Giáo án Hóa học 9 - Chương trình học kì 1 - Năm học 2007-2008 - Phùng Mạnh Điềm

M
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 9
Tiết: 15
Ngày soạn: 22/10/2007
Ngày dạy:
Bài 10: một số muối quan trọng
I. Mục tiêu
- Muối NaCl có ở dạng hoà tan trong nước biển và dạng kết tinh trong mỏ muối. Muối KNO3 hiếm có trong tự nhiên, mà sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp nhân tạo.
- Những ứng dụng của NaCl và KNO3 trong đời sống và trong công nghiệp
- Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 trong thực hành và bài tập 
II. Chuẩn bị
- HS tìm hiểuthực tế về những ứng dụng của NaCl và KNO3 
- Giáo viên chuẩn bị một số phiếu học tập
III. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
HS 1: làm bài tập 4
HS 2: Nêu tính chất hoá học của muối
3. Bài giảng
Phương pháp
Nội dung
HĐ: Tìm hiểu về muối NaCl
HS nêu trạng thái tự nhiên của NaCl
đọc sgk bổ sung cho hoàn chỉnh
HS nghiên cứu sgk và nêu cách khai thác muối NaCl
Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh
Giáo viên treo sơ đồ ứng dụng của NaCl lên bảng
HS căn cứ vào sơ đồ nêu những ứng dụngcủa NaCl
HS khác bổ sung
HĐ 2: tìm hiểu về muối kalinitrat 
Giáo viên cho HS quan sát muối kalinitrat sau đó hoà tan vào nước 
HS phát biểu tính tan trong nước của muối kalinitrat 
Giáo viên thông báo muối kalinitrat bị phân huỷ ở nhiệt độ cao
Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng
HS đọc sgk nêu những ứng dụng của kalinitrat trong sản xuất 
I. Muối Natriclorua (NaCl)
1. Trạng thái tự nhiên
NaCl có nhiều trong nước biển. Ngoài ra trong lòng đất cũng chứa một lượng lớn NaCl kết tinh gọi là muối mỏ
2. Cách khai thác
- Cho nước mặn bay hơi từ từ thu được muối kết tinh
- Khai thác muối mỏ bằng cách đào hầm lấy muối lên sau đó nghiền nhỏ và tinh chế
3. ứng dụng
- Bảo quản thực phẩm
- Điều chế kim loại Na và phi kim clo
- Điều chế muối cacbonnat
- Điều chế nước javen, xút...
II. Muối Kalinitrat (KNO3)
1. Tính chất 
- Muối kalinitrat tan nhiều trong nước
- Muối kalinitrat bị phân huỷ ở nhiệt độ cao
 2KNO3 đ 2KNO2 +O2
Muối kalinitrat có tính oxi hoá mạnh
2. ứng dụng 
Muối kalinitrat được dùng để:
- Chế tạo thuốc nổ đen
- Làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng
- Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp
4. Củng cố 
- Tóm tắt ý chính toàn bài
- Sử dụng bài tập 1 để củng cố
5. Hướng dẫn học ở nhà
- Học bài và làm bài tập 2,4,5 sgk
- Hướng dẫn làm bài tập 2
+ Muối NaCl có thể là sản phẩm phản ứng giữa 2 dd sau:
+ phản ứng trung hoà HCl bằng dd NaOH
+ Phản ứng trao đổi giữa muối và axit (Na2CO3 + HCl) ; muối và muối (Na2SO4 + BaCl2); muối và dd bazơ(CuCl2 + NaOH)
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 9
Tiết: 16
Ngày soạn: 22/10/2007
Ngày dạy:
Bài 11: phân bón hoá học
I. Mục tiêu
* HS biết được
- Vai trò và ý nghĩa của những nguyên tố hoá học đối với đời sống của thực vật
- Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùngvà công thức hoá học của mỗi loại phân bón
- Phân bón vi lượng là gì và một số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật
- Tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón và ngược lại 
II. Chuẩn bị:
- Cho HS sưu tầm các loại phân bón, công thức hoá học của chúng được dùng ở địa phương và gia đình
- Giáo viên chuẩn bị một số mẫu phân bón có trong sgk và phân loại. (phân bón đơn, phân bón kép, phân vi lượng)
III. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức lớp 
2. Kiểm tra bài cũ
HS 1: Làm bài tập 4
HS 2: Nêu tính chất và ứng dụng của muối NaCl
3. Bài giảng
Phương pháp
Nội dung
HĐ 1: Tìm hiểu thành phần của thực vật 
HS tìm hiểu SGK vài phút.
? Nêu thành phần của thực vật?
HS phát biểu
GV nhận xét bổ xung.
HS đọc sgk
? Nêu vai trò các nguyên tố hoá học đối với thành phần của thực vật?
HS phát biểu
Giáo viên hướng dẫn, bổ sung 
HS viết phản ứng quang hợp
? Các nguyên tố N, P, K, S có vai trò gì đối với đời sống của thực vật?
HS tìm hiểu sgk và nêu cụ thể vai trò của từng nguyên tố.
? Các nguyên tố Ca, Mg và các nguyên tố vi lượng có vai trò gì đối với thực vật?
HS nghiên cứu sgk và nêu vai trò của các nguyên tố trên
HĐ 2: Tìm hiểu các loại phân bón hoá học thường dùng
HS quan sát một số mẫu phân bón thường dùng.
GV giới thiệu cho HS một số phân đạm thường dùng và thành phần phần trăm của nguyên tố N chứa trong đó
GV giới thiệu một số phân lân và công thức hoá học của mỗi loại
GV giới thiệu một số phân kali thường dùng và tính chất của nó
? Phân bón kép là phân bón như thế nào?
Giáo viên hướng dẫn HS tìm hiểu các loại phân bón kép. 
? Cách tạo ra phân bón kép?
Giáo viên giới thiệu phân bón vi lượng và sự cần thiết của phân bón vi lượng đối với đời sống của cây trồng
I. Những nhu cầu của cây trồng
1. Thành phần của thực vật
- Nước chiếm tỉ lệ lớn: khoảng 90%. Các chất khô còn lại 10%, trong đó 99% là các nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S. 1% các nguyên tố vi lượng B, Zn, Cu, Mn, Fe
2. Vai trò của các nguyên tố hoá học đối với thành phần của thực vật
- Các nguyên tố C, H, O, là những nguyên tố cơ bản tạo nên hợp chất gluxit. Phản ứng quang hợp:
nCO2 + mH2O đ Cn(H2O)m + nO2
- Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh
- Nguyên tố P: kích thícHSự phát triển của bộ rễ thực vật
- Nguyên tố K: Tổng hợp nên chất diệp lục và kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt
- Nguyên tố S: cần để tổng hợp nên protein
- Các nguyên tố Ca và Mg cần để sinh sản chất diệp lục 
- Những nguyên tố vi lượng: cần thiết cho sự phát triển của thực vật
II. Những phân bón hoá học thường dùng
1. Phân bón đơn
a. Phân đạm: một số phân đạm thường dùng là: ure CO(NH2)2 chứa 46%N, amoni nitrat NH4NO3 chứa 35% N, amoni sunfat (NH4)2SO4 chứa 21% N
b. Phân lân:
- Phốt phát tự nhiên: Ca3(PO4)2 
- Supephotphat: Ca(H2PO4)2 
c. Phân kali
Các loại phân K thường dùng là: KCl và K2SO4 đều dễ tan trong nước
2. Phân bón kép
- Có chứa 2 hoặc cả 3 nguyên tố N, P, K. 
- Tạo phân bón kép bằng cách:
+ Trộn các phân bón đơn với nhau theo tỉ lệ thích hợp
+ Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hoá học
3. Phân bón vi lượng 
Có chứa một lượng rất ít các nguyên tố hoá học dưới dạng hợp chất cần thiết cho cây trồng như hợp chất của Bo, Kẽm...
4. Củng cố 
- Tóm tắt ý chính toàn bài
- Sử dụng bài tập 1 để củng cố
5. Hướng dẫn học ở nhà
- Học bài và làm bài tập về nhà số 2,3 sgk
- Hướng dẫn làm bài tập 2
+ Đun nóng với dd kiềm có mùi khai là NH4 NO3 
+ Tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo ra kết tủa trắng là Ca(H2PO4)2
+ Chất còn lại là phân bón KCl
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 10
Tiết: 17
Ngày soạn: 27/10/2007
Ngày dạy:
Bài 12: mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
I. Mục tiêu
- Biết được mối quan hệ về tính chất hoá học giữa các loại hợp chất vô cơ với nhau và viết được phương trình hoá học biểu diễn cho sự biến đổi hoá học
- Vân dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tượng tự nhiên, áp dụng trong sản xuất và đời sống
- Vận dụng mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ để làm bài tập hoá học, thực hiện những thí nghiệm hóa học biến đổi giữa các hợp chất.
II. Chuẩn bị
- Bảng phụ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
- Một số phiếu học tập cho HS
III. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức lớp 
2. Kiểm tra bài cũ
HS 1: Làm bài tập 1
HS 2: Nêu những loại phân bón hoá học thường dùng
3. Bài giảng
Phương pháp
Nội dung
HĐ1: Xác lập mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
? Nêu các hợp chất vô cơ đã học
Giáo viên viết các hợp chất vô cơ lên bảng 
? Tìm ra mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ?
GV hệ thống bằng sơ đồ.
HĐ 2: Viết các phản ứng hóa học minh họa cho các mối quan hệ đã xác lập
HS các nhóm tiến hành viết các phương trình hóa học cho các mối quan hệ
Đại diện HS 2 nhóm lên bảng viết phương trình hóa học của phản ứng
HS khác nhận xét bổ sung
Giáo viên nhận xét các lỗi cần sửa
HĐ 3: Luyện tập một số bài tập 
GV đưa ra bảng phụ có ghi đề bài tập 1 SGK.
HS tiến hành làm bài tập theo nhóm
Đại diện HS lên bảng trình bày
HS nhóm khác nhận xét.
Giáo viên hướng dẫn HS trình bày bài tập 1
HS tìm hiểu đề bài tập 2.
HS làm bài tập 2 theo nhóm 2 HS.
GV khắc sâu điều kiện PƯ
GV nêu đề bài tập 4 trên bảng phụ.
HS hoạt động cá nhân làm bài tập.
? Bài tập có mấy yêu cầu? 
HS1: lên bảng trình bày sơ đồ dãy biến hóa của mình. 
HS2: Viết PTHH.
HS khác nhận xét 
GV lưu ý có thể có nhiều cách làm khác nhau.
I. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
II. Những phản ứng hoá học minh hoạ
CuO + 2HCl đ CuCl2 + H2O
CO2 + 2NaOH đ Na2CO3 + H2O
K2O + H2O đ 2KOH 
Cu(OH)2 đ CuO + H2O
SO2 + H2O đ H2SO3 
2NaOH + H2SO4đ Na2SO4 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH đ Cu(OH)2 + Na2SO4 
AgNO3 + HCl đ AgCl + HNO3 
H2SO4 + ZnO đ ZnSO4 + H2O
III. Bài tập 
1. Bài tập 1: Hướng dẫn:
- Thuốc thử B: dd HCl
Chất tác dụng với dd HCl tạo ra bọt khí, chất đó là Na2CO3 
- Không nên dùng thuốc tử D: dd AgNO3 vì hiện tượng quan sát được không rõ rệt: Ag2CO3 không tan và Ag2SO4 ít tan
2. Bài tập 2: hướng dẫn:
3. Bài tập 4: Hướng dẫn:
Dãy biến hóa các chất đã cho có thể là:
Na đ Na2O đ NaOH đ Na2CO3 đ Na2SO4 đ NaCl
Na + O2 đ Na2O
Na2O + H2O đ 2NaOH
2NaOH + CO2 đ Na2CO3 + H2O
Na2CO3+H2SO4 đ Na2SO4 + H2O +CO2ư
Na2SO4 + BaCl2 đ 2NaCl + BaSO4¯
4. Củng cố 
- Tóm tắt ý chính toàn bài
- Hướng dẫn HS làm bài tập 3
5. Hướng dẫn học ở nhà
- HS học bài và làm bài tập 3
- HS ôn tập lại kiến thức về các hợp chất vô cơ và tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 10
Tiết: 18
Ngày soạn: 27/10/2007
Ngày dạy:
Bài 13: Luyện tập chương 1
I. Mục tiêu
- HS biết được sự phân loại các hợp chất vô cơ
- HS nhớ lại và hệ thống hóa những tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất.Viết được những phản ứng hóa học biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất 
- HS biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích được những hiện tượng hóa học đơn giản xảy ra trong đời sống,sản xuất
II. Chuẩn bị
- Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ
- Sơ đồ về tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ (dùng sơ đồ câm)
III. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra trong quá trình luyện tập
3. Bài giảng
Phương pháp
Nội dung
HĐ 1: Phân loại các hợp chất vô cơ
? Đã học những loại hợp chất vô cơ nào?
? Nêu thí dụ về công thức các loại hợp chất vô cơ?
HS lấy thí dụ và ôn tập về các loại hợp chất vô cơ.
HĐ 2:Ôn tập các tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ
Giáo viên đưa ra sơ đồ bảng tính chất hóa học (bảng câm) 
HS lên bảng điền mũi tên và các chất tham gia phản ứng
HS khác nhận xét viết phương trình hóa học của phản ứng theo tính chất hóa học vừa xác lập
HĐ 3: Luyện tập
GV nêu đề bài tập 2 ttrên bảng phụ.
? Đề bài yêu cầu gì?
HS các nhóm tiến hành làm bài tập 
Đại diện HS 2 nhóm lên bảng làm bài tập 2 rồi phân tích ý mình đã chọn.
GV chính xác hóa và khắc sâu về tính chất hóa học, hiện tượng.
HS tiến hành làm bài tập 3 theo cá nhân làm theo từng ý
2HS lên bảng viết phương trình hóa học của phản ứng
Giáo viên phân tích, gợi ý ý b
? Tính số mol NaOH đã dùng và số mol NaOH tham gia phản ứng?
HS tính toán và kết luận được NaOH đã dùng dư
? Tính toán số mol CuO sau khi nung và khối lượng CuO thu được?
HS trình bày trên bảng.
? Trong nước lọc có những chất nào?
HS nghiên cứu trả lời.
? Tính khối lượng mỗi chất?
HS tính khối lượng NaOH dư và khối lượng muối NaCl trong nước lọc.
GV chính xác hóa và khắc sâu dạng toán dư và cách làm bài toán dư.
I. Phân loại các hợp chất vô cơ
1. Oxit: 
- Oxit bazơ : CuO, Na2O, CaO,...
- Oxit axit : CO2, SO2,...
2. Bazơ
- Bazơ tan: NaOH, Ba(OH)2,...
- Bazơ không tan: Zn(OH)2, Fe(OH)3,...
3. Axit
- Axit có oxi: H2SO4, HNO3,...
- Axit không có oxi: HCl, HBr,...
4. Muối
- Muối axit: NaHSO4, KH2PO4,...
- Muối trung hòa: NaCl, BaSO4,...
II. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ
III. Bài tập 
1. Bài tập 2: NaOH có tác dụng với dd HCl nhưng không giải phóng khí. Để có khí bay ra làm đục nước vôi thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó trong không khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl sinh ra khí CO2. Hợp chất X phải là muối cacbonat Na2CO3, muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng được cacbon đioxit CO2 trong không khí 
2. Bài tập 3:
a. Phương trình phản ứng:
CuCl2+2NaOH đ Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
Cu(OH)2 CuO + H2O (2)
b. Khối lượng CuO thu được sau khi nung
- Số mol NaOH đã dùng:
 nNaOH = 20: 40 = 0,5 (mol)
- Số mol NaOH đã tham gia phản ứng:
nNaOH = 2 = 0,2x 2 = 0,4 (mol) 
 => số mol NaOH đã dùng là dư
- Số mol CuO sinh ra sau khi nung
Theo 1 và 2: 
= 0,4 (mol)
Khối lương CuO thu được:
mCuO = 80 x0,2 = 16(g)
c. Khối lượng các chất trong nước lọc
Trong nước lọc có hòa tan 2 chất là NaOH dư vàNaCl sinh ra trong phản ứng (1):
- Khối lượng NaOH dư:
+ Số mol NaOH trong dd:
 nNaOH = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)
+ Khối lượng là:
 mNaOH = 40 x0,1 = 4(g)
- Khối lượng NaCl trong nước lọc:
+ Theo 1 số mol NaCl sinh ra là:
 2x 0,2 = 0,4 (mol)
+Khối lượng là:58,5 x 0,4 = 23,4 (g)
4. Củng cố
- Tóm tắt ý chính toàn bài
- Nhận xét cách làm bài tập của các nhóm và rút kinh nghiệm
5. Hướng dẫn học ở nhà
- Xem lại các bài tập đã làm tại lớp
- Làm bài tập về nhà số 1
- Chuẩn bị bài thực hành
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 11
Tiết: 19
Ngày soạn: 16/11/2007
Ngày dạy:
Bài 14: thực hành
tính chất hóa học của bazơ và muối
I. Mục tiêu
- Khắc sâu những kiến thức đã học về bazơ và muối
- Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hóa học
- Giáo dục tính cẩn thận tiết kiệm... trong học tập và thực hành hóa học
II. Chuẩn bị
- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giấy ráp
- Hóa chất: các dd: NaOH, FeCl3, NaOH, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 loãng
III. Tiến trình bài giảng
1. ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
- Kiểm tra sự chuẩn bị nội dung thực hành của HS 
3. Bài giảng
Phương pháp
Nội dung
HĐ 1: Thực hành về tính chất hoá học của bazơ
HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm cho NaOH tác dụng với muối FeCl3 
Giáo viên hướng dẫn HS quan sát hiện tượng thí nghiệm
HS viết phương trình hoá học của phản ứng. Giải thích hiện tượng xảy ra
HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm 2 Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit 
Giáo viên nhắc nhở HS NaOH là hoá chất dễ ăn mòn da, giấy vải, lưu ý HS các thao tác thí nghiệm
HS quan sát hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học để giải thích
HĐ 2: Thí nghiệm về tính chất hoá học của muối
Giáo viên hướng dẫn HS các nhóm làm thí nghiệm: đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại 
HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm
Giáo viên hướng dẫn HS quan sát hiện tương thí nghiệm và viết phương trình hoá học của phản ứng
Giáo viên hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm Bari clorua tác dụng với muối 
HS quan sát hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hóa học của phản ứng
Giáo viên hướng dẫn HS tiến hành làm thí nghiệm: Bari clorua tác dụng với axit 
Giáo viên lưu ý HS thí nghiệm với axit H2SO4 
HS quan sát hiện tượng của thí nghiệm. Viết phương trình hoá học của phản ứng
1. Tính chất hóa học của bazơ
a. Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối
- Lấy khoảng 1-2 ml dd FeCl3 vào ống nghiệm, nhỏ từ từ vài giọt dd NaOH vào 
- Hiện tượng: Tạo kết tủa màu nâu đỏ
- Phương trình hóa học:
3NaOH + FeCl3 đ3NaCl + Fe(OH)3 
b. Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit
- Lấy khoảng 2 ml dd CuSO4 vào ống nghiệm, cho từ từ dd NaOH vào ống nghiệm, lắc nhẹ. Gạn kết tủa rồi nhỏ vài giọt dd HCl vào, lắc nhẹ
- Hiện tượng: tạo kết tủa xanh, kết tủa tan khi nhỏ dd HCl vào
- Phương trình hóa học:
CuSO4+ NaOH đ Cu(OH)2+ Na2SO4 
Cu(OH)2 + 2HCl đ CuCl2 +2H2O 
2. Tính chất hóa học của muối
a. Thí nghiệm 3: đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại
- Làm sạch đinHSắt bằng giấy ráp rồi cho vào ống nghiệm có chứa 1-2 ml dd CuSO4 
- Hiện tượng: có lớp đồng bám trên đinHSắt
- Phương trình hóa học:
 Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu
b. Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 –2 ml dd Na2SO4 
- Hiện tượng: tạo kết tủa trắng
- Phương trình hóa học:
BaCl2 + Na2SO4 đ BaSO4 +2NaCl
c. Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit
- Lấy 1 – 2 ml dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm, nhỏ 1 – 2 giọt dd BaCl2 vào
- Hiện tượng: tạo kết tủa trắng
- Phương trình hóa học:
 H2SO4 + BaCl2 đ BaSO4 + 2HCl
4. Củng cố
- Hướng dẫn HS thu hồi hóa chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học.
- Yêu cầu HS làm tường trình thí nghiệm theo mẫu
Tên thí nghiệm
Hiện tượng
Giải thích
Phương trình hóa học
5. Hướng dẫn học ở nhà
Ôn tập giờ sau kiểm tra
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần: 11
Tiết: 20
Ngày soạn: 16/11/2007
Ngày dạy:
kiểm tra 1 tiết
I. Mục tiêu
- Nhằm kiểm tra trình độ nắm vững kiến thức của học sinh về oxit,axit,bazơ,muối.Trọng tâm là tính chất hoá học,và diều chế các hợp chất này.Ngoài ra còn liên quan đến công thức hoá học.
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình,nhận biết,biết được điều kiện sảy ra phản ứng trao đổi,rèn luyện tư duy su luận để giải bài tập định lượng.
- Giáo dục cho học sinh ý thức tự giác trong bài kiểm tra
II. Chuẩn bị
	- GV: Nghiên cứu tài liệu, ra đề, in đề.
	- HS: Học bài, giấy bút, máy tính.
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định tổ chức lớp
2. Kiểm tra bài cũ
	- GV nhắc nhở ý thức làm bài kiểm tra.
3. Bài giảng
* Đề bài
Phần trắc nghiệm: (3 điểm)
* Dùng bút chì tô đậm vào ô tròn đứng trước đáp án đúng trong các câu sau.
Câu1: Các chất nào sau đây là bazơ:
 A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)2
 C) KOH, Cu(OH)2; Ca(OH)2 
 B) Ba(OH)2; MgCl2; Al(OH)3
 D) HCl; H2SO4, HNO3
Câu2: Các chất nào sau đây tan trong nước:
 A) CuCl2; H2SO4; AgNO3
 C) PbSO4; NaOH; K2SO3
 B) S; NaNO3; KCl
 D) HBr; H2SiO3; K2CO3 
Câu3: Để phân biệt dd Na2SO4và Na2CO3 ta dùng thuốc thử nào?
 A) Dung dịch BaCl2
 C) Dung dịch Pb(NO3)2
 B) Dung dịch HCl
 D) Khí CO2 
Câu 4: Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng hoá học
 A) CuCl2 và Na2SO4
 C) BaCO3 và Cu(OH)2
 B) HCl và BaSO4
 D) Ca(OH)2 và K2CO3
Câu 5: Axit H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây:
 A) Ag; CuO, KOH, Na2CO3
 C) Mg, PbCl2, Al(OH)3; CuO 
 B) Al, Fe3O4, Cu(OH)2; K2SO4
 D) Na; P2O5, Mg(OH)2, CaSO3 
Câu 6: Để nhận biết các chất rắn: BaCl2; Na2SO4; Ba(OH)2; NaOH cần ít nhất mấy hoá chất:
 A) 1
 C) 2
 B) 3
 D) 4
Phần tự luận: (7 điểm)
Bài 1: Nêu hiện tượng xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho cái đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.
b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng.
c) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau đó thêm dung dịch axit HCl dư.
Bài 2: Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hoá học sau
 Cu đ CuO đ CuCl2 đ Cu(NO3)2 đ Cu(OH)2 đ CuO đ Cu
Bài 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl và Na2SO4 vào nước thì thu được 200g dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)2 20% vừa đủ, thấy xuất hiện 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch B.
	a) Viết các phương trình hóa học.
	b) Tính khối lượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu.
	c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B
Đáp án và biểu điểm
Phần trắc nghiệm: 3 điểm, mỗi ý đúng cho 0,5 điểm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
C
A
B
D
C
C
Phần tự luận: 7 điểm
Bài 1: 1,5 điểm, mỗi câu dúng cho 0,5 điểm.
a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần:
PTHH: Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu¯
b) Xuất hiện kết tủa trắng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 đ BaSO4¯ + 2HCl
c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó trở lại không màu
PTHH: HCl + NaOH đ NaCl + H2O
Bài 2: 2 điểm, mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm.
Cu + O2 CuO
CuO + HCl đ CuCl2 + H2O
CuCl + AgNO3 đ AgCl¯ + Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + NaOH đ Cu(OH)2 + NaNO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuO + H2 Cu + H2O
Bài 3: 3, 5 điểm
a) 0,5 điểm PTHH
Na2SO4 + Ba(OH)2 đ BaSO4¯ + NaOH
b) 1,5 điểm: 
Số gam NaCl: 11,7g; Số gam Na2SO4: 14,2g
c) 1,5 điểm:
C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05%
4. Củng cố
	GV thu bài, nhận xét giờ kiểm tra
5. Hướng dẫn
	Xem trước phần kim loại
IV. Rút kinh nghiệm
Chương II. Kim loại 
Tuần: 12
Tiết: 21
Ngày soạn: 15/11/2007
Ngày dạy:
Bài 15: tính chất vật lí chung của kim loại
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
- HS biết một số tính chất vật lí của kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim
-