Giáo án tăng tiết Hóa học 9 tuần 12 tiết 9: Kiểm tra giữa học kỳ I

TUẦN: 12	Ngày soạn: 29/10/2014 Ngày dạy: 8/11/2014
KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
I/ Mục tiêu:
Kieåm tra möùc ñoä naém baét kieán thöùc cuûa HS.
Kiểm tra hiệu quả của phương pháp dạy học.
Tiếp tục phaân loaïi lại ñoái töôïng HS ñeå coù sự điều chỉnh phöông phaùp daïy hoïc thích hôïp.
II/ Đề:
Câu 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau: (3 điểm)
Al (1) Al2O3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) AlCl3
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, Na2CO3. (3 điểm)
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 4,5 gam hợp kim nhôm – magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 5,04 lít khí hidro bay ra (đktc)
Viết PTHH của phản ứng.
Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim. 
III/ Đáp án – Biểu điểm:
Câu
Đáp án
Biểu điểm
1
4Al + 3O2 to 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl g 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH g Al(OH)3$ + 3NaCl
2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O
2Al2O3 đpnc, Criolit 4Al + 3O2
2Al + 3Cl2 to 2AlCl3
Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm
2
* Đánh dấu, lấy mẫu thử.
- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các mẫu thử: có sủi bọt khí là Na2CO3 g Dán nhãn
PTHH: Na2CO3 + 2HCl g 2NaCl + H2O + CO2#
- Nhỏ vài giọt BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại, có kết tủa trắng là Na2SO4 g Dán nhãn.
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 g 2NaCl + BaSO4$
- Còn lại là NaCl g Dán nhãn.
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
3
PTHH:
2Al + 3H2SO4 loãng g Al2(SO4)3 + 3H2# (1)
Mg + H2SO4 loãng g MgSO4 + H2# (2)
nH2=5,0422,4=0,225mol
 Gọi x=nAl (mol) và y=nFe (mol)
2Al + 3H2SO4 loãng g Al2(SO4)3 + 3H2# 
 x g 	1,5x (mol)
Mg + H2SO4 loãng g MgSO4 + H2# 
y g 	 y (mol)
Ta có hệ phương trình:
27x+24y=4,51,5x+y=0,225 g x =0,1y=0,075
g mAl = 0,1´27 = 2,7 gam
g %Al = 2,74,5×100%=60%
Vậy, %Mg = 100% - 60% = 40%
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,75 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Duyệt của Tổ trưởng