Giáo án Hóa học 9 tuần 15 đến 17

 thí nghieäm, yeâu caàu hoïc sinh tìm hieåu laïi laàn nöõa, nhaán maïnh caùc hieän töôïng caàn quan saùt
- Quan saùt caùc nhoùm tieán haønh thí nghieäm, nhaéc nhôû tröø ñieåm ñoái vôùi caùc nhoùm khoâng nghieâm tuùc, höôùng daãn giuùp ñôõ caùc nhoùm yeáu
- Yeâu caàu hoïc sinh ghi nhaän laïi hieän töôïng töøng thí hoaøn thaønh baøi töôøng trình
- Yeâu caàu hoïc sinh trình baøi keát quaû thí nghieäm, ñaët caâu hoûi vaán ñaùp kieåm tra kieán thöùc hoïc sinh.
- Ñoïc noäi dung töøng thí nghieäm, laéng nghe höôùng daãn cuûa giaùo vieân.
- Caùc nhoùm tieán haønh thí nghieäm
- Hoïc sinh ghi nhaän laïi hieän töôïng chuan bò hoaøn thaønh baøi töôøng trình
- Hoïc sinh trình baøi keát quaû thí nghieäm, traû lôøi caâu hoûi
I. TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM:
1. Thí nghieäm 1: Taùc duïng cuûa nhoâm vôùi oxi:
2. Thí nghieäm 2: Taùc duïng cuûa saét vôùi löu huyønh
3. Thí nhieäm 3: Nhaän bieát moãi kim loaïi Al, Fe ñöôïc ñöïng trong 2 loï khoâng daùn nhaõn
- Yeâu caàu hoïc sinh hoaøn thaønh baøi töôøng trình
- Hoaøn thaønh baøi töôøng trình
II. Viết bài tường trình:
4. Củng cố - Đánh giá:
- Cho các nhóm thu dọn vệ sinh.
- Nhận xét, đánh giá thái độ, thao tác thực hành của các nhóm.
5. Dặn dò:
- Xem laïi baøi tính chaát hoùa hoïc cuûa kim loaïi
- Soaïn tröôùc baøi: Tính chaát cuûa phi kim
IV. RÚT KINH NGHIỆM - BỔ SUNG:
TRƯỜNG TH TIÊN HẢI Tuần15	Ngày soạn: 13/11/2013
Tiết 30	 Ngày dạy: 20/11/2013
CHÖÔNG 3: PHI KIM. SÔ LÖÔÏC VEÀ
BAÛNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I. Môc tiªu:
1. Kieán thöùc: Hoïc sinh bieát
- Tính chất vật lí của phi kim: Tồn tại ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí. Phần lớn không dẫn nhiệt , dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Tính chất hóa học của phi kim: Tác dụng với oxi, hiđro, và kim loại.
- Mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau. 
	2. Kó naêng: Reøn kó naêng
- Biết sử dụng những kiến thức đã biết (quan sát mẫu vật, quan sát hiện tượng) để rút ra tính chất của phi kim.
- Biết nghiên cứu thí nghiệm Clo tác dụng với Hiđro để rút ra tính chất hóa học của phi kim.
- Viết được PTHH minh họa cho tính chất hóa học của phi kim.
- Từ các phản ứng cụ thể biết khái quát hóa thành các tính chất hóa học chung của phi kim.
	3. Thaùi ñoä: Giaùo duïc tính tích cöïc chuû ñoäng trong hoïc taäp
II. CHUẨN BỊ:
Hình 3.1 khí hiñro chaùy trong khí clo 
III. TIẾN TRÌNH:
1. Ổn định lớp – Kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra:
3. Bài mới:	
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG 
- Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát vaät lí cuûa kim loaïi. Daãn chöùng khoâng khí xung quanh yeâu caàu HS döï ñoaùn nhöõng tính chaát vaät lí cuûa phi kim
- Yeâu caàu HS ñoïc TT SGK. Cho bieát: Phi kim coù nhöõng traïng thaùi naøo? Tính daãn ñieän, daãn nhieät?
- Löu yù HS moät soá phi kim ñoäc.
- Nhaéc laïi: tính deûo,daãn ñieän, daãn nhieät, aùnh kim
- Ñoïc TT SGK, neâu ñöôïc:
- Trạng thái:
+ Rắn: C, S, Si ...
+ Lỏng: Br2
+ Khí: O2, H2, Cl2 ...
- Phần lớn không dẫn nhiệt, điện, nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Chuù yù laéng nghe
I – Phi kim có những tính chất vật lí nào?
- Trạng thái:
+ Rắn: C, S, Si ...
+ Lỏng: Br2
+ Khí: O2, H2, Cl2 ...
- Phần lớn không dẫn nhiệt, điện, nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Một số độc: Cl2, Br2, I2...
- Yeâu caàu HS ñoùng SGK
- Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa kim loaïi
=> Ruùt ra tính chaát chaát hoùa hoïc cuûa phi im
- Tuy nhieân phi kim vaãn coù theå taùc duïng vôùi phi kim. Yeâu caàu HS vieát PTHH chöùng minh. Gôïi yù ñaõ hoïc ôû lôùp 8 chöông oxi hi ñro.
- Tuy nhieân moät soá phi kim khaùc cuõng coù theå taùc duïng vôùi hi ñro
- Yeâu caàu HS môû SGK, ñoïc noäi dung thí nghieäm, quan saùt tranh neâu hieän töôïng phaûn öùng vieát PTHH minh hoïa.
- Chænh söûa cho HS ghi vaøo
- Yeâu caàu HS ñoïc TT SGK
- Ñoùng SGK
- Neâu ñöôïc: Taùc duïng vôùi phi kim, axit,
- Chuù yù laéng nghe. Nhôù laïi kieán thöùc cuõ neâu ñöôïc: taùc duïng vôùi löu huyønh, hi ñro, phot pho,..
PTHH
S + O2 SO2 
2H2 + O2 2H2O
- Môû saùch, ñoïc noäi dung thí nghieäm, quan saùt tranh neâu ñöôïc: giaáy quyø chuyeån sang maøu ñoû dung dòch coù tính axit
- Ghi baøi
- Ñoïc TT SGK
- Chuù yù laéng nghe
- Ghi baøi
II – Phi kim có những tính chất hóa học nào?
Tác dụng với kim loại.
PTHH:
2Na + Cl2 2NaCl 
 Fe + S FeS 
2Cu + O2 2CuO 
Tác dụng với oxi:
S + O2 SO2 
Tác dụng với H2 
a. Oxi taùc duïng vôùi hiñro
2H2 + O2 2H2O
 b. Clo taùc duïng vôùi hiñro
Cl2 + H2 2HCl 
 hiñrolorua
N2 + 3H2 2NH3 
 Amoniac
S + H2 H2S 
 hiñrosunfua
Mức độ hoạt động của phi kim.
- Flo, oxi, clo laø nhöõng phi kim hoaït ñoäng maïnh
- Löu huyønh, photpho, cacbon, silic laø nhöõng phi kim hoaït ñoäng yeáu hôn
4. Củng cố - Đánh giá:
1. Bài tập 4 – SGK trang 76:
F2 + H2 2HF 
S + O2 SO2 
Fe + S FeS 
C + O2 CO2 
S + H2 H2S 
Bài tập 5 – SGK trang 76:
a. Sơ đồ chuyển hóa 
 S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 BaSO4
b. PTHH:
S + O2 SO2 
2SO2 + O2 2SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 
FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 
5. Dặn dò:
- Hoïc baøi, laøm baøi taäp 2,3, 6
	- Soaïn tröôùc baøi: Clo, clo coù nhöõng tính chaát hoùa hoïc naøo?
IV. RÚT KINH NGHIỆM - BỔ SUNG:
TRƯỜNG TH TIÊN HẢI Tuần16 	 Ngày soạn: 19/11/2013
Tiết 31 	Ngày dạy: 26/11/2013
Bài 26: Clo
Cl = 35,5 ; Cl2 = 71
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
- Tính chất vật lí của clo.
- Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh.
- Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2. Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
II. CHUẨN BỊ:
GV: Tranh: TN1: 1 dây đồng quấn hình lò xo đính với nút bất, nước, đèn cồn, diêm.
TN2 clo tác dụng với nước và thử tính tẩy màu của clo ẩm, lọ đựng khí clo, một cốc nước, giấy quỳ tím. 
TN3: Cl2+ dd NaOH :Lọ đựng khí clo, 1 ống nghiệm đựng 1à2ml dd NaOH
HS: SGK, bài soạn trước ở nhà
III. TIẾN TRÌNH:
1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra:
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
- GV huớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc của clo dựavào SGK
- GV nêu thêm những dữ kiện khác về tính chất vật lí của clo 
- HS quan sát lọ đựng khí clo và cho biết trạng thái, màu sắc(chất khí, màu vàng lục)
- HS nhận lượng thông tin 
I. Tính chất vật lí:
- Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc. 
- GV giao nhiệm vụ cho HS hướng dẫn HS hoạt đọng để tìm ra tính chất hoá học của clo
- GV nêu vấn đề liệu clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không?
- GV dựa vào tn SGK yêu cầu hs nêu hiện tượng nhận xét viết các pthh các phản ứng đốt cháy dây Fe, Cu, và khí H2 trong bình đựng khí clo Gvbổ sung và kết luận
- GV yêu cầu hs dựa vào SGK để mô tả TN tác dụng của clo với nước .
- GV nêu bản chất phản ứng của clo với nước xảy ra theo 2 chiều ngược nhau từ đó giải thích hiện tượng màu, mùi của nước clo và tính tẩy màu của clo ẩm hoặc nước clo như SGK.
- GV hỏi: Vậy sự hoà tan clo vào nước là hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học 
- GV yêu cầu hs dựa váo SGK để mô tả hiện tượng nhận xét TN clo với dd NaOH và viết pthh
- GV gợi ý và giải thích dd có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh 
- HS nhận lượng thông tin 
- HS quan sát TN, viết PTHH, và thảo luận về tính chất hoá học của clo 
- HS quan sát màu sắc, nhận xét hiện tượng của nước clo 
- Quan sát maù sắc giấy quỳ trước và sau khi tiếp xúc với nước 
- Viết PTHH xảy ra 
- HS trả lời(vật lí và hoá học)
- HS quan sát hiện tượng (dd không màu) và viết pthh
II. Tính chất hóa học:
1. Clo có những tính chất của phi kim không?
a. Tác dụng với kim loại:
 2Fe + 3Cl2à 2FeCl3 
Cu + Cl2 à CuCl2
Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
b. Tác dụng với hiđro:
Cl2 + H2à 2HCl
Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 
2/ Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
a. Tác dụng với nước:
Cl2 + H2O à HClO + HCl
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HclO.
b. Tác dụng với dd NaOH:
Cl2+NaOHàNaClO+NaCl +H2O 
4. Củng cố:
GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi 1,4,6/SGK trang 81
- GV hướng dẫn HS trả lời câu hỏi 1(vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hoá học vì có tạo thành chất mới, có khí clo trong dd, clo là chất tan)
4/b vì clo tác dụng với nước
6/Quỳ tím ẩm àclo àmất màu quỳ tím ẩm
 àHClà làm đỏ quỳ tím ẩm 
- Dùng tàn đóm nhận ra khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy)
5. Dặn dò:
Xem bài tiết 2
IV. RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG:	
TRƯỜNG TH TIÊN HẢI Tuần16 	 Ngày soạn: 20/11/2013
Tiết 32	Ngày dạy: 27/11/2013
Bài 26: Clo (tt)
Cl = 35,5 ; Cl2 = 71
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
- Clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh.
- Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2. Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
II. CHUẨN BỊ:
Nghiên cứu thông tin
III. TIẾN TRÌNH:
1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra:
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
GV hướng dẫn HS xem hình 3.4(SGK) và nêu một số ứng dụng của clo 
- GV bổ sung và kết luận
- HS trả lời(dựa vào hình 3.4)
III. Ứng dụng:
- Khử trùng nước sinh hoạt.
- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su. 
- Điều chế nước giaven, clorua vôi 
GV hướng dẫn HS xem hình 3.5 SGK và trả lời các câu hỏi sau:
- Hoá chất để điều chế clo bao gồm những chất nào ?
- Bình đựng H2SO4 đặc dùng để làm gì?
- Tại sao không thu khí clo qua nước 
- GV yêu cầu HS nêu cách thu khí clo và giải thích tại sao ?
- GV yêu cầu HS dự đoán sản phẩm và viết PTHH
- GV yêu cầu HS nêu tóm tắc quá trình điều chế clo trong phòng TN
- GV yêu cầu HS dựa vào SGK cho biết nguyên liệu điều chế clo trong CN 
- GV giới thiệu tên, phương pháp vàyêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mô tả quá trình điều chế clo trong CN, dự đoán sản phẩm và viết PTHH 
- HS quan sát hình 3.5 SGK và trả lời câu hỏi 
(MnO2, H2SO4 đặc, HCl)
- (làm khô khí clo)
- vì clo tác dụng với nước 
- HS trả lời (clo nặng hơn không khí)
- HS trả lời và viết PTHH 
- HS trả lời câu hỏi 
- HS trả lời(dd NaCl)
- HS quan sát sơ đồ và trả lời câu hỏi 
IV. Điều chế:
1 Điều chế clo trong phòng TN
4HCl+MnO2àMnCl2+Cl2+2H2O
2.Điều chế clo trong công nghiệp 
 đpdd
NaCl +2H2OàCl2 + H2 +2NaOH cmn
4. Củng cố:
Cho HS giải bài tập:
9/ Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo tác dụng với nước, có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình 
10/ GV hướng dẫn HS viết PTHH và đổi các đại lượng 
5. Dặn dò:
Về nhà làm các bài tập còn lại và nghiên cứu bài mới (cacbon)
IV. RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG:	
DUYỆT CỦA BGH	DUYỆT CỦA TCM
TRƯỜNG TH TIÊN HẢI Tuần17	 Ngày soạn: 26/11/2013
Tiết 33	Ngày dạy: 03/12/2013
Bài 27: CACBON
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình.
- Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất. Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại.
- Ứng dụng của cacbon.
2. Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon.
- Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại
- Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học.
3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học 
II. CHUẨN BỊ:
GV: 1.TN tính chất hấp phụ của than gỗ: ống hình trụ, nút có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thủy tinh như hình 37 trang 82 SGK 
2. TN cacbon khử đồng(II) oxít: dụng cụ: ống nghiệm, nút có ống dẫn thủy tinh xuyên qua 1 cốc hoặc ống nghiệm, đèn cồn, diêm.
Hóa chất: CuO(khô), than gỗ(khô), nước vôi trong 
HS: SGK, bài soạn trước ở nhà
III. TIẾN TRÌNH:
1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra:
3. Bài mới: 
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
- GV gợi ý HS nhớ lại bài oxi ta đã biết oxi có 2 dạng thù hình là O2 và O3, đây là những đơn chất, vậy dạng thù hình là gì?
- GV bổ sung và kết luận như SGK
- GV giới thiệu cho HS 3 dạng thù hình của cacbon và yêu cầu HS nêu một số tính chất của cacbon vô định hình 
- HS dựa vào gợi ý của GV để trả lời câu hỏi (dạng thù hình là những đơn chất ...)
- HS nhận lượng thông tin và dựa vào sơ đồ để trả lời
I. DẠNG THÙ HÌNH:
1/Dạng thù hình là gì? Là những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên. Ví dụ: O2 và O3
2/ Các dạng thù hình của cacbon :
- Kim cương:Cứng, trong suốt, không dẫn điện 
- Than chì: Mềm, dẫn điện. 
- Cacbon vô định hình(than gỗ, than xương...)xốp, không dẫn điện.
- GV thực hiện TN về sự hấp phụ màu của than gỗ. Hướng dẫn HS quan sát dd thu được sau khi chảy qua lớp than gỗ 
- GV bổ sung và kết luận 
- GV cho nhiều VD để chứng minh than gỗ có tính hấp phụ chất khí, hơi. (chú ý tới liên hệ thực tế :lọc nước, cơm khê.)
- GV thông báo than mới điều chế có tính hoạt tính mạnh 
- GV nêu vấn đề cacbon là phi kim, cacbon có những tính chất hóa học nào?
- GV thông báo cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu điều kiện xảy ra phản ứng của C với H2 và kim loại rất khó khăn nên ta chỉ xét 1 số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng trong thực tế 
- GV thực hiện TN đốt cháy cacbon trong oxi và yêu cầu HS quan sát hiện tượng và viết PTHH 
- GV bổ sung và kết luận.
- GV thực hiện thí nghiệm CuO + C và yêu cầu HS giải thích các hiện tượng: Tại sao nước vôi trong đục, màu của hỗn hợp sau khi nung chuyển từ đen thành đỏ 
- GV yêu cầu HS nhận xét và rút ra kết luận 
- GV bổ sung và kết luận 
- HS quan sát GV làm TN. Nhận xét hiện tượng dd mực sau khi qua lớp than gỗ trở thành dd trong suốt, không màu 
- HS nhận lượng thông tin 
- HS thảo luận trả lời về tính chất hóa học chung của phi kim
- HS làm theo yêu cầu của GV (cháy trong oxi và tỏa nhiều nhiệt )
- HS quan sát hiện tượng và viết PTHH :
CuO + Cà CO2 + Cu 
- HS giải thích các hiện tượng (vì có CO2 tạo thành, Cu tạo thành)
- HS rút ra kết luận: C khử được oxít của một số kim loại 
II. TÍNH CHẤT
1.Tính chất hấp phụ:
- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan trong dd.
- Than gỗ có khả năng giữ trên bề mặt của nó các chất khí, chất hơi. Than gỗ có tính hấp phụ
2. Tính chất hóa học:
a. Cacbon tác dụng với oxi:
C + O2 à CO2 + Q
b.Cacbon tác dụng với oxít kim loại:
CuO+Cà CO2+Cu
(đen)(đen) (màu đỏ)
- Ngoài ra ở nhiệt độ cao C còn khử được một số oxít kim loại như ZnO, PbO ...
- GV yêu cầu HS hãy nêu những ứng dụng có liên quan đến tính chất hóa học của cacbon (than, kim cương, than chì)và giải thích tại sao ?(VD tại sao than hoạt tính được dùng làm mặt nạ phòng độc...)
- GV bổ sung và kết luận.
- HS thảo luận nhóm và cử đại diện nhóm trả lời câu hỏi (phản ứng cháyà tỏa nhiệt. C có tính khử à luyện gang thép..) và giải thích tại sao ?
IV. ỨNG DỤNG:
- Than chì làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì.
- Kim cương được dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính.
- Than hoạt tính được dùng làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu, khử mùi.
- Than đá, than gỗ, được dùng làm nhiên liệu làm chất khử để điều chế một số kim loại.
4. Củng cố:
- GV yêu cầu 1à 2 HS đọc phần ghi nhớ 
- GV hỏi dạng thù hình của nguyên tố là gì? Nêu các dạng thù hình của cacbon 
- GV yêu cầu HS giải bài tập 2 SGK 
C + CuO; C+ PbO; C + CO2; C + FeO (C đóng vai trò là chất khử) 
- GV hướng dẫn HS giải BT3: A là CuO; B là cacbon ; C là CO2; D là Ca(OH)2.
BT4: C + O2à CO2 độc ...mưa axít, BT5 về nhà 
5. Dặn dò:
Về nhà học bài cũ, làm bài tập, nghiên cứu bài mới “ các oxít của cacbon”
IV. RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG:	
TRƯỜNG TH TIÊN HẢI Tuần17	 Ngày soạn: 27/11/ 2013
Tiết 34 	Ngày dạy: 04/12/ 2013
Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
- CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
- CO2 có những tính chất của oxit axit
- H2CO3 là axit yếu, không bền
- Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)
- Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường.
2. Kĩ năng
- Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết khí CO2, một số muối cacbonat cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp.
3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học 
II. CHUẨN BỊ:
GV:- TN điều chế khí CO2 trong phòng TN bằng bình kíp cải tiến :1 bình kíp cải tiến,1 bình đựng dd NaHCO3 để rửa khí, 1 lọ có nút để thu khí .
- TN CO2 phản ứng với nước : ống nghiệm đựng H2O và giấy quỳ tím 
HS: SGK, bài soạn trước ở nhà
III. TIẾN TRÌNH:
1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra:
3. Bài mới: 
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
- GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK về tính chất vật lí của CO 
- GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại một số phản ứng của CO trong lò cao và cho biết vai trò của CO
- GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) và mô tả TN để chứng tỏ tính chất của cacbon oxit
- GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học cho biết ứng dụng của CO
- GV bổ sung và kết luận 
- HS tự đọc SGK và trả lời câu hỏi (tính chất vật lí của CO)
- HS trả lời : Viết các PTHH (các oxit sắt +CO) và cho biết vai trò của CO 
- HS quan sát hình vẽ và trả lời câu hỏi (nêu được hiện tượng tại sao có chất rắn màu đỏ xuất hiện)
- HS trả lời câu hỏi (làm nhiên liệu, chất khử...)
I/ CACBON OXIT (CO = 28):
1. Tính chất vật lí:
CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc.
2. Tính chất hóa học:
a. CO là oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axít. 
b. CO là chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxít kim loại
CuO+CO àCO2+Cu
 (đen) (đỏ)
3. Ứng dụng: Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu trong công nghiệp hóa học 
- GV yêu cầu nêu tính chất vật lí của CO2 . Ngoài ra GV cho HS quan sát một số TN như hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí 
- GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước rồi sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd và yêu cầu HS quan sát TN, rút ra nhận xét 
- GV yêu cầu HS viết PTHH của CO2 với NaOH 
- GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol
- GV yêu cầu HS viết PTHH của CaO với CO2 và kết luận
- GV yêu cầu HS đọc SGK để nêu ứng dụng của CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế)
- GV bổ sung và kết luận 
- HS dựa vào sự hiểu biết về CO2 để trả lời và quan sát hình 3.12
- HS quan sát hiện tượng và rút ra nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt, khi đun nóng chuyển sang màu tím)àH2CO3 là một axít yếu 
- HS viết PTHH (sản phẩm có thể là Na2CO3 hoặc NaHCO3 hay cả 2 muối 
- HS viết PTHH và kết luận CO2 là một oxít axít 
- HS đọc SGK và trả lời câu hỏi 
II. CACBON ĐI OXIT: CO2 = 44
1. Tính chất vật lí:
CO2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy, CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn .
2. Tính chất hoá học:
a. Tác dụng với nước:
CO2 + H2O à H2CO3
 ß
b. Tác dụng với dd bazơ:
CO2+2NaOHàNa2CO3 +H2O
1 mol 2 mol 
CO2 + NaOH à N