Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 31, Bài 21: Tính theo công thức hóa học (Tiết 2) - Năm học 2018-2019

Tiết 31	Ngày 21/11/2018	
Bài 21. TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (T2)
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1. Kiến thức: Biết được : 
- Các bước lập công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối lượng của 
các nguyên tố tạo nên hợp chất.
2. Kĩ năng:
- Xác định được công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm về khối lượng
 các nguyên tố tạo nên hợp chất.
3. Thái độ: 
- Hình thành được tính cẩn thận , chính xác và ham thích bộ môn hoá học .
II. CHUẨN BỊ: 
1. Đồ dùng dạy- học: 
a. GV: Bảng phụ. 
 Phiếu học tập. 
b. HS: Học lại kiến thức cũ. 
2. Phương pháp: 
Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân. 
III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
1. Ổn định lớp(1’
2. Kiểm tra bài cũ(5’):
 HS1, 2: Làm bài tập 1.a.
3. Bài mới: 
a. Giới thiệu bài: Từ CTHH ta có thể xác định được % về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. Vậy, từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất làm sao có thể lập CTHH?
b. Các hoạt động chính:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Lập CTHH của hợp chất khi biết % nguyên tố trong hợp chất(10’)
-GV: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu ; 20% S và 40% O . Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất ( biết khối lượng mol là 160g ). 
-GV: Hướng dẫn: 
+B1: Tìm khối lượng của Cu , S , O trong 1 mol hợp chất. 
+B2: Tìm số mol nguyên tử của Cu , S , O trong hợp chất.
- Dựa vào công thức nào để tính số mol nguyên tử của các nguyên tố ? 
+B3: Viết công thức hoá học của hợp chất ? 
-GV: Cho HS nhắc lại các bước xác định công thức hoá học của hợp chất ? 
- HS: Theo dõi, suy nghĩ cách thực hiện bài tập.
-HS: Lắng nghe
Trong 1 mol hợp chất có 1Cu, 1S và 4O.
=> Công thức của hợp chất là CuSO4.
-HS: Nhắc lại các bước lập CTHH khi biết % các nguyên tố trong hợp chất.
II. Biết thnàh phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hoá học của hợp chất:
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất .
- Lập công thức hoá học của hợp chất.
Hoạt động 2. Luyện tập(20’).
Bài 1: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là : 28,57% Mg , 14,2 % C , còn lại là oxi . Biết khối lượng mol của hợp chất A là 84 . Hãy xác định công thưc hoá học của hợp chất.
-GV: Hướng dẫn và gọi HS làm từng bước:
+ Tính %O.
+ Tính khối lượng Mg, C và O.
+ Tinh n của Mg, C, O.
+ Từ số mol lập CTHH.
Bài 2: Hợp chất A ở thể khí có thành phần các nguyên tố là : 80% C , 20% H . Biết tỉ khối của khí A so với hiđro là 15 . Xác định công thức hoá học của khí A.
-GV: Hướng dẫn các bước tiến hành bài tập
-HS: Suy nghĩ cách làm bài tập:
+% O=100-( 28,57 + 14,2) = 57,23%
+
- Vậy, trong 1 mol hợp chất có 1Mg, 1C và 3O => CTHH là MgCO3.
-HS: Ghi đề và thực hiện bài tập theo hướng dẫn của GV:
Trong 1 mol hợp chất có 2C và 6H => CTHH của hợp chất là C2H6.
4. Củng cố (7’)
 GV yêu cầu HS làm bài tập 2.a SGK/71.
5. Nhận xét, dặn dò(2’):
 GV yêu cầu HS về nhà làm bài tập 2. b, 3, 4, 5 SGK/71.
 Chuẩn bị bài: “Tính theo phương trình hoá học”.