Chuẩn kiến thưc kĩ năng môn hóa THPT - Chương trình chuẩn

ố hiđrocacbon thơm khác.
6. Phản ứng đặc trưng của etanol, glixerol, phenol.
7. Phản ứng đặc trưng của fomanđehit, axit axetic. 
Ôn, luyện tập
Ôn tập đầu năm, học kì I, cuối năm.
Ôn, luyện tập và chữa bài tập.
1. Bài luyện tập 1, 2 : Sự điện li.
2. Bài luyện tập 3, 4 : Nitơ - Photpho.
3. Bài luyện tập 5 : Cacbon - Silic.
4. Bài luyện tập 6, 7 : Đại cương Hoá học hữu cơ.
5. Bài luyện tập 8 : Hiđrocacbon no.
6. Bài luyện tập 9 : Hiđrocacbon không no.
7. Bài luyện tập 10 : Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên.
8. Bài luyện tập 11, 12 : Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol.
9. Bài luyện tập 13, 14 : Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic.
Kiểm tra
Kiểm tra 1 tiết : 4 bài.
Kiểm tra học kì I và cuối năm : 2 bài.
Lớp 12 
Nội dung
Hoá học hữu cơ
1. Este - Lipit 
1.1. Este. 
1.2. Mối liên hệ giữa hiđrocacbon và một số dẫn xuất chứa oxi của hiđrocacbon.
1.3. Lipit. 
1.4. Chất giặt rửa.
2. Cacbohiđrat 
2.1. Glucozơ.
2.2. Saccarozơ. 
2.3. Tinh bột.
2.4. Xenlulozơ.
3. Amin, amino axit và protein 
3.1. Amin.
3.2. Amino axit.
3.3. Peptit và protein. 
4. Polime và vật liệu polime 
4.1. Đại cương về polime. 
4.2. Các vật liệu polime.
Hoá học
 vô cơ
5. Đại cương về kim loại 
5.1. Kim loại và hợp kim.
5.2. Dãy điện hoá của kim loại. Sự điện phân.
5.3. Sự ăn mòn kim loại. 	
5.4. Điều chế kim loại. 
6. Kim loại kiềm. Kim loại kiềm thổ. Nhôm 
6.1. Kim loại kiềm.
6.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. 
6.3. Kim loại kiềm thổ.
6.4. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ. Nước cứng.
6.5. Nhôm.
6.6. Một số hợp chất quan trọng của nhôm. 
7. Crom - sắt - đồng 
7.1. Crom.
7.2. Một số hợp chất của crom.
7.3. Sắt. 
7.4. Một số hợp chất của sắt. 
7.5. Hợp kim của sắt : Gang, thép.
7.6. Đồng và một số hợp chất của đồng.
7.7. Sơ lược về bạc, vàng, niken, kẽm, chì, thiếc. 
8. Phân biệt một số chất vô cơ. Chuẩn độ dung dịch
8.1. Phân biệt một số ion trong dung dịch.
8.2. Phân biệt một số chất khí.
8.3. Chuẩn độ dung dịch.
9. Hoá học và vấn đề kinh tế xã hội môi trường 
9.1. Hoá học và vấn đề phát triển kinh tế. 
9.2. Hoá học và vấn đề xã hội. 
9.3. Hoá học và vấn đề môi trường. 
Thực hành 
Hoá học
9 bài
1. Một số tính chất của cacbohiđrat.
2. Một số tính chất của amino axit, protit. Phân biệt tơ sợi, cao su, keo dán tổng hợp. 
3. Dãy điện hoá của kim loại. Điều chế kim loại.
4. ăn mòn kim loại. Chống ăn mòn kim loại. 
5, 6. Tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm và hợp chất. 
7. Tính chất hoá học của sắt, crom, đồng và hợp chất của chúng.
8. Nhận biết một số ion vô cơ.
9. Chuẩn độ dung dịch.
Ôn, luyện tập
Ôn tập đầu năm, học kì I, cuối năm.
Ôn, luyện tập, chữa bài tập.
1. Bài luyện tập 1 : Este - Lipit.
2. Bài luyện tập 2 : Cacbohiđrat.
3. Bài luyện tập 3, 4 : Amin - Amino axit - Protein. 
4. Bài luyện tập 5 : Polime và vật liệu polime.
5. Bài luyện tập 6, 7 : Đại cương kim loại.
6. Bài luyện tập 8, 9 : Kim loại kiềm - Kiềm thổ - Nhôm.
7. Bài luyện tập 10, 11 : Sắt, hợp chất của sắt. Một số kim loại quan trọng. 
8. Bài luyện tập 12 : Phân biệt một số chất vô cơ - Chuẩn độ dung dịch.
Kiểm tra
Kiểm tra 1 tiết : 4 bài.
Kiểm tra học kì I và cuối năm : 2 bài.
III - Chuẩn kiến thức, kĩ năng
lớp 10
Chủ đề
Mức độ cần đạt
Ghi chú
I - Nguyên tử
1. 	Thành phần 	nguyên tử
Kiến thức
Hiểu được :
- Nguyên tử gồm hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích dương và vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. 
- Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, khối lượng các electron là không đáng kể. 
Biết được : Đơn vị khối lượng, kích thước của nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron.
Kĩ năng
- Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra nhận xét.
- So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron.
- So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.
- Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử.
- Kích thước của nguyên tử được đo bằng nm (A0).
- Khối lượng của nguyên tử được đo bằng đơn vị u (hay đvC). 
2. 	Điện tích 
	và số khối 
	của hạt 	nhân
Kiến thức
Hiểu được : 
- Sự liên quan giữa số điện tích hạt nhân, số p và số e, giữa số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân và số nơtron.
- Khái niệm nguyên tố hoá học. 
+ Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. 
+ Kí hiệu nguyên tử X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. 
Kĩ năng
Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử và ngược lại. 
3. 	Đồng vị. 	Nguyên tử 	khối trung 	bình
Kiến thức
Biết được : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. 
Kĩ năng
Giải được bài tập : Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị, một số bài tập khác có nội dung liên quan.
4. 	Sự chuyển 	động của 	electron 	trong 	nguyên tử. 	Lớp và 	phân lớp 	electron
Kiến thức
Biết được :
- Mô hình nguyên tử của Bo, Rơ-dơ-pho.
- Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
- Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử s, px, py, pz.
- Khái niệm lớp, phân lớp electron và số obitan trong mỗi lớp và mỗi phân lớp.
 Kĩ năng
 Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số obitan trong mỗi lớp, mỗi phân lớp.
5. 	Năng lượng 	của các 	electron 	trong 	nguyên tử. 	Cấu hình 	electron 	nguyên tử
Kiến thức
Hiểu được :
- Mức năng lượng obitan trong nguyên tử và trật tự sắp xếp.
- Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử : Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pau-li, quy tắc Hun.
- Cấu hình electron và cách viết cấu hình electron trong nguyên tử.
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.
Kĩ năng
- Viết được cấu hình electron dạng ô lượng tử của một số nguyên tố hoá học.
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
Thêm cấu hình electron dưới dạng ô lượng tử.
II - Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. 	Bảng tuần 	hoàn các 	nguyên tố 
	hoá học 
Kiến thức
Hiểu được : 
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn : Ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), các nguyên tố họ Lantan, họ Actini.
Kĩ năng
Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại.
Ô nguyên tố gồm : Kí hiệu, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình, cấu hình electron nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá.
2. 	Sự biến đổi 	tuần hoàn 	cấu hình 	electron 	nguyên tử của	các nguyên 	tố hoá học
Kiến thức
Hiểu được :
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố.
 Biết được : Đặc điểm cấu hình electron hoá trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm B.
Kĩ năng
- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng.
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d.
3. 	Sự biến đổi 	tuần hoàn 	một số tính 	chất các 	nguyên tố 	hoá học 
Kiến thức
Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện trong một chu kì, trong nhóm A.
Kĩ năng
Dựa vào quy luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản của nguyên tố trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về : Độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất.
Có nội dung đọc thêm về ái lực electron. 
Chỉ xét năng lượng ion hoá thứ nhất.
4. 	Sự biến đổi 	tuần hoàn 	tính kim loại, 	tính phi kim 	của nguyên 	tố hoá học. 	Định luật 	tuần hoàn
Kiến thức
- Hiểu được khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì, trong nhóm A.
- Hiểu được sự biến đổi hoá trị của các nguyên tố với hiđro và hoá trị cao nhất với oxi của các nguyên tố trong một chu kì.
- Biết sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A.
- Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn.
Kĩ năng
- Dựa vào quy luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về :
+ Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi và hoá trị với hiđro.
+ Tính kim loại, tính phi kim.
- Viết được công thức hoá học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng. 
5. 	ý nghĩa của 	bảng tuần 	hoàn các 	nguyên tố 
	hoá học 
Kiến thức
Hiểu được :
 - Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, với tính chất cơ bản của nguyên tố, với thành phần và tính chất của đơn chất và hợp chất.
- Mối quan hệ giữa tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
Kĩ năng 
 Từ vị trí (ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra :
- Cấu hình electron nguyên tử.
- Tính chất hoá học cơ bản của đơn chất và hợp chất nguyên tố đó.
- So sánh tính kim loại, tính phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận.
III - Liên kết hoá học
1. 	Khái niệm 	liên kết hoá 	học. Liên 	kết ion 
Kiến thức
Hiểu được :
- Khái niệm liên kết hoá học, quy tắc bát tử.
- Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thành liên kết ion.
- Định nghĩa liên kết ion.
Biết được khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion.
Kĩ năng
- Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể.
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể.
2. 	Liên kết 	cộng hoá 	trị. Sự lai 	hoá obitan 	nguyên tử 	và hình dạng 	của phân 	tử. 	Sự xen phủ 	các 	obitan. 	Độ 	âm điện 	và 	liên kết 	hoá học
Kiến thức
Hiểu được :
Sự hình thành liên kết cộng hoá trị : 
- Sự xen phủ các obitan nguyên tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất (H2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất (HCl, H2S). 
- Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết s và liên kết p. 
- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận.
- Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3.
Biết được hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và các kiểu liên kết tương ứng : Cộng hoá trị không cực, cộng hoá trị có cực, liên kết ion.
Kĩ năng
- Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể.
- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết s và liên kết p, lai hoá sp, sp2, sp3.
- Dự đoán được kiểu liên kết hoá học trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng.
3. 	Tinh thể 	nguyên tử và 	tinh thể 	phân tử 
Kiến thức
Biết được :
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
- Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
Kĩ năng 
Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí của chất.
4. 	Hoá trị và
	số oxi hoá
Kiến thức
Biết được :
- Khái niệm điện hoá trị và cách xác định điện hoá trị trong hợp chất ion.
- Khái niệm cộng hoá trị và cách xác định cộng hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị.
- Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá.
Kĩ năng 
Xác định được điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá của nguyên tố trong phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể.
5. 	Liên kết kim 	loại
Kiến thức
Biết được :
- Khái niệm liên kết kim loại.
- Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại và tính chất của tinh thể kim loại. Lấy thí dụ cụ thể.
Kĩ năng 
Tra bảng để xác định kiểu mạng tinh thể kim loại của một số kim loại cụ thể.
IV - Phản ứng hoá học
1. 	Phản ứng oxi 	hoá - khử
Kiến thức
Hiểu được :
- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố.
- Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron.
Biết được : 
- Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử.
- ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn.
Kĩ năng
- Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể.
- Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá.
Biết cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron.
2. 	Phân loại 	phản ứng 	hoá học
Kiến thức
Hiểu được :
- Các phản ứng hoá học được chia thành hai loại : Phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử.
- Khái niệm phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học.
Kĩ năng
- Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 
- Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học.
- Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể.
- Giải được bài tập hoá học có nội dung liên quan.
V - Nhóm Halogen
1. 	Khái quát về 	nhóm halogen
Kiến thức
Hiểu được :
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong nhóm halogen. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
- Sự biến đổi tính chất oxi hoá của các đơn chất trong nhóm halogen.
Kĩ năng
- Viết được cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử của các nguyên tử F, Cl, Br, I ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.
- Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của đơn chất halogen là tính oxi hoá mạnh dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và một số tính chất khác.
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm thể tích hoặc khối lượng của halogen hoặc hợp chất của chúng trong hỗn hợp ; Bài tập khác có nội dung liên quan.
2. Clo 
Kiến thức
Biết được : Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với : kim loại, hiđro, muối của các halogen khác, hợp chất có tính khử) ; Clo còn có tính khử.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học cơ bản của clo.
- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét về tính chất, điều chế clo.
- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo.
- Giải được bài tập : Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết để điều chế thể tích khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng ; Bài tập khác có nội dung liên quan.
3. 	Hiđro clorua - 	Axit clohiđric 
Kiến thức
Biết được : 
 - Tính chất vật lí của hiđro clorua ; Hiđro clorua tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.
 - Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
- Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
Hiểu được :
- Cấu tạo của phân tử HCl.
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, HCl có tính khử.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. 
- Phân biệt được dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl.
4. Hợp chất có 	oxi của clo
Kiến thức
Biết được : 
- Các oxit và các axit có oxi của clo, sự biến đổi tính bền, tính axit và khả năng oxi hoá của các axit có oxi của clo.
 - Thành phần hoá học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối có oxi của clo. 
Hiểu được : Tính oxi hoá mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat).
Kĩ năng
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat.
- Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế. 
- Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế.
5. Flo, brom, 	iot
Kiến thức
Biết được :
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của flo, brom, iot. 
- Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản, một số ứng dụng, điều chế một số hợp chất của flo, brom, iot.
Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá mạnh và giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2. Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút ra được nhận xét về tính chất hoá học.
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.
- Giải được một số bài tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng.
VI - Nhóm Oxi 
1. Khái quát về 	nhóm oxi
Kiến thức
Hiểu được :
- Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố n