMTB) của một hỗn hợp là khối lượng của một 1 mol hỗn hợp ñó: 
∑
∑
=
=
==
n
1i
i
n
1i
ii
hh
hh
n
.nM
n
mM 
Trong ñó: 
+) mhh là tổng số gam của hỗn hợp 
+) nhh là tổng số mol của hỗn hợp 
+) Mi là khối lượng mol của chất thứ i trong hỗn hợp 
+) ni là số mol của chất thứ i trong hỗn hợp 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Trang 11/14
Chú ý: +) maxmin MMM << 
+) Nếu hỗn hợp gồm 2 chất có số mol của hai chất bằng nhau thì khối lượng mol trung bình 
của hỗn hợp cũng chính bằng trung bình cộng khối lượng phân tử của 2 chất và ngược lại. 
Phương pháp này ñược áp dụng trong việc giải nhiều bài toán khác nhau cả vô cơ và hữu cơ, ñặc biệt 
là ñối với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất ñơn giản và ta có thể giải một cách dễ 
dàng. Sau ñây chúng ta cùng xét một số ví dụ. 
Ví dụ 26. Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu ñược 448 
ml khí CO2 (ñktc). Tính thành phần % số mol của mỗi muối trong hỗn hợp. 
Hướng dẫn giải: 
Các phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (1) 
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ↑ (2) 
Từ (1), (2) ⇒ (mol) 0,02
22,4
0,448
nn
2COhh ===
Gọi x là thành phần % về số mol của CaCO3 trong hỗn hợp 
 (1 – x) là thành phần % về số mol của BaCO3 
Ta có: 5,0x
0,02
2,97
x)197.(100x1M2 =⇒=−+=muèi ⇒ %.50n%%n
33 CaCOBaCO == 
Ví dụ 27. Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào 
dung dịch HCl dư, thu ñược 3,36 lít hỗn hợp khí (ñktc). Xác ñịnh tên kim loại kiềm. 
Hướng dẫn giải: 
Gọi kim loại kiềm cần tìm là M 
Các phản ứng xảy ra: MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2 ↑ (1) 
MSO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + SO2 ↑ (2) 
Từ (1), (2) ⇒ nmuối = nkhí = 11215,0
16,8
 M (mol) 0,15
22,4
3,36
==⇒= muèi 
Ta có: 26. M16 802MM602M <<⇒+<<+ Vì M là kim loại kiềm nên M = 23 (Na). 
Ví dụ 28. Trong tự nhiên Brom có hai ñồng vị bền là: Br7935 và Br.8135 Nguyên tử khối trung bình của 
Brom là 79,319. Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi ñồng vị. 
Hướng dẫn giải: 
Gọi x là thành phần % về số nguyên tử của ñồng vị Br7935 
⇒ (100 – x) là thành phần % về số nguyên tử của ñồng vị Br8135 
Ta có: 15,95 x 100 84,05; x 79,319
100
x)81(10079xABr =−=⇒=−+= 
Vậy trong tự nhiên, ñồng vị Br7935 chiếm 84,05% và ñồng vị Br
81
35 chiếm 15,95% số nguyên tử. 
Ví dụ 29. Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với 
dung dịch H2SO4 loãng, dư thu ñược 4,48 lít H2 (ñktc). Xác ñịnh tên 2 kim loại. 
Hướng dẫn giải: 
Gọi công thức chung của 2 kim loại nhóm IIA là M . Ta có phương trình phản ứng: 
(*)HM2HM 2
2 ↑+→+ ++ 
Theo (*): 32
2,0
4,6M (mol) 0,2
22,4
4,48
nn
2HM
==⇒=== ⇒ Hai kim loại là Mg (24) và Ca (40). 
 Lê Phạm Thành – Cử nhân Chất Lượng Cao Hóa Học – ðHSP Hà Nội Nhận gia sư môn Hóa Học 
Copyright © 2007 Lê Phạm Thành E-mail: thanh.lepham@gmail.com 
Phone: 0976053496 
Tr