Giáo án Hóa học 8 - Tiết 36: Kiểm tra học kì I - Năm học 2015-2016

Tuần: 18 	 Ngày soạn: 09/12/2015
Tiết : 36 	 Ngày dạy : 17/12/2015
 KIỂM TRA HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: 
1. Kiến thức: 
 Chủ đề 1: Chất, nguyên tử, phân tử.
 Chủ đề 2: Phản ứng hóa học.
 Chủ đề 3: Mol và tính toán hóa học.
 Chủ đề 4: Tổng hợp các nội dung trên.
2. Kĩ năng:
 a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan.
 b) Viết phương trình hóa học và giải thích.
 c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng và tính toán hóa học.
3. Thái độ:
 a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
 b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học.
4. Năng lực cần hướng tới:
 a) Năng lực thực hành hóa học.
 b) Năng lực tính toán hóa học.
 c) Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
Kết hợp cả hai hình thức TNKQ (30%) và TNTL (70%) 	
III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: 
Noäïi dung kieán thöùc
Möùc ñoä nhaän thöùc
Coäng
Nhaän bieát
Thoâng hieåu
Vaän duïng
Vaän duïng ôû möùc ñoä cao hôn
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Chất, nguyên tử, phân tử.
- Biết được nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt Nơtron, proton và Electron
- Biết được hóa trị của một số nguyên tố 
- Xác định chất tham gia, chất sản phẩm, phân tử khối của các chất.
Soá caâu hoûi
5(1,2,4,5,8)
5
Soá ñieåm
1.25
1.25
2. Phản ứng hóa học.
- Viết được công thức về khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
- Biết cách lập được công thức hóa học của hợp chất. 
- Xác định được hiện tượng khi có phản ứng xảy ra
- Lập được phương trình hóa học.
Soá caâu hoûi
1(3,10)
1(14)
1(13)
4
Soá ñieåm
0.5
3.0
2.0
4.5
3. Mol và tính toán hóa học
- Biết được tỉ khối của chất khí ở đktc là 22,4 lít. Xác định được tỉ khối của các chất khí và thể tích của chất khí ở đktc
- Tỉ lệ giữa các nguyên tử, phân tử dựa vào PTHH 
- Biết khối lượng mol của không khí là 29
- Xác định được tỷ lệ số phân tử , nguyên tử trong phản ứng
Soá caâu hoûi
2(11)
4(6,7,9,12)
5
Soá ñieåm
0.25
1.0
1.25
4. Tổng hợp các nội dung trên.
- Tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất.
- Lập PTHH và xác định được tỉ lệ các nguyên tử, phân tử
- Lập PTHH và tính được khối lượng hợp chất trong phản ứng
Soá caâu hoûi
1(15)
1(16)
1
Soá ñieåm
1.0
1.0
2.0
Toång soá caâu
Toång soá ñieåm
Tỷ lệ
9
5.0 
(50%)
1
3.0
(30%)
1
1.0
(10%)
1
1.0
(10%)
15
10.0
(100%)
IV. ĐỀ KIỂM TRA: 
A. TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN:(3.0đ)
 Khoanh troøn vaøo chöõ caùi A,B,C,D trong caùc phöông aùn ñuùng :
Caâu 1: Một chất khí có phân tử khối bằng 14 lần khí hiđro. Vậy, khí đó là:
 A. Nitơ. B. Oxi. C. Clo. D. Cacbonic.
Caâu 2: Trong các hợp chất Oxi luôn có hóa trị là: 
 A. I. B. II. C. III. D. IV.
Caâu 3: Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát thấy hiện tượng gì trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit?
 A. Dung dịch chuyển màu xanh; C. Dung dịch chuyển màu đỏ;
 B. Dung dịch bị vẫn đục; D. Dung dịch không có hiện tượng.
Caâu 4: Haõy cho bieát trong hôïp chaát FeCl2, Fe coù hoùa trò 
 I; B. III; C. II ; D. IV.
Caâu 5: Nguyeân töû ñöôïc caáu taïo bôûi nhöõng loaïi haït: 
Proton; B. Electron; C. Nơtron; D. Electron, Nơtron, Proton. 
Caâu 6: Tæ leä soá phaân töû cuûa caùc chaát trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O laàn löôït laø:
 3:1:2:6. B. 1:6:2:3 . C. 1:2:6:3. D. 2:3:1:6.
Caâu 7: Khoái löôïng cuûa 0,5 mol CuSO4 laø:
8 g. B. 18 g. C. 80 g. D. 0,8 g.
Caâu 8: Cho sơ đồ sau: CaCO3 CaO + CO2. Chất tham gia phản ứng là:
A. CaCO3; B. CaO; C. CO2; D. CaO và CO2.
Caâu 9: Khối lượng mol của khoâng khí laø:
 29.	 B. 27. C. 28. D. 30.
Caâu 10: Giaû söû coù phaûn öùng giöõa X vaø Y taïo ra Z vaø T, coâng thöùc veà khoái löôïng vieát nhö sau:
 A. X + Y = Z + T; B. mX + mY + mZ = mT; 
 C. mX + mY = mZ + mT ; D. X + Y + Z = T. 
Caâu 11 : ÔÛ ñieàu kieän nhieät ñoä 00C vaø aùp suaát 1atm (ñktc) thì theå tích cuûa chaát khí laø:
 2,24 lit. B. 24 lit. C. 224 lit. D. 22,4 lit.
Caâu 12: Khối lượng mol của hiđrô là 
1 g/mol. B. 2 g/mol. C. 3 g/mol. D. 4 g/mol.
B. TÖÏ LUAÄN: (7.0đ) 
Caâu 13 (2.0đ): Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau (ghi roõ điều kiện phản ứng nếu có)
 Al + Cl2 ------> AlCl3 
CaCO3 ------> CaO + CO2 
H3PO4 + Ca(OH)2 ------> Ca3(PO4)2 + H2O
Mg + HCl ------> MgCl2 + H2
Caâu 14 (2.0đ): Laäp coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát tạo bởi caùc nguyeân toá 
Fe (III) vaø O(II)
Na (I) vaø nhoùm PO4 (III)
Caâu 15 (2.0đ): Cho kim loại nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo ra khí hiđro (H2)và chất nhôm sunfat (Al2(SO4)3). 
Lập phương trình hóa học của phản ứng.
Cho biết tỉ lệ giữa số nguyên tử nhôm (Al) lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng.
Câu 16: (1.0đ) Cho 27gam nhôm (Al) tác dụng với axit clohiđric ( HCl )thu được 171 gam nhôm clorua (AlCl3) và 3 gam hiđro (H2).
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng axit clohiđric ( HCl ) đã dùng.
V. ÑAÙP AÙN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Traéc nghieäm khách quan: (3.0 ñieåm)
Caâu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Toång
Ñaùp aùn
A
B
B
C
D
B
C
A
A
C
D
B
Ñieåm
Moãi caâu ñuùng ñöôïc 0.25 ñieåm
3.0
Traéc nghieäm töï luaän: (7.0 ñieåm)
Phần/Caâu
Đáp án chi tiết
Biểu đieåm
1
a) 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 
b) CaCO3 t0 CaO + CO2 
c) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 + 3H2O
d) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2	
2.0 ñieåm
0.5
0.5
0.5
0.5
2
a) Coâng thöùc daïng chung: FexOy
Theo quy taéc hoùa trò: x.III = y.II
Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=II/III = 2/3 => x= 2,y = 3
Coâng thức hoùa hoïc: Fe2O3
b) Coâng thöùc daïng chung: Nax(PO4)y
Theo quy taéc hoùa trò: x.I = y.III
Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=III/I = 3/1 => x= 3,y = 1
Coâng thức hoùa hoïc: Na3PO4
2.0 ñieåm
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
3
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Al : H2SO4 = 2 : 3
Al : Al2(SO4)3 = 2 : 1
Al : H2O = 2 : 3
2.0 ñieåm
0.5
0. 5
0.5
0.5
4
Phương trình phản ứng
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Áp dụng luật bảo toàn khối lượng:
mAl + mHCl = mAlCl3 + mH2
mHCl = ( mAlCl3 + mH2) - mAl 
 = (171 + 3) – 27 = 147(g)
1.0 ñieåm
0.25
0. 25
0.25
0. 25
Thống kê chất lượng:
LỚP
TỔNG SỐ
8, 9, 10
ĐIỂM >5
ĐIỂM < 5
0, 1, 2, 3
8A1
8A2
VI. RÚT KINH NGHIỆM: