75 Đề thi ôn thi học sinh giỏi môn Hóa học

 MgO, Al2O3.
	Hãy phân loại và đọc tên các oxit trên. Viết công thức của axit tương ứng với các oxit axit và công thức của bazơ tương ứng với các oxit bazơ.
Bµi 3 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 0,896 lÝt CO (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 1,68 gam kim loại sắt. 
	1/ T×m gi¸ trÞ m? biết rằng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn theo sơ đồ sau:
FexOy + CO Fe + CO2
Bµi 4 (7,0 ®iÓm): Cho 11,9 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc).
Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết nồng độ dung dịch HCl là 0,5M. 
Cho: Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137; 
Cu = 64; K = 39; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C =12; O = 16.
®Ò sè 51
C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.
c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X.
 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
	1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
	2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
	3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
	4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 
 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc).
 c, Cña 7,1 gam khÝ Clo.
C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi l­îng. 
a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14.
b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc).
C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh.
®Ò sè 52
C©u1 (2®): 1, Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö .
 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tö lµ 155. sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ?
C©u 2 (2®): LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
	1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
	2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
	3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
	4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2
C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 
 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc).
 c, Cña 14,2 gam khÝ Clo.
C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi l­îng. 
a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2.
b, TÝnh khèi l­îng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc).
C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®­îc khÝ CO2 vµ h¬i n­íc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ khèi l­îng H2O t¹o thµnh
®Ò sè 53
Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3
FexOy + CO 	FeO + CO2
CnH2n-2 + ? CO2 + H2O.
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Bài 2: (1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ? 
Bài 3:(2,5 điểm) 
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. 
 Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. 
 Biết : 3Fe + 2O2 Fe3O4 
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
 Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 
 (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
Bài 4: (2,25 điểm)
Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %VNO = 50% ; . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí NxO. 
Bài 5: (2,25 điểm)
Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y 
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75%
b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
®Ò sè 54
I- phÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm)
A- §iÒn tõ hoÆc côm tõ cßn thiÕu vµo « trèng.
1) Nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè ........1........ trong h¹t nh©n ®Òu lµ .......2......... cïng lo¹i, thuéc cïng mét ........3....... ho¸ häc.
2) C¸c .........4......... cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh, cßn .......5......... lµ h¹t hîp thµnh cña ...........6.......... kim lo¹i.
B- Lùa chän ®¸p ¸n ®óng.
1) Sè nguyªn tö H cã trong 0,5 mol H2O lµ:
A. 3 . 1023 nguyªn tö	B. 6. 1023 nguyªn tö
C. 9 . 1023 nguyªn tö	D. 12 . 1023 nguyªn tö
2) Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+. Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ?
A. 1	B. 2	C. 3	D.4
3) Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O, nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI. Tû khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5. Nguyªn tè X lµ:
A. Nit¬	B. Phèt pho	C. L­u huúnh	D. Cacbon
4) Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau, c«ng thøc nµo sai ?
A. Fe3(HPO4)2	B. Fe (H2PO4)2
C. Fe (H2PO4)3	D. Fe2(HPO4)3
5) §èt ch¸y 9 (g) s¾t trong 22,4 lÝt khÝ oxi (®ktc) khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi l­îng oxit s¾t tõ sinh ra lµ:
A. 12,2 (g)	B. 11,6 (g)	C. 10,6 (g)	D. 10,2 (g)
6) Oxit axit t­¬ng øng cña axit HNO3 lµ:
A. NO2	B. N2O3	C. N2O5	D. NO
ii- phÇn tù luËn (17 ®iÓm)
1) Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?
	a) KMnO4 to ? + ? + ?
	b) Fe + H3PO4 ? + ?
	c) S + O2 to ?
	d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi l­îng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ?
3) Trong phßng thÝ nghiÖm ng­êi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi l­îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× tr­êng hîp nµo thu ®­îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ?
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®­îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.
	a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
	b) Khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng ?
5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?
6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®­îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc). m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) n­íc. TÝnh:
a) Tû lÖ khèi l­îng m1/ m2 ?
b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? 
Cho biÕt 	H = 1; 	N = 14; O = 16; 	Na = 23; 	Cl = 35,5; 
	Ca = 40; 	Mn = 55; 	Fe = 56; 	Ba = 107
®Ò sè 55
Câu 1: (2 điểm) Phân loại các hợp chất sau và đọc tên: K2O, N2O5, Mg(OH)2, NaHSO3, H2S, CuSO4, Ba(OH)2, HNO3.
Câu 2: (4 điểm) Viết PTHH xảy ra (nếu có) khi:
Dẫn khí hidro đi qua ống chứa riêng biệt MgO, Fe3O4, CaO, CuO đều đã được nung nóng.
Cho nước vào các ống nghiệm chứa các chất riêng biệt: K2O, N2O5, SiO2, NaCl.NaOH, BaO, SO2.
Câu 3: (5 điểm) 
Sự khác nhau giữa điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và điều chế oxi trong công nghiệp là gì? Viết PTHH chứng minh (nếu có)
Dẫn ra các phương trình hoá học để chứng minh rằng phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ đều có thể là phản ứng oxi hoá - khử.
Câu 4: (2 điểm) Có 2 gói chất bột màu trắng là CaO và P2O5 chứa riêng biệt. Làm thế nào để nhận ra gói nào chứa chất gì?
Câu 5: (3 điểm) Hỗn hợp A gồm CH4 và O2 có tỉ khối với SO2 là 0, 4375.
Tính % về thể tích và về khối lượng của hỗn hợp A.
Gây nổ 13,44l hỗn hợp A rồi làm lạnh sản phẩm thu được m gam nước và V lít khí B. Tính tỉ khối của hỗn hợp B với CH4.
Câu 6: (4 điểm) Cho a gam SO3 vào b gam dung dịch H2SO4 4,9% để thu được 240 g dung dich H2SO4 24,5%.
Tính a, b.
Cho 3,5g bột nhôm vào 180g dung dịch H2SO4 12,25%. Tính thể tích H2 sinh ra sau khi phản ứng kết thúc.
Tính C% của dung dịch.
®Ò sè 56
TRẮC NGHIỆM
1/Cách hợp lí nhất để tách muối ra khỏi nước biển là:
a.Lọc                    c.bay hơi
b.dùng phễu chiết   d.để yên cho muối lắng xuống rồi gạn nước đi
e.không tách được
2/A là chất lỏng không tan trong nước.Nếu có 2 lit hỗn hợp chất A và ddNaCl trong nước, phương pháp đơn giản nhất để lấy A là:
a.chưng cất   c.lọc
b.bay hơi       d.dung phễu chiết
e.cô cạn
3/ Thành phần cấu tạo của nguyên tử là:
a.proton và electron
b.nơtron và electron
c.nơtron và proton
d.proton, nơtron và electron
4/ Khẳng định nào sau đây là đúng?Hạt nhân nguyên tử URAN 23892U gồm:
a.92 proton và 146 electron
b.92 electron và 146 nơtron
c.92 nơtron và 146 proron
d.92 nơtron và 146 electron
e.93 proton và 146 nơtron
5/Nguyên tố X có nguyên tử khối bằng 3.5 lần nguyên tử khối của oxi.X là nguyên tố nào?
a.Ca
b.Na
c.K
d.Cu
e.Fe 
6/Khi đốt cháy một chất trong oxi thu được khí CO2 và hơi nước H2O.Hỏi nguyên tố nào nhất thiết phải có trong thành phần chất mang đốt:
a.C và O
b.H và O
c.C và H
d.C , H và O
7/Đá vôi có thành phần chính là canxi cacbonat khi nung nóng đến khoản 1000oC thì biến đổi thành hai chất mới là canxi oxit và cacbonic(cacbon đioxit).Vậy canxi cacbonat được cấu tạo bởi những nguyên tố nào:
a.Ca và O
b.O và C
c.Ca và C
d.Ca , C và O
Tự luận:
1/Có 4 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một hỗn hợp dd như sau: K2CO3 và Na2SO4; KHCO3 và Na2CO3; KHCO3 và Na2SO4; Na2SO4 và K2SO4. Trình bày PPHH để nhận biết 4 bình này mà chỉ dùng thêm dd HCl và dd Ba(NO3)2.
2/Cho 49,03 g dd HCl 29,78 % vào bình chứa 53,2g một KL kiềm (nhóm I). Cho bốc hơi cẩn thận dd tạo thành, trong điều kiện không có không khí, thu được bã rắn. Xác định kim loại trong các trường hợp sau:
a) Bã rắn chỉ có một chất, có khối lượng là 67,4 g.
b) Bã rắn là hỗn hợp 2 chất, có khối lượng là 99.92 g.
c) Bã rắn là hỗn hợp 3 chất, có khối lượng là 99.92 g.
3/Trên 2 đĩa cân ở vị trí cân bằng, có 2 cốc thủy tinh với khối lượng bằng nhau và đều chứa một lượng dd HCl như nhau, nếu thêm vào cốc I m1 g Fe và cốc II m2 g CaCO3, khi phản ứng hòa tan hết thì đĩa cân trở lại vị trí cân bằng. Tìm tỉ lệ m1/m2
®Ò sè 57
C©u 1: (2,5®)
	1- Mol lµ g×? Khèi l­îng mol lµ g×? Khèi l­îng mol lµ g×? Khèi l­îng mol nguyªn tö, ph©n tö lµ g×?
	2- H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi l­îng chÊt (m) vµ khèi l­îng mol nguyªn tö (®èi víi nguyªn tö) hoÆc khèi l­îng mol ph©n tö (®èi víi ph©n tö) M.
	3- TÝnh khèi l­îng mol nguyªn tö cña kim lo¹i A biÕt 0,5 mol cña A cã khèi l­îng 11,5 gam.
C©u2: (1,5 ®)
	LËp c«ng thøc hãa häc cña c¸c chÊt víi «xi cña c¸c nguyªn tè sau ®©y:
	a. K(I)	b.Mg(II)	c. Al (III)
	d. Pb(IV)	e.P(V)	g. S(VI)
C©u 3: (2,5®)
	Thay vµo dÊu hái c«ng thøc cña nh÷ng chÊt ®Ó ph¶n øng thùc hiÖn ®­îc hoµn toµn råi c©n b»ng c¸c ph¶n øng ®ã.
	a. Mg + ? ---> Mg0
	b. Zn + ? ---> ZnCl2 + H2.
	c. ? + 02 ----> P205
	 t0
	d. KMn04 -----> K2Mn04 + Mn02 + ?
	e. Cu0 + ? -----> Cu + H20.
C©u 4: (3,5®)
	§Ó hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña oxit kim lo¹i
®¸p ¸n ®Ò sè 57
C©u 1: (2,5®)
(1®): - (0,5®) Mol lµ l­îng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoÆc ph©n tö cña chÊt ®ã.
(0,25®) khèi l­îng mol cña 1 chÊt lµ khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã.
(0,25®) Khèi l­îng mol nguyªn tö (ph©n tö) lµ khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö (ph©n tö).
2. (1®): C«ng thøc liªn hÖ: n = 
3. (0,5®) MA = --> MA = =23 (g)
C©u 2: (1,5®) a. K20	b.Mg0	c. Al203
	 b. Pb02	e. P205	g.S03
- LËp ®óng mçi c«ng thøc cho 0,25®iÓm
C©u 3: (2,5®)
	a. 2Mg + 02 ---> 2 Mg0
	b. Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
	c. 4P + 502 ----> 2 P205
	 t0
	d. 2KMn04 ----->	K2Mn04 + Mn02 +02
	e. Cu0 + H2 ----> Cu + H20
- Chän ®óng chÊt ®iÒn vµo ? vµ c©n b»ng ®­îc ph­¬ng tr×nh hãa häc, mçi c©u cho 0,5®.
C©u 4: (3,5®) nHCl = = 0,3 (mol) (0,25®)
	Gäi M còng lµ nguyªn tö khèi cña kim lo¹i, ta cã c«ng thøc ph©n tö cña oxit kim lo¹i lµ M20n... Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
M20n + 2nHCl ---> 2 MCln + nH20 (1,25®)
 1mol 2n mol
 0,3 mol
Theo ph­¬ng tr×nh trªn ta cã: = 0,3 (0,5®)
Gi¶i ph­¬ng tr×nh trªn ta cã: M= (0,5®)
	Víi n = 1 --.> M= (lo¹i) (0,25®)
	n= 2 --> M = (lo¹i) (0,25®)
	n = 3 --> M = 56 (Fe) . C«ng thøc «xit kim lo¹i lµ Fe203 (0,5®)
®Ò sè 58
Câu 1:
Có 400ml dung dịch H2SO4 15% , cần đổ thêm vào bao nhiêu lít 
 nước để được dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5M . Biết khối lượng riêng của H2SO4 1,6 gam/ml. 
Câu 2: 
Đốt cháy hoàn toàn 1 gam hợp chất hữu cơ A, thu được 3,384 gam CO2 và 0,694 gam H2O. Tỉ khối hơi so với không khí là 2,69 .
Xác định công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của A 
Câu 3: 
a.Electron của nguyên tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10 - 8 cm. Hạt nhân của nguyên tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10 - 13 cm. Nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của nguyên tử sẽ là bao nhiêu ?
b.Biết hạt pron có khối lượng là mP = 1,6726.10 - 27 kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết bán kính nguyên tử hidro là r = 5,3 . 10 - 9 cm và hạt nhân nguyên tử hidro chỉ có 1 proton ( không có nơtron) 	
Câu 4:
	Có 5 lọ hoá chất bị mắt nhãn đó là: H2SO4, HCl, BaCl2, NaCl và NaOH. Em hãy trình bày cách nhận biết với một thuốc thử duy nhất đó là quỳ tím?
Câu 5: 
Cho 17,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẻm và nhôm tác dụng với hết 400 gam dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ( các chất tham gia vừa đủ) thì thu được 15,68 lít khí hydro ở điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp ?
c. Tính C% của mỗi muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng?
	Cho biết : H = 1. O= 16; Zn = 65 ; Al = 27 ; Cl = 35.5; 
®Ò sè 59
PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm ) : 
C©u 1: Khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña nguyªn tö ¤xy lµ :
16 g
26,568 .10-24g
18 g
32 . 10-24g
C©u 2 : Trong mét ph¶n øng ho¸ häc c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm chøa cïng : 
Sè nguyªn tö trong mçi chÊt.
Sè nguyªn tè t¹o ra chÊt.
Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè.
Sè ph©n tö cña mçi chÊt.
C©u 3 : Hçn hîp khÝ gåm 2g Hi®r« vµ 16g ¤xy cã thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ :
67,2 lÝt.
36,6 lÝt.
44,8 lÝt.
22,4 lÝt.
C©u 4 : Gi¶ sö cã ph¶n øng ho¸ häc gi÷a X vµ Y t¹o thµnh chÊt Z vµ T ta cã c«ng thøc vÒ khèi l­îng nh­ sau : 
Z + Y = X + T.
X + Y = Z + T.
mX + mY = mT.
mX + mY = mT + mZ
PhÇn II : C©u hái tù luËn ( 6 ®iÓm ).
C©u 1 : Hoµn chØnh c¸c ph¶n øng sau : ( viÕt ®Çy ®ñ c¸c s¶n phÈm vµ c©n b»ng ).
MgCO3 + HNO3 à
Al + H2SO4 à
FeXOY + HCl à
FeXOY + CO à 
Fe + Cl2 à
Cl2 + NaOH à 
C©u 2: a, Trén 300g dung dÞch HCl 7,3% víi 200g dung dÞch NaOH. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®­îc.
	 b, Trén 100 mol dung dÞch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®­îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh khèi l­îng kÕt tña A vµ nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch B.
®¸p ¸n ®Ò sè 59
PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm)
C©u 1 : B ( 1 ®iÓm ) 
C©u 2 : C ( 1 ®iÓm ) 
C©u 3 : B ( 1 ®iÓm ) 
C©u 4 : D ( 1 ®iÓm ) 
	PhÇn II : C©u hái tù luËn: (6 ®iÓm)
C©u 1 : (3 ®iÓm ; mçi c©u ®óng 0.5 ®iÓm)
MgCO3 + 2HNO3 à Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2↑
FeXOY + 2yHCl à x FeCl2y/x + yH2O
FeXOY + yCO à xFe + yCO2
2Fe + 3Cl2 à 3FeCl3
Cl2 + 2NaOH à NaCl + NaClO + H2O
C©u 2 : (3 ®iÓm)
a. Tr­íc ph¶n øng : nNaOH = = 0.2 (mol). (0.2 ®iÓm)
	 nHCl = = 0.6 (mol) (0.2 ®iÓm)
 Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH à NaCl + H2O (0.4 ®iÓm )
 Tr­íc ph¶n øng : 0.6 mol 0.2 mol
	Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol
 Sau ph¶n øng : 0.4 mol 0 mol 0.2 mol (0.2 ®iÓm )
 VËy nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ :
	%HCl = = 2,92% (0.25 ®iÓm)
	%NaCl = = 2,34% (0.25 ®iÓm )
b. (1.5 ®iÓm ):
	Tr­íc ph¶n øng : nH2SO4 = = 0,232 mol (0.1 ®iÓm ) 
	 nBaCl2 = = 0,1 mol (0.1 ®iÓm )
	Ta cã ph¶n øng : H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl (0.2 ®iÓm )
	Tr­íc ph¶n øng :0,232 mol 0,1 mol
	 Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol
 Sau ph¶n øng : 0,132 mol 0 mol 0,1 mol (0.2 ®iÓm )
	Khèi l­îng kÕt tña A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iÓm )
	Ta cã khèi l­îng dung dÞch B b»ng tæng khèi l­îng dung dÞch H2SO4 vµdung dÞch BaCl2 trõ ®i l­îng kÕt tña.
 mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iÓm )
VËy nång ®é % cña H2SO4 d­ vµ HCl t¹o thµnh lµ :
	%H2SO4 = = 2,64% (0.25 ®iÓm)
	%HCl = = 1,49% (0.25 ®iÓm)
®Ò sè 60
C©u 1: (2 ®iÓm)
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cña c¸c chÊt sau: 
L­u huúnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
C©u 2: (3 ®iÓm)
§èt ch¸y hoµn toµn 7,8 gam hçn hîp gåm Mg vµ Al trong kh«ng khÝ. BiÕt 
a,ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra
b, TÝnh thÓ tÝch o xi ®· ph¶n øng vµ thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng (ë ®ktc)
c, TÝnh khèi l­îng mçi o xÝt sinh ra sau ph¶n øng
d, §Ó cã ®­îc l­îng o xi nh­ trªn cÇn ph©n huû bao nhiªu gam KMnO4, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 80%.
C©u 3: (4 ®iÓm)
§èt ch¸y 4,48 lÝt H2 trong 3,36 lÝt O2. Ng­ng tô s¶n phÈm thu ®­îc chÊt láng A vµ khÝ B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®­îc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®­îc dung dÞch D vµ khÝ E.
a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E
b, TÝnh khèi l­îng mçi chÊt cã trong A,C,D 
c, TÝnh thÓ tÝch mçi khÝ cã trong B,E 
BiÕt Fe + HCl --> FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl --> FeCl2 + FeCl3 + H2O
C¸c khÝ ®o ®­îc ë ®ktc
C©u 4: (1 ®iÓm)
35,5 gam oxit cña nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cña 5,6 lÝt O2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cña nguyªn tè R.
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
®Ò sè 61
Câu 1 (4 điểm)
1. Hãy giải thích:
a, Trong nhà máy, người ta không chất các giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống lâu ngày.
b, Trên nền hang sâu, trong đáy giếng thường tích tụ nhiều khí .
c, Trước khi đốt , cần phải thử xem khí có tinh khiết không.
d, Khi tắt đèn cồn, người ta đậy nắp đèn lại.
2. Có 4 lọ đựng riêng biệt: nước cất, dd , dd NaOH, dd NaCl. Trình bày PP nhận biết từng chất đựng trong mỗi lọ.
Câu 2 (6 điểm)
1. Hoàn thành các PTHH sau:
a, 
b, 
c, 
d, 
2. Thay các chữ cái A, B, C, D, E và F bằng CTHH của các chất thích hợp rồi viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
A 
B D E F
C 
Biết D là đơn chất có nhiều trong không khí.
Câu 3 (4 điểm)
1. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
a, Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó.
b, Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có 3 lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e.
2. Trong một bình kín chứa 17,92 l hh khí gồm và . Tỉ khối của hh so với là 4,75. Đốt nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính kh/lg nước thu được sau phản ứng.
Câu 4 (6 điểm)
1. Nung nóng 806 g hh gồm và , lượng khí oxi thu được vừa đủ để đốt cháy 173,6 g P.
a, Viết các PT phản ứng xảy ra.
b, Tính %m trong hh ban đầu.
2. Để điều chế , người ta cho 7,8 g hh 2 kim loại A (II) và B (III) tác dụng với dd (vừa đủ), sau phản ứng thu được 8,96 l khí . Biết NTK của A bằng NTK của B và số mol B gấp hai lần số mol A.
a, Viết các PTHH xảy ra.
b, Xác định A và B.
c, 
®Ò sè 62
Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl à 2 AlCl3 + 3H2 á; b) 2 Fe + 6 HCl à 2 FeCl3 + 3H2á
c) Cu + 2 HCl à CuCl2 + H2 á ; d) CH4 + 2 O2 à SO2 á + 2 H2O 
2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:
a) Oxit axit th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
c) Oxit baz¬ th­êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi mét baz¬.
3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 à CO2 á + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? à CO2 á + H2O 
c) KMnO4 + ? à KCl + MnCl2 + Cl2 á + H2O 
d) Al + H2SO4(®Æc, nãng) à Al2(SO4)3 + SO2 á + H2O
Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric.
 (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o