Tài liệu Ôn thi Tốt nghiệp THPT - Phương pháp giải nhanh đề trắc nghiệm môn Hóa học (Phần 1)

 
Câu 51: Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là 
 A. Zn2+ + 2e →Zn. B. Cu →Cu2+ + 2e. 
 C. Cu2+ + 2e →Cu. D. Zn →Zn2+ + 2e. 
Câu 52: Cho các phản ứng: 
(1) Cu2O + Cu2S → ot (2) Cu(NO3)2 → ot 
(3) CuO + CO → ot (4) CuO + NH3 → ot 
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là 
 A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 
Câu 53: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) bằng O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu được chất X đơn chức. Toàn 
bộ lượng chất X trên cho tác dụng với HCN (dư) thì được 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin). Hiệu 
suất quá trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 là 
 A. 70%. B. 50%. C. 60%. D. 80%. 
Câu 54: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn 
toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít 
khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là 
 A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08. 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 17 
Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 ZYX
otCuOHONOICH
 → → →+ ,)1:1(3 . 
Biết Z có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Hai chất Y và Z lần lượt là: 
 A. C2H5OH, HCHO. B. C2H5OH, CH3CHO. 
 C. CH3OH, HCHO. D. CH3OH, HCOOH. 
Câu 56: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là: 
 A. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na. 
 B. nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH. 
 C. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH. 
 D. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH. 
----------------------------------------------- 
----------- HẾT ---------- 
Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 
---------- 
 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 
 ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC, khối B 
 Thời gian làm bài: 90 phút 
 Mã đề thi 285 
--------------------------- 
ĐÁP ÁN 
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
0 
1 
2 
3 
4 
5 - - - - 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 18 
 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 
 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC, khối A 
 (Đề thi này gồm có 5 trang) Thời gian làm bài: 90 phút 
 Mã đề thi 263 
Họ và tên thí sinh: ............................................................................ 
Số báo danh: ...................................................................................... 
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: 
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; 
Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. 
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): 
Câu 1: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ 
thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). 
Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H2 có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. 
Chất X là anđehit 
 A. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức. 
 B. no, hai chức. 
 C. no, đơn chức. 
 D. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức. 
Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác 
dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với 
H2 là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3 đun 
nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là 
 A. 7,8. B. 8,8. C. 7,4. D. 9,2. 
Câu 3: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: 
 X →
ot X1 + CO2 X1 + H2O → X2 
 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O 
Hai muối X, Y tương ứng là 
 A. CaCO3, NaHSO4. B. BaCO3, Na2CO3. C. CaCO3, NaHCO3. D. MgCO3, NaHCO3. 
Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số 
mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 
 A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. 
Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra 
 A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+. 
Câu 6: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là 
 A. 5. B. 2. C. 4. D. 6. 
Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi 
thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản 
ứng hết với Y là 
 A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 
Câu 8: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: 
 A. CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH. B. CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH. 
 C. C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH. D. C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH. 
Câu 9: Có các dung dịch riêng biệt sau: 
C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)COOH, ClH3N-CH2-COOH, 
HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa. 
Số lượng các dung dịch có pH < 7 là 
 A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 
Câu 10: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) 
trong dung dịch NH3 đun nóng, thu được m gam Ag. Hoà tan hoàn toàn m gam Ag bằng dung dịch HNO3 
đặc, sinh ra 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức của X là 
 A. C3H7CHO. B. HCHO. C. C4H9CHO. D. C2H5CHO. 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 19 
Câu 11: Phát biểu đúng là: 
 A. Tính axit của phenol yếu hơn của rượu (ancol). 
 B. Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của isopren. 
 C. Các chất etilen, toluen và stiren đều tham gia phản ứng trùng hợp. 
 D. Tính bazơ của anilin mạnh hơn của amoniac. 
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách 
 A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO3)2. 
 C. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2. D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 
Câu 13: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 
17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là 
 A. 113 và 152. B. 121 và 114. C. 121 và 152. D. 113 và 114. 
Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi 
phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là 
 A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. 
Câu 15: Phát biểu không đúng là: 
 A. Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-. 
 B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. 
 C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. 
 D. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin). 
Câu 16: Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là 
 A. saccarozơ. B. tinh bột. C. mantozơ. D. xenlulozơ. 
Câu 17: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng 
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là 
 A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. 
Câu 18: Phát biểu đúng là: 
 A. Phản ứng giữa axit và rượu khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều. 
B. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu 
(ancol). 
 C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2. 
 D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 
Câu 19: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, 
CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là 
 A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 
Câu 20: Cho các phản ứng sau: 
4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 
2HCl + Fe →FeCl2 + H2. 
14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 
6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2. 
16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. 
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là 
 A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 
Câu 21: Khi phân tích thành phần một rượu (ancol) đơn chức X thì thu được kết quả: tổng khối lượng 
của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi. Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử 
của X là 
 A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 
Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO 
và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá 
trị của V là 
 A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 
Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 
C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T 
Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là: 
 A. HCHO, CH3CHO. B. HCHO, HCOOH. 
 C. CH3CHO, HCOOH. D. HCOONa, CH3CHO. 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 20 
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol 
hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá 
trị của a là 
 A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. 
Câu 25: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu 
được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 
0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là 
 A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. 
Câu 26: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung 
dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là 
 A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam. 
Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và 
Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là 
 A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. 
Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch 
Y. Dung dịch Y có pH là 
 A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 
Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng 
(dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu 
được m gam muối khan. Giá trị của m là 
 A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. 
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản 
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 
 A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. 
Câu 31: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là 
 A. NH4Cl. B. NH3. C. HCl. D. H2O. 
Câu 32: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 
 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 
Phát biểu đúng là: 
 A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 
 B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. 
 C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. 
 D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. 
Câu 33: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là 
 A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 
Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 
0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là 
 A. 20,40 gam. B. 18,60 gam. C. 18,96 gam. D. 16,80 gam. 
Câu 35: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái 
sang phải là 
 A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. 
Câu 36: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung 
dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước 
Ag+/Ag) 
 A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. 
Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng 
 A. hoà tan Cu(OH)2. B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân. 
Câu 38: Este X có các đặc điểm sau: 
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau; 
- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số 
nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Phát biểu không đúng là: 
 A. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O. 
 B. Chất Y tan vô hạn trong nước. 
 C. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. 
 D. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC thu được anken. 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 21 
Câu 39: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát 
ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi 
khai thoát ra. Chất X là 
 A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 
Câu 40: Cho các phản ứng sau: 
(1) Cu(NO3)2 → ot 
(2) NH4NO2 → ot 
(3) NH3 + O2  → PtCo ,850 
(4) NH3 + Cl2 → ot 
(5) NH4Cl → ot 
(6) NH3 + CuO → ot 
Các phản ứng đều tạo khí N2 là: 
 A. (2), (4), (6). B. (3), (5), (6). 
 C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (5). 
Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. 
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của 
V là 
 A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. 
Câu 42: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính 
thu được là 
 A. 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en). B. 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en). 
 C. 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en). D. 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en). 
Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 →C2H2 →C2H3Cl →PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên 
thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và 
hiệu suất của cả quá trình là 50%) 
 A. 358,4. B. 448,0. C. 286,7. D. 224,0. 
Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các 
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: 
Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) 
 A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54,0. 
PHẦN RIÊNG __________ Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần: phần I hoặc phần II __________ 
Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): 
Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản 
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: 
- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc); 
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc). 
Giá trị của m là 
 A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43. 
Câu 46: Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo 
ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) ; tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. Công thức phân tử của X là 
 A. C6H14. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12. 
Câu 47: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là 
 A. hematit nâu. B. manhetit. 
 C. xiđerit. D. hematit đỏ. 
Câu 48: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, 
CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2. Số chất có đồng phân hình học là 
 A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 
Câu 49: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu được là 
 A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 
Câu 50: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn 
được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì 
 A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá. 
 C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 22 
Phần II. Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): 
Câu 51: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu 
Cl2 và KOH tương ứng là 
 A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08 mol. 
 C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol. 
Câu 52: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong 
dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng 
 A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. 
 B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. 
 C. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. 
 D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. 
Câu 53: Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là 
 A. 2,25 gam. B. 1,80 gam. C. 1,82 gam. D. 1,44 gam. 
Câu 54: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là 
 A. 5. B. 6. C. 3. D. 4. 
Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: 
CuFeS2  →+
otO ,2
 X 
 →+
otO ,2 Y
 →+
otX ,
 Cu. 
Hai chất X, Y lần lượt là: 
 A. Cu2O, CuO. B. CuS, CuO. C. Cu2S, CuO. D. Cu2S, Cu2O. 
Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là 
 A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2. 
----------------------------------------------- 
----------------------------------------------------- HẾT ---------- 
 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 
 ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC, khối A 
 Thời gian làm bài: 90 phút 
 Mã đề thi 263 
--------------------------- 
ĐÁP ÁN 
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
0 B A C C D C C D D A 
1 B C C A D C B D A A 
2 B A C B B D C C A B 
3 A B B C A A D D D A 
4 D B B A A D B C D D 
5 B B A C D C - - - - 
Tài liệu ôn thi Tốt nghiệp THPT và tuyển sinh Đại học – Cao đẳng môn Hóa học 
Copyright © 2009 volcmttl@yahoo.com.vn 23 
 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 
 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC, khối B 
 (Đề thi này gồm có 5 trang) Thời gian làm bài: 90 phút 
 Mã đề thi 195 
Họ và tên thí sinh: ............................................................................ 
Số báo danh: ...................................................................................... 
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: 
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; 
Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. 
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): 
Câu 1: Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 
 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 
 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 
Phát biểu đúng là: 
 A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br-. B. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2. 
 C. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+. D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+. 
Câu 2: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: 
 A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 
Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: 
 A. Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được thép. 
 B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. 
 C. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được thép. 
 D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. 
Câu 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dịch HCl (dư), sau 
khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là: 
 A. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH. 
 B. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-. 
 C. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-. 
 D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH. 
Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Toluen  → tFe,1mol),:(1Br
o
 2
 X  → p ,tdu, NaOH
o
Y  → HCl(du) Z. 
Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm 
 A. m-metylphenol và o-metylphenol. B. benzyl bromua và o-bromtoluen. 
 C. o-bromtoluen và p-bromtoluen. D. o-metylphenol và p-metylphenol. 
Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm 
mẫu nước cứng trên là 
 A