Các dạng bài tập Hóa học lớp 8

d A/B = 
- T×m khèi l­ỵng mol (M) chÊt cÇn t×m NTK,PTK cđa chÊt X¸c ®Þnh CTHH.
VÝ dơ : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn l­ỵt lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi víi Hy®ro lÇn l­ỵt lµ: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcđa A vµ B 
Gi¶i: Theo bµi ra ta cã: 
- d NxOy/H2 = = = 22 MA = MNxOy = 2.22 = 44 14x+ 16y = 44 (1)
- d NyOx/NxOy = = = 1,045 MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,9814y+ 16x = 45,98 (2)
gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 A = N2O , B = NO2
* Bài tập vận dụng:
1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt dAOx/BHy = 4. X¸c ®Þnh CTHH cđa 2 khÝ trªn.
2. Mét oxit cđa Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi l­ỵng cđa Nit¬ trong ph©n tư chiÕm 30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thĨ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c ®Þnh CTHH cđa oxit trªn.
3. Cã 3 Hy®ro c¸cbon A, B, C
A: CxH2x+2
B : Cx' H2x'
C : Cx' H2x'- 2
BiÕt d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cđa A, B, C.
E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hỵp chÊt dùa vµo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè trong tr­êng hỵp cho biÕt hãa trÞ cđa nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt l­ỵng chÊt (hay l­ỵng hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m) vµ l­ỵng mét chÊt kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l­ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc.
C¸ch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hỵp chÊt)
- §Ỉt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n : 
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cđa chÊt cÇn t×m. 
- ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Ỉt sè mol a vµo ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt cã liªn quan theo a vµ A. 
-LËp ph­¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi l­ỵng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m NTK,PTK cđa chÊt X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m. 
L­u ý: L­ỵng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thĨ cho ë nh÷ng d¹ng sau:
 1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dơ1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®­ỵc 0,3 mol H2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i: - Gäi CTHH cđa kim lo¹i lµ : M
 §Ỉt x lµ sè mol , A lµ NTK cđa kim lo¹i ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng . 
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2
1mol 	 1mol 
x (mol)	 x (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : 	m M = x . A = 7,2 (g)	(1)
	nM = n H2 = x = 0,3 (mol)	 (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = = 24(g) NTK cđa A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg
2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dơ2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®­ỵc 6,72 lÝt H2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i
T×m : nH2 = = 0,3 (mol) 
 Bµi to¸n quay vỊ vÝ dơ 1 
* Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®­ỵc 0,3 mol H2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (gi¶i nh­ vÝ dơ 1)
3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng :mdd, c%
VÝ dơ 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i §Ỉt x lµ sè mol , A lµ NTK cđa kim lo¹i ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng . 
¸p dơng : C % = m HCl = = = 21,9 (g) 
 n HCl = = = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: 
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2
1mol 	 2mol 
x (mol) 2x (mol)
 Suy ra ta cã hƯ sè : 	m A = x . A = 7,2 (g)	 (1)
	nHCl = 2x = 0,6 (mol) 	x = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = = 24(g) NTK cđa A = 24.VËy A lµ kim lo¹i Mg
4/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
VÝ dơ 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i
T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) 
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: 
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh­ vÝ dơ 3)
5/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml)
VÝ dơ 5 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i
- T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = Vdd H Cl = = = 100 (ml) =0,1(l) 
- T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) 
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: 
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh­ vÝ dơ 3)
6/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dơ 6 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 %
 ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i 
- T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100 (g) dd HCl.
¸p dơng : C % = m HCl = = = 21,9 (g) 
 n HCl = = = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp: 
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. (Gi¶i nh­ vÝ dơ 3)
VËn dơng 6 d¹ng to¸n trªn: Ta cã thĨ thiÕt lËp ®­ỵc 6 bµi to¸n ®Ĩ lËp CTHH cđa mét hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè, biÕt hãa trÞ víi l­ỵng HCL cho ë 6 d¹ng trªn.
 Bµi 1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i - Gäi CTHH cđa oxit lµ: MO
§Ỉt x lµ sè mol , A lµ PTK cđa o xÝt ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng . 
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
MO + 2HCl –> MCl2 + H2O
1mol 	 1mol 
x (mol) 2x (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : m MO = x . A = 12(g)	 (1)
	 nHCl = 2x = = 0,6(mol) x= 0,6:2 = 0,3 (mol)	 (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = = 40(g) MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) 
 NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg CTHH cđa o xÝt lµ MgO
Bµi 2: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
 Bµi 3: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 4: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung dÞch HCl 
6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 5: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 6: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung dÞch 
HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
2.D¹ng to¸n c¬ b¶n 2: T×m nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè trong tr­êng hỵp ch­a biÕt hãa trÞ cđa nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt l­ỵng chÊt (hay l­ỵng hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m) vµ l­ỵng mét chÊt kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l­ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n øng hãa häc,.
C¸ch gi¶i chung: Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hỵp chÊt)
- §Ỉt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n : 
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y.... lµ hãa trÞ cđa nguyªn tè cđa chÊt©hy hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m. 
- ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Ỉt sè mol a vµo ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt cã liªn quan theo a vµ A. 
-LËp ph­¬ng tr×nh, biƯn luËn gi¸ trÞ khèi l­ỵng mol (M(g)) theo hãa trÞ (x,y) cđa nguyªn tè cÇn t×m ( 1 5) tõ ®ã NTK,PTK cđa chÊt X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hỵp chÊt cđa nguyªn tè cÇn t×m. 
VÝ dơ1.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 HCl. 
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i:
- Gäi CTHH kim lo¹i lµ : M
- Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK cđa kim lo¹i M, n lµ hãa trÞ cđa kim lo¹i M
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
2M + 2nHCl –> 2MCln + nH2
2(mol ) 2n(mol) 
x (mol) nx (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : m M = x . A = 7,2(g)	 (1)
	 nHCl = xn = 0,6(mol) x= 0,6:n	 (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = = 12.n 
 V× n ph¶i nguyªn d­¬ng, ta cã b¶ng sau:
N
I
II
III
A
12
24
36
lo¹i
Mg
lo¹i
A = 24 (g) NTK cđa kim lo¹i = 24 Kim lo¹i ®ã lµ Mg
Tõ ®ã ta cã thĨ thiÕt lËp ®­ỵc 6 bµi to¸n (phÇn d¹ng c¬ b¶n 1) vµ 6 bµi to¸n (phÇn d¹ng c¬ b¶n 2) víi l­ỵng HCL cho ë 6 d¹ng trªn .
Bµi 1.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i - Gäi CTHH cđa oxit lµ: MO
§Ỉt x lµ sè mol , A lµ PTK cđa o xÝt ®· dïng ®Ĩ ph¶n øng . 
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
MO + 2HCl –> MCl2 + H2O
1mol 	 1mol 
x (mol) 2x (mol)
Suy ra ta cã hƯ sè : m MO = x . A = 12(g)	 (1)
	 nHCl = 2x = = 0,6(mol) x= 0,6:2 = 0,3 (mol)	 (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = = 40(g) MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) 
 NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg CTHH cđa o xÝt lµ MgO
Bµi 2.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
 Bµi 3.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 4.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 5.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 6.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 ml dung dÞch 
HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 7.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 8.2:ho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
 Bµi 9.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 10.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 11.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 12.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ch­a râ hãa trÞ ,ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. 
Bµi 13: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. 
Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, được 2,128 lít H2.
Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3, được 1,792 lít khí NO duy nhất.
Xác định kim loại M và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
	Đáp số: M (Al) và %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Bµi 14: Khư 3,48 gam mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro (ë ®ktc). Toµn bé l­ỵng kim lo¹i thu ®­ỵc t¸c dơng víi dung dÞch HCl d­ cho 1,008 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc.T×m kim lo¹i M vµ oxit cđa nã .
(CTHH oxit : Fe3O4)
Chuyªn ®Ị III. Bµi tËp vỊ ph­¬ng tr×nh hãa häc hãa häc 
 a.LËp ph­¬ng tr×nh hãa häc:
C¸ch gi¶i chung: 
- Viết sơ đồ của ph¶n øng (gồm CTHH của các chất pư và sản phẩm).
- Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố (bằng cách chọn các hệ số thích hợp điền vào trước các CTHH).
- Viết PTHH.
Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:
+ Khi gặp nhĩm nguyên tố -> Cân bằng nguyên cả nhĩm.
+ Thường cân bằng nguyên tố cĩ số nguyên tử lẻ cao nhất bằng cách nhân cho 2,4
+ Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử ở 2 vế PT, ta chọn hệ số bằng cách lấy BSCNN của 2 số trên chia cho số nguyên tử của nguyên tố đĩ.
VÝ dơ: 	?K	+ ?O2	-> ?K2O
Giải: 	4K	+	O2	-> 2K2O
+ Khi gỈp mét sè ph­¬ng tr×nh phøc t¹p cÇn ph¶i dïng ph­¬ng ph¸p c©n b»ng theo ph­¬ng ph¸p ®¹i sè:
VÝ dơ 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2	+	O2	-> Fe2O3	+	SO2
 Gi¶i: - §Ỉt c¸c hƯ sè: aFeS2	+	bO2	-> cFe2O3	+	dSO2
 - TÝnh sè nguyªn tư c¸c nguyªn tè tr­íc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hƯ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a = 2c 
 + Sè nguyªn tư S : 2a = d
 + Sè nguyªn tư O : 2b = 3c + 2d
§Ỉt a = 1 Þ c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2
Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2	 +	bO2	-> cFe2O3	 +	dSO2
 FeS2	 +	11/2O2	-> 1/2Fe2O3	 +	 2SO2 
Hay: 2FeS2	 +	11O2	 -> Fe2O3 +	 4SO2 
VÝ dơ 2 C©n b»ng PTHH sau: FexOy + H2 Fe + H2O
 Gi¶i: - §Ỉt c¸c hƯ sè: a FexOy + b H2 c Fe + d H2O
 - TÝnh sè nguyªn tư c¸c nguyªn tè tr­íc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hƯ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a.x = c 
 + Sè nguyªn tư O : a.y = d
 + Sè nguyªn tư H : 2b = 2d
§Ỉt a = 1 Þ c = x, d = b = y
Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O
* Bài tập vận dụng:
1: Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các PTPƯ sau để được PTPƯ đúng :
 a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?
 c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ?
2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để được PTHH đúng :
 a/ CaCO3 + HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2 
 b/ C2H2 + O2 ---------> CO2 + H2O 
 c/ Al + H2SO4 --------> Al2(SO4)3 + H2 
 d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ------->BaCO3 + K2CO3 + H2O 
 e/ NaHS + KOH ------> Na2S + K2S + H2O 
 f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O ------> Fe(OH)3
3: Đốt cháy khí axetylen (C2H2) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic và hơi nứớc .Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vôi trong ( Ca(OH)2) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) .Viết các PTPƯ xảy ra . 
4: Hồn thành các PTHH cho các pư sau:
Na2O 	+	H2O	-> 	NaOH.
BaO	+	H2O 	->	Ba(OH)2
CO2	+	H2O	-> 	H2CO3
N2O5	+	H2O 	-> 	HNO3
P2O5	+	H2O	->	H3PO4
NO2	+	O2	+	H2O	-> 	HNO3
SO2	+	Br2	+	H2O	-> 	H2SO4	+	HBr
K2O	+	P2O5	-> K3PO4
Na2O	+	N2O5	-> NaNO3
Fe2O3 	+ 	H2SO4	-> Fe2(SO4)3	+	H2O
Fe3O4	+	HCl	-> FeCl2	+	FeCl3	+	H2O
KOH 	+	FeSO4	-> Fe(OH)2	+	 K2SO4
Fe(OH)2	+	O2	-> Fe2O3	+	H2O.
KNO3 	-> 	KNO2	+	O2
AgNO3 	-> 	Ag	+	O2	+	NO2
Fe	+	Cl2	-> FeCln
FeS2	+	O2	-> Fe2O3	+	SO2
FeS	+	O2	-> Fe2O3	+	SO2
FexOy	+	O2	-> Fe2O3
Cu	+	O2	+	HCl	-> 	CuCl2	+	H2O
Fe3O4	+	C	-> 	Fe	+	CO2
Fe2O3	+	H2	-> 	Fe	+	H2O.
 FexOy	+	Al	-> 	Fe	+	Al2O3
Fe	+	Cl2	->	FeCl3
CO	+	O2	-> 	CO2
5. Hồn thành các phương trình hĩa học sau: 
FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O
FexOy + H2 Fe + H2O
Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2
KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3
FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FexOy + CO ----> FeO + CO2
6. Hoµn thµnh chuỉi biÕn ho¸ sau:
	 P2O5 	 H3PO4 	 H2
KClO3 	 O2	Na2O	NaOH
	H2O	H2	H2O	KOH
7: 1
 Hoµn thµnh s¬ ®å chuyĨn ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i nµo?.
4
6
5
3
 KMnO4 7 KOH
 H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O 8 H2SO4
2
 KClO3
B: TÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc
C¸ch gi¶i chung: 
- Viết và cân bằng PTHH.
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu.
- Tính tốn theo yêu cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí)
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : 
Cho biÕt l­ỵng mét chÊt (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l­ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l­ỵng c¸c chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng hãa häc.
C¸ch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B c C + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hỵp chÊt)
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu.
- Tính tốn theo yêu cầu của đề bài 
* Tr­êng hỵp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dơ1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i: Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol 2mol 
x (mol) 0,6 (mol)
Þ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) Þ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) 
*Tr­êng hỵp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dơ2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®­ỵc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i
T×m : nH2 = = 0,3 (mol) 
Ta cã Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol 1mol 
x (mol) 0,3 (mol)
Þ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) Þ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) 
*Tr­êng hỵp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c%
VÝ dơ 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ? 
¸p dơng : C % = m HCl = = = 21,9 (g) 
 n HCl = = = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
(Gi¶i nh­ vÝ dơ 1)
*Tr­êng hỵp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
VÝ dơ 4 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i: T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh­ vÝ dơ 1)
*Tr­êng hỵp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml)
VÝ dơ 5 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i: T×m n HCl = ? 
- T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = Vdd H Cl = = = 100 (ml) =0,1(l) 
- T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) 
*Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh­ vÝ dơ 1)
*Tr­êng hỵp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dơ 6 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 %
 ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng. 
Gi¶i: T×m n HCl = ? 
- T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100 (g) dd HCl.
¸p dơng : C % = m HCl = = = 21,9 (g) 
 n HCl = = = 0,6 (mol)
*Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi l­ỵng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh­ vÝ dơ 1)
VËn dơng 6 d¹ng to¸n trªn:
Ta cã thĨ thiÕt lËp ®­ỵc 9 bµi to¸n ®Ĩ t×m c¸c ®¹i l­ỵng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi l­ỵng riªng cđa dd(d(g/ml)) cđa chÊt ph¶n øng).
1. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl . X¸c ®Þnh nång ®é % dd HCl cÇn dïng. 
2. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9% . X¸c ®Þnh khèi l­ỵng dd HCl cÇn dïng. 
3: Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl .X¸c ®Þnh nång ®é Mol/ lÝt dd HCl cÇn dïng. 
4. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 6M .X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng. 
 5. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 6 M ( d = 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi l­ỵng dd HCl cÇn dïng. 
6. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120g dung dÞch HCl ( d = 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh nång ®é Mol/lÝt dd HCl cÇn dïng. 
7. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng. 
8. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M . X¸c ®Þnh khèi l­ỵng riªng dd HCl cÇn dïng. 
9. Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9% . X¸c ®Þnh khèi l­ỵng riªng dd HCl cÇn dïng. 
2.D¹ng to¸n thõa thiÕu :
1. Tr­êng hỵp chØ cã 2 chÊt ph¶n øng : PTHH cã d¹ng : a M + b B c C + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hỵp chÊt)
* Cho biÕt l­ỵng 2 chÊt trong ph¶n øng (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l­ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l­ỵng c¸c chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng hãa häc.
C¸ch gi¶i chung : - Viết và cân bằng PTHH:
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- X¸c ®Þnh l­ỵng chÊt nµo ph¶n øng hÕt, chÊt nµo d­ b»ng c¸ch:
- Lập tỉ số : Số mol chất A đề bài cho	(>; =; <) 	Số mol chất B đề bài cho
 Số mol chất A trên PT	 Số mol chất B trên PT 
=> Tỉ số của chất nào lớn hơn -> chất đĩ dư; tỉ số của chất nào nhỏ hơn, chất đĩ pư hết.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất sản phẩm theo chất pư hết.
- Tính tốn theo yêu cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí)
VÝ dơ: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau : Cacbon + oxi khÝ cacbon ®ioxit
a) ViÕt vµ c©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) Cho biÕt khèi l­ỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi l­ỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi l­ỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh.
c) NÕu khèi l­ỵng cacbon t¸c dơng b»ng 8 kg, khèi l­ỵng khÝ cacbonic thu ®­ỵc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi l­ỵng cacbon cịn dư và khối lượng oxi ®· ph¶n øng.
Giải:
a. PTHH: 	C	+	O2	t0	CO2
b. 	– Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol.
	- Số mo