Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng của chương trình Giáo dục phổ thông môn Hóa học lớp 12 - Chương trình chuẩn

 kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2, sau đó thấy màu tím đặc trưng xuất hiện (do sợi len là protein có phản ứng màu biure)
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 
VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
- Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, một số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại.
Kĩ năng 
- So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị.
- Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút ra được nhận xét.
B. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Đặc điểm cấu hình electron của kim loại: có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng 
- Cấu tạo mạng tinh thể kim loại: 
	+ mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74% (Be, Mg, Zn...)
	+ mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74% (Cu, Ag, Au, Al...)
	+ mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% (Li, Na, K, V, Mo...)
- Liên kết kim loại: nguyên tử và ion kim loại ở nút mạng tinh thể và các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể liên kết với nhau bởi liên kết kim loại.
- Luyện tập: + Viết cấu hình electron của một số nguyên tử kim loại; 
	 + Xác định các yếu tố (cạnh, độ đặc khít, ...) của mạng tinh thể và khối lượng riêng.
	 + Bài toán xác định kim loại.
Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Hiểu được:
- Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).
- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó.
Kĩ năng 
- Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .
- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.
- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
B. Trọng tâm
- Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại 
- Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó
C. Hướng dẫn thực hiện
- Tính chất vật lí chung của kim loại: 
	+ có ánh kim: các e tự do trong tinh thể có thể được coi là lớp “phân tử khí” electron, lớp này phản xạ hầu hết các tia sáng chiếu tới. 
	+ tính dẻo: các lớp tinh thể có thể trượt lên nhau mà không tách rời nhau nhờ các e tự do chuyển động liên kết các lớp tinh thể với nhau 
	+ dẫn điện: những e tự do chuyển động theo hướng của điện trường tạo nên dòng điện trong kim loại
	+ dẫn nhiệt: các e ở vùng nhiệt độ cao có động năng lớn hơn, chuyển động nhanh hơn Þ số va chạm nhiều hơn Þ truyền động năng cho các ion dương hoặc nguyên tử từ vùng này đến vùng khác.
- Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử: M ® Mn+ + ne
	+ Phản ứng với hầu hết các phi kim
	+ Phản ứng với dung dịch axit (H+) và các axit oxi hóa
	+ Phản ứng với ion H+ của nước
	+ Phản ứng với ion kim loại trong dung dịch muối.
- Dãy điện hóa của kim loại: để so sánh mức độ khử của các kim loại
	+ Cặp oxi hóa – khử của kim loại 
	+ Sắp xếp các cặp oxi hóa – khử của kim loại theo chiều tính oxi hóa của Mn+ tăng dần và tính khử của M giảm dần Þ dãy điện hóa của kim loại
	+ Dựa vào dãy điện hóa của kim loại (quy tắc a) sẽ biết phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử xảy ra theo chiều nào (chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng với chất khử mạnh hơn tạo ra các chất oxi hóa – khử yếu hơn)
- Luyện tập: + Giải thích tính chất vật lí của kim loại bằng cấu tạo tinh thể kim loại; 
	 + Viết các phương trình hóa học biểu diễn tính khử của kim loại.
	 + So sánh mức độ của các cặp oxi hóa – khử
	 + Dựa vào dãy điện hóa của kim loại (quy tắc a) để xét chiều của phản ứng
	 + Bài toán xác định kim loại.
Bài 19: HỢP KIM
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy...), ứng dụng của một số hợp kim (thép không gỉ, đuyara).
Kĩ năng 
- Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng.
- Xác định % kim loại trong hợp kim.
B. Trọng tâm
- Khái niệm và ứng dụng của hợp kim 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Khái niệm về hợp kim: là hỗn hợp của kim loại với kim loại hoặc phi kim khác được nấu nóng chảy rồi để nguội
- Tính chất của hợp kim:
	+ Tính chất hóa học của hợp kim là tính chất của các đơn chất có trong hợp kim
	+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn kim loại nguyên chất
	+ Hợp kim có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn so với kim loại nguyên chất
	+ Hợp kim có độ cứng và độ bền cao hơn kim loại nguyên chất
- Ứng dụng: tính siêu cứng, không bị ăn mòn, nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp...
- Luyện tập: + Bài toán xác định thành phần của hợp kim.
Bài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Hiểu được:
- Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá.
- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.
Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
Kĩ năng 
- Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế.
- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng.
B. Trọng tâm
- Ăn mòn điện hóa học 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Phân biệt ăn mòn điện hóa học với ăn mòn hóa học: dựa vào điều kiện ăn mòn điện hóa học:
	+ hai điện cực khác bản chất; tiếp xúc với nhau
	+ trong dung dịch chất điện li.
	(lưu ý ăn mòn điện hóa học xảy ra ở nhiệt độ thường, còn ăn mòn hóa học thường xảy ra ở nhiệt độ cao có sự tiếp xúc trực tiếp của kim loại, hợp kim với hóa chất)
- Cơ chế ăn mòn điện hóa học:
	+ Tại cực âm: kim loại có tính khử mạnh hơn bị oxi hóa : M ® Mn+ + ne (bị ăn mòn)
	+ Các electron dịch chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện 
	+ Tại cực dương: các ion trong dung dịch điện li di chuyển đến cực dương và bị khử: 
	2H+ + e ® H2 ­
	O2 + 2H2O + 4e ® 4OH- 
	O2 + 4H+ + 4e ® 2H2O
- Chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề mặt hoặc bảo vệ điện hóa...
- Luyện tập: + Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học trong thực tế.
	 + Giải thích cơ chế ăn mòn điện hoá học trong thực tế
	 + Đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại trong thực tế
Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Hiểu được:
- Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).
Kĩ năng 
- Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại.
- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể.
- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại.
B. Trọng tâm
- Các phương pháp điều chế kim loại 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Nguyên tắc điều chế kim loại: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại 
	 Mn+ + ne ® M
- Các phương pháp điều chế kim loại:
	+ Phương pháp nhiệt luyện: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng H2, CO, C, Al...
	+ Phương pháp thủy luyện: khử ion kim loại trong dung dịch bằng các kim loại có tính khử mạnh hơn nhưng không có phản ứng với dung dung môi.
	+ Phương pháp điện phân: khử ion kim loại mạnh trong hợp chất nóng chảy hoặc ion kim loại trung bình, yếu trong dung dịch bằng dòng điện.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế kim loại theo các 
 phương pháp đã học.
	 + Lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại từ hợp chất hoặc 
 hỗn hợp nhiều chất
	 + Bài toán điện phân có sử dụng biểu thức Farađây 
Bài 24: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
ĂN MÒN KIM LOẠI
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được : 
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm :
- So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H+ trong dung dịch HCl.
- Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4.
- Zn phản ứng với : 
a) dung dịch H2SO4 ; 
b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.
Dùng dung dịch KI kìm hãm phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
- Dãy điện hóa kim loại ; 
- Điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện .
- Ăn mòn điện hóa học 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như: 
	+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm
	+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
- Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. Dãy điện hóa của kim loại
	+ bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ở ống nghiệm khi thả Fe . Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.
Thí nghiệm 2. Điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện 
	+ Trên đinh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu), dung dịch nhạt dần màu xanh (do Cu2+ phản ứng và nồng độ của nó giảm).
Thí nghiệm 3. Ăn mòn điện hóa học .
	+ Lúc đầu ở các ống 1 và 2 bọt khí thoát ra đều nhau;
	+ Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn so với ống 1 (do Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu ¯ bám lên Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 Þ pin Þ ăn mòn điện hóa học). 
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được :
- Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm.
- Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và một số hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3.
Hiểu được : 
- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp).
- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim).
- Trạng thái tự nhiên của NaCl. 
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).
- Tính chất hoá học của một số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ bởi nhiệt) ; Na2CO3 (muối của axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hoá mạnh khi đun nóng).
Kĩ năng 
- Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất kim loại kiềm. 
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế.
- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và một số hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng.
B. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm
- Tính chất hoá học cơ bản của NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. 
C. Hướng dẫn thực hiện
- Đặc điểm cấu hình electron của kim loại kiềm: có 1e lớp ngoài cùng [ ] ns1
	+ Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1 
- Các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm: tính khử mạnh M ® M+ + e
	+ Tác dụng với phi kim (với O2 tạo Na2O và Na2O2)
	+ Tác dụng với axit
	+ Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm: điện phân hợp chất nóng chảy
	2MCl 2M + Cl2 ­
	4MOH 4M + O2 ­ + 2H2O
- Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất:
	+ NaOH: tính bazơ mạnh (bazơ kiềm)
	+ NaHCO3: * có tính lưỡng tính axit – bazơ (vừa tác dụng với bazơ, vừa tác dụng với axit)
	HCO + H+ ® CO2 ­ + H2O
	HCO + OH - ® CO + H2O
	 * Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 và CO2 ­
	+ Na2CO3: * Dung dịch nước có môi trường bazơ
	CO + 2H+ ® CO2 ­ + H2O
	+ KNO3: * Dễ bị nóng chảy và phân huỷ khi đun nóng Þ có tính oxi hoá mạnh
	2KNO3 2KNO2 + O2 ­
	được sử dụng làm phân bón và thuốc nổ
	2KNO3 + 3C + S N2 ­ + 3CO2 ­ + K2S
- Luyện tập: + Viết cấu hình electron của một số nguyên tử kim loại kiềm; 
	 + Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng đặc trưng của kim loại 
 kiềm và hợp chất.
	 + Viết phương trình điều chế kim loại kiềm từ các hợp chất
	 + Bài toán tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm và tính thành 
 phần hỗn hợp
Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ 
VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức 
Biết được :
- Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.
- Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O.
- Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng.
 - Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.
Hiểu được : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit).
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học chung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH)2.
- Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng.
B. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm thổ
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ
- Tính chất hoá học cơ bản của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4. 
- Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứng
C. Hướng dẫn thực hiện
- Đặc điểm cấu hình electron của kim loại kiềm thổ: có 2e lớp ngoài cùng [ ] ns2
- Các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm thổ: tính khử mạnh M ® M2+ + 2e
	+ Tác dụng với phi kim
	+ Tác dụng với dung dịch axit và các axit oxi hoá
	+ Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
- Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ: điện phân muối halogenua nóng chảy
	MCl2 M + Cl2 ­
- Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất:
	+ Ca(OH)2: tính bazơ mạnh, rẻ tiền (vôi tôi); dung dịch Ca(OH)2 gọi là nước vôi trong
	Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 ¯ + H2O
	+ CaCO3: * Bị nhiệt phân huỷ tạo CO2 ­
	 * Bị hoà tan bởi CO2 trong nước ở nhịêt độ thường
 	CaCO3 + CO2 + H2O ® Ca(HCO3)2
	+ CaSO4: * Trong tự nhiên tồn tại CaSO4. 2H2O (thạch cao sống)
	 Đun nóng có thể tạo ra thạch cao nung 2CaSO4.H2O và thạch cao khan CaSO4. 
 (các chất này hút nước thành khối nhão và dễ đông cứng) Þ dùng làm khuôn...
- Nước cứng: là nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+.
	+ Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ và HCO
	+ Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ và Cl- ; SO
	+ Độ cứng toàn phần: Ca2+; Mg2+ ; HCO và Cl- ; SO
	+ Phương pháp làm mềm nước cứng là loại bỏ các ion Ca2+; Mg2+ bằng CO, PO... 
- Luyện tập: + Viết cấu hình electron của một số nguyên tử kim loại kiềm thổ; 
 kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ và nước cứng.
	 + Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ các hợp chất
	 + Bài toán tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm thổ.và tính thành 
 phần hỗn hợp
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức 
Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm .
Hiểu được: 
- Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại.
- Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy 
- Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm.
- Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; 
- Cách nhận biết ion nhôm trong dung dịch. 
Kĩ năng
- Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm 
- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của nhôm.
- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm 
- Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất nhôm.
- Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng bằng nhôm.
- Tính % khối lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng.
- Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; 
B. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm
- Phương pháp điều chế nhôm
- Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3. 
- Cách nhận biết Al3+ trong dung dịch.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Đặc điểm cấu hình electron của nguyên tử nhôm: có 3e lớp ngoài cùng [10Ne] 3s23p1
- Các phản ứng đặc trưng của nhôm: tính khử mạnh Al ® Al3+ + 3e
	+ Tác dụng với phi kim
	+ Tác dụng với dung dịch axit và các axit oxi hoá
	Al thụ động với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội
	+ Tác dụng với nước 
	+ Tác dụng với dung dịch kiềm
	+ Tác dụng với một số oxit kim loại 
- Phương pháp điều chế nhôm: điện phân nhôm oxit nóng chảy
	2Al2O3 4Al + 3O2 ­
- Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất:
	+ Al2O3: là oxit lưỡng tính
	Al2O3 + 6H+ ® 2Al3+ + 3H2O
	Al2O3 + 2OH- ® 2AlO + H2O
	+ Al(OH)3: * là hiđroxit lưỡng tính
	Al(OH)3 + 3H+ ® Al3+ + 3H2O
	Al(OH)3 + OH- ® AlO+ 2H2O
	 * Bị nhiệt phân tích
 	2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
	* Điều chế bằng tác dụng của Al3+ với dung dịch NH3 hoặc AlO với CO2:
 	Al3+ + 3NH3 + 3H2O ® Al(OH)3 ¯ + 3NH
	AlO+ CO2 + H2O ® Al(OH)3 ¯ + HCO
	+ Al2(SO4)3 : * Trong dung dịch nước có môi trường axit
	Al3+ + 3H2O ® Al(OH)3 ¯ + 3H+
	* Ứng dụng: phèn chua KAl(SO4)2.12H2O
- Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư
	+ trước hết xuất hiện kết tủa: Al3+ + 3OH- ® Al(OH)3 ¯ 
	+ sau đó kết tủa tan khi dư NaOH: Al(OH)3 + OH- ® AlO+ 2H2O
- Luyện tập: + Viết phương trình hoá học biểu diễn tính chất hóa học của nhôm và hợp 
 chất của nhôm 
	 + Viết phương trình điều chế nhôm từ Al2O3 và một số hợp chất
	 + Cách nhận biết Al3+, Al2O3, Al(OH)3 
	 + Bài toán xác định nồng độ mol của Al3+, AlO và tính thành phần hỗn hợp
Bài 30: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM 
VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được : 
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm :
- So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước.
- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
- Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
- So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước.
- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
- Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 .
C. Hướng dẫn thực hiện
- Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như: 
	+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm
	+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
	+ Cắt miếng kim loại Na
	+ Thả chất rắn vào chất lỏng
	+ Lắc chất lỏng trong ống nghiệm
	+ Đun nóng ống nghiệm 
- Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước
	+ Phản ứng ở ống nghiệm (1) xảy ra mạnh, bọt khí thoát ra nhanh và nhiều, dung dịch nhuốm màu hồng nhanh chóng. 
	+ Ở ống nghiệm (2) phản ứng xảy ra chậm, chỉ có ít bọt khí thoát ra, ở ống nghiệm (3) hầu như chưa thấy phản ứng xảy ra. 
	+ Khi đun nóng hai ống (2) và (3) thì phản ứng xảy ra nhanh hơn và bọt khí thoát ra ở ống (2) nhiều hơn so với ống (3).
Thí nghiệm 2. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
	+ Lúc đầu chưa thấy có bọt khí thoát ra, sau một lúc thì bọt khí thoát ra nhanh hơn, do lúc đầu dung dịch NaOH hòa tan Al2O3 bao bọc bên ngoài, sau đó Al tan trong dung dịch NaOH và khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn.
Thí nghiệm 3. Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 .
	+ kết tủa keo trắng ở cả hai ống nghiệm;
	+ Thêm H2SO4 loãng và lắc nhẹ thì kết tủa tan, dung dịch dần trong suốt. 
	+ Thêm NaOH và lắc nhẹ thì kết tủa tan, dung dịch dần trong suốt. 
CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
Bài 31: SẮT
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
- Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.
- Tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).
- Sắt trong tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2).
Kĩ năng 
- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được