Luyện thi Đại học môn Hóa học - 800 câu hỏi trắc nghiệm đủ các thể loại

s	E. Kết qủa khác
Câu 14:
Cho Ba vào các dd sau:
X1 = NaHCO3,	X2 = CuSO4,	X3 = (NH4)2CO3
X4 = NaNO3,	X5 = MgCl2,	X6 = KCl
Với những dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa
A. X1, X4, X5	B. X1, X4, X6	C. X1, X3, X6
D. X4, X6	E. Tất cả đều sai
Câu 15:
Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng bạch kim. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catôt, thấy catot nặng thêm m gam, trong đó có 1,28g Cu.
Giá trị của m là:
A. 1,28g	B. 9,92g	C. 11,2g	D. 2,28g	E. Kết quả khác
Câu 16:
Giả thiết như câu trên (câu 15)
Nếu hiệu suất điện phân là 100% thì thời gian điện phân là:
A. 1158s	B. 772s	C. 193s
D. 19,3s	E. Kết quả khác
Câu 17:
Giả thiết tương tự (Câu 15)
Nếu thể tích dd không thay đổi thì sau khi điện phân, nồng độ mol/l của các chất trong dd là:
A. 0,04M; 0,08M	B. 0,12M; 0,04M	C. 0,02M; 0,12M
D. 0,04M; 0,06M	E. Kết quả khác
Câu 18:
Giả thiết như câu trên (câu 15)
Nếu anot làm bằng Cu và đến khi Ag+ bị khử vừa hết thì ta ngắt dòng điện, khi đó khối lượng anot giảm một lượng là:
A. 1,28g	B. 2,56g	C. 8,64g	D. 12,8g	E. Kết quả khác
Câu 19:
1,78g hỗn hợp 2 kim loại hoá trị 2 tan hoàn toàn trong dd H2SO4 loãng, giải phóng được 0,896 lít H2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:
A. 9,46g	B. 3,7g	C. 5,62g	D. 2,74g	E. Kết quả khác
Câu 20:
Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd A. Chia A làm 2 phần bằng nhau
- Phần 1: được cô cạn trực tiếp thu được m1 gam muối khan
- Phần 2: sục khí Cl2 vào đến dư rồi mới cô cạn thì thu được m2 gam muối khan
Cho biết m2 - m1 = 0,71g và trong hỗn hợp đầu tỉ lệ mol giữa FeO : 
Fe2O3 = 1 : 1
Hãy cho biết m có giá trị nào sau đây (gam)
A. 4,64	B. 2,38	C. 5,6	D. 4,94	E. Kết quả khác
Câu 21:
Đề bài như trên (câu 20)
Thể tích dd HCl 2M vừa đủ hoà tan hết m gam hỗn hợp trên là (ml)
A. 40	B. 200	C. 80	D. 20	E. Kết quả khác
Câu 22:
Nếu nhúng một thanh Fe vào dd màu nâu của phần 2 (bài 20) cho đến khi màu nâu của dd biến mất thì khối lượng thanh sắt tăng hay giảm bao nhiêu gam:
A. Tăng 5,6	B. Giảm 2,8	C. Giảm 1,68
D. Tăng 1,12	E. Kết quả khác
Câu 23:
Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nước được dd A và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml)
A. 120	B. 600	C. 40	D. 750	E. Kết quả khác
Câu 24:
Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dd HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc); Phần 2 nung trong oxy thu được 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp đầu (gam)
A. 2,4	B. 3,12	C. 2,2
D. 1,8	E. Tất cả đều sai
Câu 25:
Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hiđro (đktc) và dd A cho NaOH dư vào thu được kết tủa nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là:
A. 12g	B. 11,2g	C. 12,2g	D. 16g	E. Kết quả khác
Câu 26:
Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,896 lít H2­ (đktc). Đun khan dd ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là:
A. 4,29g	B. 2,87g	C. 3,19g	D. 3,87g	E. Kết quả khác
Câu 27:
Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M. Sục vào dd đó V lít khí CO2 (đktc) ta thu được 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là:
A. 2,24 lít	B. 4,4 lít	C. 2,24 lít và 1,12 lít
D. 4,4 lít và 2,24 lít	E. Kết quả khác
Câu 28: 
Trong một bình kín dd 15 lít, chứa đầy dd Ca(OH)2 0,01M. Sục vào bình một số mol CO2 có giá trị biến thiên 0,12mol £ nCO2 £ 0,26mol muối thì khối lượng m gam chất rắn thu được sẽ có giá trị nhỏ nhất và lớn nhất là:
A. 12g £ mKL £ 15g	B. 4g £ mKL £ 12g	C. 0,12g £ mKL £ 0,24g
D. 4g £ mKL £ 15g	E. Kết quả khác
Các câu 29, 30, 31, 32
* Hoà tan 75,9 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và RCO3 và 200 ml dd H2SO4 loãng thấy có 2,24 lít (đktc) CO2 thoát ra dd A và chất rắn B. Cô cạn dd A ta thu được 8g muối khan. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B1 và 8,96 lít CO2 (đktc)
Trong hỗn hợp phản ứng đầu, số mol RCO3 = 1,5 số mol MgCO3
Câu 29:
Nồng độ mol/l của dd H2SO4 là:
a. 0,2M	B. 1M	C. 0,5M	D. 0,1M	E. Kết quả khác
Câu 30:
Khối lượng B là:
A. 83,9g	B. 79,5g	C. 85,5g
D. 81,9g	E. 71,5g
Câu 31:
Khối lượng B1 là:
A. 66,3g	B. 61,9g	C. 53,9g	
D. 77,5g	E. Kết quả khác
Câu 32:
Nguyên tố R là:
A. Ca	B. Sr	C. Cu	D. Ba	E. Tất cả đều sai
Bài 5. Hoá vô cơ
Câu 1:
Các phương trình phản ứng điện phân xảy ra khi điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl trong 3 trường hợp: b = 2a; b 2a được xác định đúng:
1. Khi b = 2a
Trước hết: CuSO4 + 2NaCl đp Cu¯ + Cl2­ + Na2SO4
Sau đó: 2H2O đp 2H2­ + O2­
2. Khi b = 2a
Trước hết: 2NaCl + 2H2O đp NaOH + Cl2­ + H2­
Sau đó: CuSO4 + H2O đp Cu + 1/2O2 + H2SO4
3. Khi b < 2a
Trước hết: CuSO4 + 2NaCl đp Cu + Cl2­ + Na2SO4
Sau đó: 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + 2H2SO4
Cuối cùng: 2H2O đp 2H2­ + O2­
(Na2SO4.H2SO4)
4. Khi b > 2a
Trước hết: CuSO4 + 2NaCl đp Cu + Cl2­ + Na2SO4
Sau đó: 2NaCl + 2H2O đp H2­ + Cl2­ + 2NaOH
Cuối cùng: 2H2O đp 2H2­ + O2­
A. 1, 3, 4	B. 2, 3, 4	C. 1, 2, 3
D. 1, 2, 4	E. Tất cả đều sai
Câu 2:
Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các dd sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2. Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết được mấy lọ.
A. Tất cả 5 lọ	B. Mg(HCO3)2
C. Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2	D. KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2
E. Na2SO3, KHCO3
Câu 3:
Các phản ứng và nhận xét nào sau đây đúng:
1. FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
2. FeCO3 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
3. Fe3O4 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
4. Fe3O4 + HNO3đ ® Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O
5. FeS2 + HNO3đặc ® Fe(NO3)2 + H2S
6. FeCO3 + HNO3đặc ® Fe(NO3)2 + H2O + CO2­
7. Nếu lấy cùng số mol FeS2 và FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thì thể tích khí do FeS2 tạo ra lớn hơn FeCO3 
A. 1, 2, 3, 7	B. 4, 5, 6, 7	C. 4, 5, 6	
D. 1, 3, 6, 7	E. 2, 4, 6
* Cho các tập hợp ion sau:
T1 = {Ca2+; Mg2+; Cl-; NO3-}	T2 = {H+; NH4+; Na+; Cl-; SO42-}
T3 = {Ba2+; Na+; NO3-; SO42-}	T4 = {Ag+; K+; NO3-; Br-}
T5 = {Cu2+; Fe2+ Cl-; SO42-; OH-}	T6 = {NH4+; H+; CO32-; Cl-}
Câu 4:
Tập hợp chứa các ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dd là:
A. T1	B. T3	C. T6, T1, T2
D. T1, T2	E. Tất cả đều đúng
Câu 5:
Tập hợp các ion nào có thể gây ra phản ứng trao đổi
A. T3	B. T4	C. T5	D. T6	E. Tất cả đều đúng
Câu 6:
Trong bình điện phân, điện cực trơ chứa 200 ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M. Đóng mạch điện thì cường độ qua mạch là 5A, hiệu suất điện phân là 100%. Sau 19 phút 18s ta ngắt dòng điện.
Khối lượng kim loại bám lại catot là (gam).
A. 2,16	B. 1,08	C. 2,8	D. 4,8	E. Kết quả khác
Câu 7:
Đề bài tương tự câu 6
Thể tích khí thoát ra tại anot ở đktc là (lít)
A. 0,112	B. 0,224	C. 0,672	D. 0,56	E. Kết quả khác
Câu 8:
Đề bài tương tự câu trên (câu 6)
Nồng độ các chất trong dd sau điện phân (M)
A. 0,25	B. 0,25; 0,3	C. 0,1; 0,4
D. 0,25; 0,4	E. Kết quả khác
Câu 9:
Cho V lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn, hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dd Ba(OH)2 0,015M ta thấy có 1,97g BaCO3¯. Thể tích V có giá trị nào trong các giá trị sau (lit)
A. 0,224	B. 0,672 hay 0,224	C. 0,224 hay 1,12
D. 0,224 hay 0,448	E. Kết quả khác
Câu 10:
Cho các chất rắn: Al2O3; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na2O; Pb(OH)2; K2O; CaO; Be; Ba. Chất rắn nào có thể tan hết trong dd KOH dư
A. Al, Zn, Be	B. ZnO, Al2O3	C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3
D. Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3	E. Tất cả chất rắn đã cho trong đầu bài
Câu 11:
Điện phân các dd sau đây với điện cực trơ có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực
X1: dd KCl;	X2: dd CuSO4
X3: dd KNO3;	X4: dd AgNO3
X5: dd Na2SO4;	X6: dd ZnSO4
X7: dd NaCl;	X8: dd H2SO4
X9: dd NaOH;	X10: CaCl2
Trả lời câu hỏi sau:
Sau khi điện phân, dd nào có môi trường axit:
A. X3, X2, X4, X6, X5	B. X2, X4, X6, X8
C. X2, X3, X4, X5, X6, X8	D. Cả A, B, C đều đúng
E. Cả 4 câu trên đều sai
Câu 12:
Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Biết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%
Khối lượng catot tăng lên:
A. 1,28g	B. 0,32g	C. 0,64g	D. 3,2g	E. Tất cả đều sai
Câu 13:
Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn hai kim loại đó là:
A. Li, Na	B. Na, K	C. K, Cs
D. Na, Cs	E. Tất cả đều sai
Câu 14:
Nếu dd HCl ở câu trên (câu 13) có nồng độ là 2M thì thể tích V của dd là:
A. 200ml	B. 150ml	C. 100ml
D. 1 lít	E. Kết quả khác
* Cho 20,8g hỗn hợp FeS và FeS2 vào bình kín chứa không khí dư. Nung nóng bình để FeS và FeS2 cháy hoàn toàn. Sau phản ứng ta thấy số mol khí trong bình giảm 0,15 mol
Câu 15:
Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp FeS, FeS2 là:
A. 42,3% và 57,7%	B. 50% và 50%
C. 40,6% và 59,4%	D. 30% và 70%
E. Kết quả khác
Câu 16:
Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết lượng SO2 tạo ra ở câu trên là:
A. 150 ml	B. 300 ml	C. 450 ml
D. 250 ml	E. Kết quả khác
Câu 17:
Sục khí SO2 trên vào dd brom dư rồi cho dd tác dụng với BaCl2 dư ta thu được kết tủa có khối lượng
A. 69,9g	B. 46,6g	C. 23,3g
D. 34,95g	E. Kết quả khác
* Điện phân 200 ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 10A hiệu suất 100%. Sau một thời gian ta ngắt dòng điện, lấy catot ra sấy khô cân lại thấy khối lượng catot tăng 3,44g
Câu 18:
Nếu thể tích dd thay đổi không đáng kể hay đã bổ sung thêm H2O để thể tích dd không thay đổi thì nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi điện phân là:
A. [Ag+] = 0,05M ; [Cu2+] = 0,1M
B. [Cu2+] = 0,1M ; [NO3-] = 0,03M
C. [Cu2+] = 0,1M ; [NO3-] = 0,5M
D. [H+] = 0,05M; [NO3-] = 0,3M
E. Kết quả khác
Câu 19:
Nếu cường độ dòng điện là 10A thì thời gian điện phân là:
A. 79s	B. 579s	C. 10 phút 6s
D. 8 phút 15s	E. Kết quả khác
Câu 20:
Nếu dùng anot là Ag thì sau khi điện phân như trên thì khối lượng 2 điện cực thay đổi như sau:
Catot tăng	Anot giảm	Catot tăng	Anot giảm
 (gam)	 (gam)	 (gam)	 (gam)
 A. 3,44	 6,48	B. 6,48	6,48
 C. 3,44	 3,44	D. 9,92	6,48
E. Tất cả đều sai
Câu 21:
Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí {CO, H2} đi qua một ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit CuO, Fe3O4, Al2O3. Sau phản ứng, ta thu được hỗn hợp khí và hơi nặng hơn hỗn hợp {CO, H2} ban đầu là 0,32g
Thể tích V (đktc) có giá trị:
A. 448ml	B. 112ml	C. 560ml	
D. 2,24 lít	E. Không xác định được vì Al2O3 không bị khử bởi CO
Câu 22:
Đề bài như trên (câu 21)
Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng (gam)
A. 12,12	B. 16,48	C. 20	D. 20,2	E. Kết quả khác
Câu 23:
Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40 lít dd Ca(OH)2 ta thu được 12g kết tủa. Vậy nồng độ mol/lit của dd Ca(OH)2 là:
A. 0,004M	B. 0,002M	C. 0,006M
D. 0,008M	E. Kết quả khác
Câu 24:
Một bình phản ứng dung tích không đổi, chứa hỗn hợp X gồm N2, H2 và một ít chất xúc tác ở nhiệt độ 0oC và áp suất Px = 1atm. Nung nóng bình một thời gian để xảy ra phản ứng tổng hợp NH3.
Sau đó đưa bình về 0oC ta được hỗn hợp Y, áp suất khí trung bình là Py. Tỉ khối hơi của Y so với X là dX/Y. Vậy ta có:
A. Py = 0,5atm;	dY/X = 2	B. Py 1
C. Py > 1atm;	dY/X < 1	D. Cả A, B đều có thể đúng
E. Tất cả đều sai
Câu 25:
Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy thoát ra hỗn hợp khí (NO, NO2) có tỉ khối lớn hơn đối với H2 là 19. Vậy thể tích hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 1,12 lít	B. 2,24 lít	C. 4,48 lít
D. 0,448 lít	E. Kết quả khác
* Cho các phản ứng: 
(1) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2
(2) CuSO4 + 2KOH ® Cu(OH)2¯ + K2SO4 
(3) FeCl2 + 1/2Cl2 ® FeCl3
(4) CaCO3 to CaO + CO2­
(5) Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu¯
(6) Al + OH- + H2O ® AlO2- + 3/2H2­
(7) CuO + H+ ® Cu2+ + H2O
Câu 26: 
Phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử:
A. (3) (5) (7)	B. (1) (3) (5) (6)
C. (3) (5) (6) (7)	D. (1) (4) (5) (6) 	E. Tất cả đều sai
Câu 27:
Phản ứng nào thuộc loại phản ứng trao đổi và trung hoà
A. (4) (2) (7)	B. (1) (4) (2) (7)
C. (2) (7)	D. (2) (6) (7)	E. Tất cả đều sai
Chương III
Bài tập trắc nghiệm hoá hữu cơ
Bài 1. Hoá hữu cơ
Câu 1:
Tỉ khối của hỗn hợp khí C3H8 và C4H10 đối với hiđro là 25,5. Thành phần % thể tích hỗn hợp đó là:
A. 50 và 50	B. 25 và 75	C. 45 và 55
D. 20 và 80	E. Kết quả khác
Câu 2:
Tỉ khối hỗn hợp metan và oxi so với hiđro là 40/3. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau phản ứng thu được sản phẩm và chất dư là:
A. CH4, CO2, H2O	B. O2, CO2, H2O
C. CO2, H2O	D. H2, CO2, O2	E. Không xác định được
Câu 3:
Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng polime đồng trùng hợp đimetyl butađien và acrilonitrin (CH2 = CH - CN) với lượng oxi hoàn toàn đủ, thấy tạo thành một hỗn hợp khí ở nhiệt độ và áp suất xác định chứa 57,69% CO2 về thể tích
Tỉ lệ mol monome trong polime là:
A. 1/3	B. 2/3	C. 3/2	D. 3/5	E. Kết quả khác
Câu 4:
Xét sơ đồ chuyển hoá:
C3H5Br3 + H2O X + ...	(1)
	 OH-,p,to
X + Ag2O NH3 Ag¯ + ...
X + Na ® H2­ + ...
Vậy công thức cấu tạo hợp lý của C3H5Br3 là:
	 Br
A. CH2-CH-CH2	B. CH3-C-CH2
 Br Br Br	 Br Br
	Br	 Br
C. CH3-CH2-C-Br	D. CH-CH-CH3
	Br	 Br Br
E. Kết quả khác
* Oxi hoá với xúc tác một hỗn hợp X gồm 2 rượu C2H6O và C4H10O, ta thu được hỗn hợp Y gồm hai anđehit
1/2 hỗn hợp X tác dụng với natri giải phóng 1,12 lít khí (đktc)
1/2 hỗn hợp Y tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được m gam Ag¯
Nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 Y thì thu được 5,4g H2O
Câu 5:
Gọi a là tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với Y thì giới hạn của a là:
A. 2 £ a £ 4	B. 1,5 £ a £ 1,6
C. 1,028 < a < 1,045	D. 10,4 < a < 1,06	E. Kết quả khác
Câu 6:
Giá trị của m là:
A. 10,8g	B. 5,4g	C. 2,16g	D. 21,6g	E. 43,2g
Câu 7:
Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp X là:
A. 40% và 60%	B. 50% và 50%
C. 38,33% và 61,67%	D. 33,33% và 66,67%	E. Kết quả khác
Câu 8:
Cho hỗn hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C3H6O2, hợp chất có thể là:
Axit hay este đơn chức no
Rượu hai chức chưa no có 1 liên kết p
Xeton hai chức no
Anđehit hai chức no
Cả A, B, C, D đều đúng
Câu 9:
Đốt cháy một rượu đa chức ta thu được H2O và CO2 có tỉ lệ mol 
nH2O : nCO2 = 3:2. Vậy rượu đó là:
A. C2H6O	B. C3H8O2	C. C2H6O2
D. C4H10O2	E. Kết quả khác
Câu 10:
Một hỗn hợp hai axit hữu cơ cho được phản ứng tráng gương Ag, khối lượng phân tử hai axit sai biệt 42đvC. Axit có M lớn khi tác dụng Cl2/as, sau phản ứng chỉ tách được axit monoclo. Công thức cấu tạo hai axit là:
A. CH3COOH và C2H5COOH	B. CH3COOH và CH3CH2COOH
C. HCOOH và CH3-CH2-CH2COOH	D. HCOOH và (CH3)2CHCOOH
E. Tất cả đều sai
Câu 11:
Hợp chất hữu cơ X được điều chế từ etylbenzen theo sơ đồ:
Etylbenzen KMnO4 A HNO3đ/H2SO4 B HNO3đ/H2SO4 C H2SO4đ/to (X)
 	H2SO4	 1:1	 1:1	 C2H5OH
(X) có công thức cấu tạo là:
A. Đồng phân O của O2N - C6H4 - COOC2H5
B. Đồng phân m của O2N - C6H4 - COOC2H5
C. Đồng phân p của O2N - C6H4 - COOC2H5
D. Hỗn hợp đồng phân O và p của O2N - C6H4 - COOC2H5
E. Đồng phân m của O2N - C6H4 - CH2COOC2H5
Câu 12:
Nếu biết X là một rượu, ta có thể đặt công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn của X như sau:
CnH2n+2O; CnH2n+1 - OH
CnH2n+2-2kOz, R(OH)z với k ³ 0 là tổng số liên kết p và vòng ở mạch cacbon, Z ³ 1 là số nhóm chức, R là gốc hiđrocacbon
CnH2n+2Oz, CxHy(OH)z
Cả A, B, C đều đúng	E. Kết quả khác
Câu 13:
Cho sơ đồ chuyển hoá
X + H2O HgSO4 X1 +H2 CH3 - CH2 - OH
	 Ni
Vậy X là:
A. CH3 - CHO	B. CH2 = CH2	C. CH º CH
D. CH3 - CH3	E. Kết quả khác
Câu 14:
Cho các chất:
(1) C2H5Cl	(2) C2H5ONO2	(3) CH3NO2	(4) (C2H5O)2SO2
(5) (C2H5)2O
Cho biết chất nào là este:
A. (1), (3), (4)	C. (1), (2), (4)
B. (2), (3), (4)	D. (3), (4), (5)	E. Chỉ có (5)
Câu 15:
Một gluxit (X) có các phản ứng diễn ra theo sơ đồ
(X) Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam to kết tủa đỏ gạch
(X) không thể là:
A. Glucozơ	C. Saccarozơ	E. Tất cả đều sai
B. Fructozơ	D. Mantozơ
Câu 16:
Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng anđehit, ta thu được số mol CO2 = số mol H2O thi đó là dãy đồng đẳng:
A. Anđehit đơn chức no	B. Anđehit vòng no
C. Anđehit hai chức no	D. Cả A, B, C đều đúng	
E. Kết quả khác
Câu 17:
Đốt cháy một amin đơn chức no ta thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol:
nCO2 : nH2O = 2:3
thì amin đó là:
A. Trimetyl amin	B. Metyletyl amin
C. Propyl amin	D. Iso propyl amin	E. Kết quả khác
Câu 18:
Phương pháp điều chế etanol nào sau đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm:
Cho hỗn hợp khí etilen và hơi nước đi qua tháp chứa H3PO4
Cho etilen tác dụng với dd H2SO4 loãng nóng
Cho etilen tác dụng với H2SO4 đốt ở nhiệt độ phòng rồi đun hỗn hợp sản phẩm thu được với nước
Lên men glucozơ
Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm
Câu 19:
*Xét các phản ứng:
(1) CH3COOH + CaCO3	(3) C17H35COONa + H2SO4
(2) CH3COOH + NaCl	(4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2
Phản ứng nào không xảy ra được:
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4	E. 2 và 4
Câu 20:
Giả thiết như câu trên (19)
Phản ứng nào để giải thích sự mất tác dụng tẩy rửa trong nước cứng của xà phòng
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4	E. 2 và 4
* Đốt cháy hỗn hợp rượu đồng đẳng có số mol bằng nhau, ta thu được khí CO2 và hơi H2O có tỉ lệ mol: nCO2 : nH2O = 3:4
Câu 21:
Công thức phân tử của 2 rượu là:
A. CH4O và C3H8O	B. C2H6O2 và C4H10O2
C. C2H6O và C3H8O	D. CH4O và C2H6O	E. Kết quả khác
Câu 22:
Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là (%):
A. 50; 50	B. 34,78; 65,22
C. 30; 70	D. 18,2; 81;8	E. Kết quả khác
Câu 23:
Đốt cháy hoàn toàn một axit hữu cơ, ta thu được số mol CO2 = số mol H2O thì axit đó là:
A. Axit hữu cơ hai chức chưa no	B. Axit vòng no
C. Axit hai chức no	D. Axit đơn chức chưa no
E. Axit đơn chức no
Câu 24:
Phản ứng nào sau đây đúng:
 OH OH
A. 	 + 3Br2 (đđ) ® Br	 Br¯ + 3HBr
 Br Br 
 OH OH 
B. 	 + 2Br2(đđ) ® Br Br¯ + 2HBr
 CH3 CH3
 OH OH
C.	 + 3Br2(đđ) ®	Br Br¯ + 3HBr
 CH3 CH3 
 OH 	OH
D. 	 CH3 + 2Br2(đđ) ® Br CH3¯ + 2HBr
 Br 
E. Tất cả đều đúng
Câu 25:
Phát biểu nào sau đây đúng:
Phenol có tính axit mạnh hơn etanol vì nhân benzen hút electron của nhóm - OH bằng hiệu ứng liên hợp, trong khi nhóm - C2H5 lại đẩy electron vào nhóm - OH
Phenol có tính axit mạnh hơn etanol và được minh hoạ bằng phản ứng phenol tác dụng với dd NaOH còn C2H5OH thì không
Tính axit của phenol yếu hơn H2CO3 vì sục CO2 vào dd C6H5ONa ta sẽ được C6H5OH¯
Phenol trong nước cho môi trường axit, quì tím hoá đỏ
A. (1), (2)	B. (2), (3)	C. (3), (1)
D. (1), (2), (3)	E. (1), (2), (3), (4)
Câu 26:
Trong các đồng phân axit C5H10O2 có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với Cl2/as chỉ cho một sản phẩm thế một lần duy nhất (theo tỉ lệ 1:1)
A. Không có	B. 1	C. 2	D. 3	E. 4
Câu 27:
Brom phản ứng với axit butiric (A) sinh ra CH3CHBrCH2COOH (B) hoặc CH3 - CH2 – CHBr - COOH (C) tuỳ theo điều kiện phản ứng. Dùng xúc tác P hoặc I2 sẽ thế ở cacbon a, dùng ánh sáng hoặc nhiệt độ sẽ thế ở cacbon b
Tính axit tăng dần theo thứ tự
A. A < C < B	C. C < B < A	E. B < A < C
B. A < B < C	D. C < A < B
Câu 28:
0,1 mol rượu R tác dụng với natri dư tạo ra 3,36 lít H2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy R sinh ra CO2 và H2O theo tỉ lệ mol nH2O : nCO2 = 4:3
Công thức cấu tạo của rượu R là:
A. CH3 - CH2 - CH2 - OH	B. CH3 - CH - CH3
	 OH 
C. CH3 - CH2 - CH2	D. CH2 - CH2
	 OH	 OH	 OH OH
E. Kết quả khác
Câu 29:
A là một a - amoni axit no chỉ chứa một nhóm - NH2 và một nhóm - COOH cho 15,1g A tác dụng với dd HCl dư ta thu được 18,75g muối clohiđrat của A. Vậy công thức cấu tạo của A là:
A. CH3 - CH - COOH	B. CH2 - COOH
	 NH2	 NH2
C. CH2 - CH2 - COOH	D. CH3 - CH2 - CH - COOH
 NH2	 NH2
E. Kết quả khác
Bài 2. Hoá hữu cơ
Câu 1:
Một dẫn xuất hiđrocacbon mạch hở chứa 39,2% Clo. Biết rằng 0,01 mol chất này làm mất màu dd có 1,6g Brôm trong bóng tối
Công thức đơn giản của dẫn xuất là:
A. C4H7Cl	B. C3H7Cl	C. C2H5Cl
D. C4H9Cl	E. Kết quả khác.
Câu 2:
Đốt cháy hết 1,52g một hiđrocacbon A1 mạch hở rồi cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu được 3,94g kết tủa và dd B. Cô cạn dd B rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 4,59g chất rắn
Công thức phân tử hiđrocacbon là:
A. C5H12	B. C4H8	C. C3H8
D. C5H10	E. Kết quả khác.
Câu 3:
Đốt cháy một hỗn hợp hiđrocacbon ta thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7g H2O thì thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đkc) là
A. 4,48 lít	B. 3,92 lít	C. 5,6 lít
D. 2,8 lít	E. Kết quả khác.
Câu 4:
Phân tích định lượng 0,15g hợp chất hữu cơ X ta thấy tỉ lệ k