Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học 9 - Có đáp án

Câu 1: (2điểm) Hoà tan một oxit của kim loại (có hoá trị không đổi) bằng dung dịch axit sunfuric có nồng độ 39,2 % vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 40,14%. 
Tìm công thức của oxit trên.
C©u 2: 
 Cã hai dung dÞch; H2SO4 (dung dÞch A), vµ NaOH (dung dÞch B). Trén 0,2 lÝt dung dÞch A víi 0,3 lÝt dung dÞch B ®­îc 0,5 lÝt dung dÞch C. 
 LÊy 20 ml dung dÞch C, thªm mét Ýt qu× tÝm vµo, thÊy cã mµu xanh. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch HCl 0,05M tíi khi qu× tÝm ®æi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 40 ml dung dÞch axit.
 Trén 0,3 lÝt A víi 0,2 lÝt B ®­îc 0,5 lÝt dung dÞch D. LÊy 20 ml dung dÞch D, thªm mét Ýt qu× tÝm vµo thÊy cã mµu ®á. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 0,1M tíi khi qu× tÝm ®æi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 80 ml dung dÞch NaOH.
 a. TÝnh nång ®é mol/l cña 2 dung dÞch A vµ B.
 b. Trén VB lÝt dung dÞch NaOH vµo VA lÝt dung dÞch H2SO4 ë trªn ta thu ®­îc dung dÞch E. LÊy V ml dung dÞch E cho t¸c dông víi 100 ml dung dÞch BaCl2 0,15 M ®­îc kÕt tña F. MÆt kh¸c lÊy V ml dung dÞch E cho t¸c dông víi 100 ml dung dÞch AlCl3 1M ®­îc kÕt tña G. Nung F hoÆc G ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× ®Òu thu ®­îc 3,262gam chÊt r¾n. TÝnh tØ lÖ VB:VA
HƯỚNG DẪN BÀI LÀM
Câu 1: Gọi công thức của oxit là: MxOy (x,y nguyên, dương)
PTHH: MxOy + yH2SO4 Mx(SO4)y + yH2O	 
 Ta có: 1 mol oxit (MxOy) có khối lượng (Mx + 16y)g tác dụng với y mol H2SO4 có khối lượng 98y gam, hay khối lượng của dung dịch axit bằng (98y. 100): 39,2 = 250y gam (0,5 điểm)
- Sau phản ứng thu được 1 mol muối có khối lượng (Mx + 96y) gam
- Do đó: 40,14 = ((Mx + 96y)100): (250y + Mx+ 16y)
Hay: 59,86Mx = 1077,24y	
x
1
2
2
y
1
1
3
M
Kết quả
18
(loại)
9
(loại)
27
Nhôm (Al)
- Vậy công thức của oxit là: Al2O3 
Câu 2 
a/ PTHH:
+ LÇn thÝ nghiÖm 1: 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O (1)
V× qu× tÝm hãa xanh, chøng tá NaOH d­. Thªm HCl:
 HCl + NaOH ® NaCl + H2O (2) ....................................
+ lÇn thÝ nghiÖm 2: ph¶n øng (1) x¶y ra, sau ®ã qu× hãa ®á chøng tá H2SO4 d­. Thªm 
 NaOH: 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O (3) ..............................................
+ §Æt x, y lÇn l­ît lµ nång ®é mol/l cña dung dÞch A vµ dd B: Tõ (1),(2),(3) ta cã:
0,3y - 2.0,2x = = 0,05 (I)
0,3x - = = 0,1 (II)
Gi¶i hÖ (I,II) ta ®­îc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l 
b/ V× dung dÞch E t¹o kÕt tña víi AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d­.
 AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3 + 3NaCl (4)
 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (5)
 Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2NaCl (6) 
Ta cã n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol
n(BaSO4) = = 0,014mol < 0,015 
=> n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol . VËy VA = = 0,02 lÝt 
n(Al2O3) ==0,032 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol. 
+ XÐt 2 tr­êng hîp cã thÓ x¶y ra:
- Tr­êng hîp 1: Sau ph¶n øng víi H2SO4 , NaOH d­ nh­ng thiÕu so vêi AlCl3 (ë p­ (4): n(NaOH) p­ trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol
n(NaOH p­ (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol.
tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol
ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ = 0,2 lÝt . TØ lÖ VB:VA = 0,2:0,02 =10 
- Tr­êng hîp 2: Sau (4) NaOH vÉn d­ vµ hoµ tan mét phÇn Al(OH)3:
Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O (7)
Tæng sè mol NaOH p­ (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol
ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ = 0,33 lÝt
=> TØ lÖ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5