Giáo án môn Hóa học 8 cả năm

g thế.
- GV cho HS quan sát lại pt điều chế H2 trong PTN
? Trong phản ứng trên, nguyên tử của đơn chất Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit.
- GV thông báo: Hai PƯHH trên được gọi là phản ứng thế.
? Vậy phản ứng thế là PƯHH như thế nào.
I. Điều chế khí hiđro:
1. Trong PTN :
- Nguyên liệu: 
+ Kim loại: Zn, Fe, Al, ..
+ Ddịch axit: HCl loãng, H2SO4 loãng.
a. Thí nghiệm: 
 Sgk.
b. Nhận xét:
 Sgk.
PTHH: Zn + HCl ZnCl2 + H2
c. Điều chế và thu khí hiđro:
 Có 2 cách thu:
- Bằng cách đẩy nước.
- Bằng cách đẩy không khí.
2. Trong CN :
* Phương pháp điện phân nước.
 2H2O 2H2+ O2
II. Phản ứng thế là gì?
1. Trả lời câu hỏi:
PTHH:
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 2. Nhận xét:
* Phản ứng thế : SGK
4. Củng cố:
* Bài tập : Các phản ứng sau phản ứng nào là PƯ thế? Vì sao?
 1. 2Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
 2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
 3. CuO + H2 Cu + H2O
 4. 2KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu(OH)2
 * Bài tập: Em hãy cho biết các PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?
 a. P2O5 + 3H2O 2H3PO4
 b. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
 c. MgO + CO Mg + CO2
 5. Hướng dẫn về nhà: - Học bài, làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 Sgk.
 - GV hướng dẫn bài tập 5 trang 117 Sgk.
 + Tính số mol của Fe và H2SO4 theo bài ra.
 + Viết PTHH.
 + Lập tỉ lệ, tìm số mol chất dư sau phản ứng. Sau đó tính khối lượng chất dư.
 + Dựa vào số mol chất còn lại ( chất không dư). Tìm số mol và thể tích của khí H2. 
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
 BÀI LUYỆN TẬP 6
I. Mục tiêu: 
1. Kiến thức: 
 - Học sinh ôn lại các kiến thức cơ bản như: TCVL, điều chế, ứng dụng của hiđro...
 - Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxihoá, sự khử, sự oxihoá. Hiểu được khái niệm phản ứng thế.
	2. Kỹ năng :
 - Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ về TCHH của hiđro, các phản ứng điều chế hiđro.
 - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo PTHH.
	3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: Bảng phụ
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Đàm thoại, tổng kết, giải các bài tập hoá học.
IV. Tiến trình lên lớp:
	1. Kiểm tra bài cũ: 
1. Nêu định nghĩa phản ứng thế. Cho ví dụ minh hoạ. 
2. HS chữa bài tập 2, 5 Sgk.
 	2. Bài mới:
* Đặt vấn đề: Nắm vững những tính chất và điều chế hiđro, phản ứng thế, sự khử, chất khủ, sự o xihoá, chất oxihoá, phản ứng oxihoá khử.
Hoạt động của thầy 
Hoạt động của trò
1.Hoạt động1:
- GV cho 1- 2HS đã được chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết những kiến thức cơ bản về: TCVL, TCHH, ƯD và ĐC khí H2.
- Các HS khác bổ sung dưới sự hướng dẫn của GV để làm rõ mối liên hệ giữa các TCVL, TCHH, ƯD và ĐC khí H2; so sánh các tính chất và cách điều chế của khí H2- O2.
2.Hoạt động2:
- GV cho HS trả lời các câu hỏi.
? Định nghĩa PƯ thế? Sự khác nhau của PƯ thế với PƯ hoá hợp và PƯ phân huỷ.
3.Hoạt động3:
- GV phân lớp thành 4 nhóm làm các bài tập 1, 2, 3, 4. Sau đó các nhóm lần lượt trình bày trước lớp, để các nhóm khác trong lớp đối chiếu, sữa chữa.
- GV uốn nắn những sai sót điển hình.
4.Hoạt động4:
- GV hướng dẫn cách giải 2 bài toán 5 và 6 trang 119 Sgk.
- GV có thể chỉ định 2 HS lên bảng.
+ HS1: Làm bài tập 5.
+ HS2: Làm bài tập 6.
Tất cả các HS còn lại làm bài tập 5 hoặc 6 trong giấy nháp.
- GV thu vở nháp của 1 số HS kiểm tra, cho điểm.
- Sau khi HS làm xong BT ở bảng, các HS còn lại nhận xét, sữa chữa từng bài.
- GV bổ sung, chốt lại những kết luận quan trọng.
I. Kiến thức cần nhớ:
- HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ.
- HS nêu định nghĩa. 
- Phân biệt sự khác nhau giữa các loại PƯ.
II. Luyện tập:
* Bài tập 1: trang 118 Sgk.
PTHH: 2H2 + O2 2H2O
 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
 H2 + PbO Pb + H2O
+ Phản ứng a: PƯ hoá hợp.
+ Phản ứng b, c, d: PƯ thế.
 (Theo định nghĩa)
* Bài tập 2: trang 118 Sgk.
- Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ
+ Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2.
+ Lọ có ngọn lữa xanh mờ : khí H2.
+ Lọ không làm thay đổi ngọn lữa của que đóm đang cháy: không khí.
* Bài tập 3: trang 119 Sgk.
Câu trả lời C là đúng.
* Bài tập 4: trang 119 Sgk.
a. PTHH:CO2 + H2O H2CO3 (1)
 SO2 + H2O H2SO3 (2)
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (3)
 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (4)
 PbO + H2 Pb + H2O (5)
b. PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp.
 PƯ 3, 5 : PƯ thế.
 PƯ 5 : Đồng thời là PƯ oxihoá - khử.
* Bài tập 5: trang 119 Sgk.
a. PTHH: 
 CuO + H2 Cu + H2O (1)
 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) 
c. – Khối lượng Cu thu được từ 6 gam hỗn hợp 2 kim loại:
 6g – 2,8g = 3,2g Cu.
Lượng đồng thu được: 
Lượng sắt thu được: 
- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1):
- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2):
- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp 2 oxit:
* Bài tập 6: trang 119 Sgk.
a. PTHH:
 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1)
 65g 22,4 l
 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
 2.27=54g 3. 22,4 l
 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)
 56g 22,4 l
b. Theo PTHH (1, 2, 3). Cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì:
- Kim loại Al sẽ cho nhiều hiđro hơn:
( 54g Al sẽ cho 3. 22,4 l = 67,2 l H2 )
- Sau đó là kim loại Fe:
( 56g Fe sẽ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 )
- Cuối cùng là kim loại Zn:
( 65g Zn sẽ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 )
c. Nếu dùng một lượng khí H2, thí dụ 22,4 l thì
- Khối lượng kim loại ít nhất là Al:
- Sau đó là kim loại Fe:
- Cuối cùng là Zn:
4. Củng cố: - GV cũng cố cách giải một số dạng toán thường gặp.
5. Hướng dẫn về nhà.: - Ôn tập kiến thức toàn chương.
 - HS cần nắm các kiến thức về: Điều chế, thu khí hiđro, tính chất hoá học của hiđro. Chuẩn bị cho bài thực hành giờ sau.
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
BÀI THỰC HÀNH 5
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: BiÕt ®­îc: 
 + ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ dung dÞch HCl vµ Zn ( hoÆc Fe, Mg, Al...) . §èt ch¸y khÝ hi®ro trong kh«ng khÝ. Thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ 
+  ThÝ nghiÖm chøng minh H2 khö ®­îc CuO 
2. Kỹ năng :
+ L¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ hi®ro, thu khÝ hi®ro b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ. 
+ Thùc hiÖn thÝ nghiÖm cho H2 khö CuO 
+ Quan s¸t thÝ nghiÖm, nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch hiÖn t­îng 
+ ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro vµ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a CuO vµ H2 
+ BiÕt c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm an toµn, cã kÕt qu¶ 	
3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: èng nghiÖm ,nót cao su cã èng dÉn khÝ,®Ìn cån,èng dÉn khÝ h×nh ch÷ V, DD HCl,kim lo¹i Zn,CuO
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát.
IV. Tiến trình lên lớp:
 	 1. Kiểm tra bài cũ: 
 	 2. Bài mới:
Hoạt động của thầy 
Hoạt động của trò
Ho¹t ®éng 1: §iÒu chÕ hi®ro tõ Zn vµ axit HCl, ®èt hi®ro trong kh«ng khÝ.
GV: H·y cho biÕt nguyªn liÖu ®Ó ®iÒu chÕ hidro trong PTN? Hs lªn b¶ng viÕt PTHH
GV: H­íng dÉn HS l¾p dông cô nh­ h×nh vÏ
 Lµm c¸ch nµo ®Ó biÕt ®­îc H2 ®· tinh khiÕt
HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo h­íng dÉn
Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiÖm, cho tiÕp 1- 3 ml HCl vµo èng nghiÖm.
- Sau 1 phót , ®­a que ®ãm ®ang ch¸y vµo ®Çu èng dÉn khÝ.
- viÕt PTHH x¶y ra
Ho¹t ®éng 2: Thu hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ
- HS nªu c¸ch thu hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ
- C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm
GV quan s¸t , h­íng dÉn.
Ho¹t ®éng 3: Hi®ro khö ®ång (II) oxit
- HS nªu c¸ch tiÕn hµnh
- c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm
GV quan s¸t, h­íng dÉn
Nhãm nªu hiÖn t­îng. viÕt PTHH.
a. TiÕn hµnh(sgk)
b. HiÖn t­îng
- Viªn kÏm tan dÇn, cã khÝ hi®ro tho¸t ra
- Hi®ro ch¸y víi ngän löa xanh nh¹t
c. PTHH:
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 2H2+ O2 2H2O 
HiÖn t­îng: khÝ hi®ro tho¸t ra ®Èy n­íc xuèng chËu vµ chiÒm chç trong èng nghiÖm
a. TiÕn hµnh(h×nh 5.9 sgk)
b. HiÖn t­îng
- bét CuO mµu ®en chuyÓn dÇn thµnh mµu ®á
- cã h¬i n­íc b¸m trªn thµnh èng thuû tinh
c. PTHH:
 H2 + CuO Cu + H2O
4.Củng cố:
-Làm bản tường trình
-GV nhận xét thái độ và ý thức của học sinh
-Yêu cầu học sinh dọn rửa dụng cụ
5. Hướng dẫn về nhà:Đọc trước bài nước
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
NƯỚC (Tiết 1)
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: BiÕt ®­îc: 
	+ Thµnh phÇn ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng cña n­íc 
	2. Kỹ năng :
+ Quan s¸t thÝ nghiÖm hoÆc h×nh ¶nh thÝ nghiÖm ph©n tÝch vµ tæng hîp n­íc, rót ra ®­îc nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña n­íc.
	3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: Bảng phụ
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát.
 Dụng cụ: - Dụng cụ điện phân nước bằng dòng điện.
 - Thiết bị tổng hợp nước ( Hoặc dùng băng hình mô tả)
 - Máy chếu, phim trong, bút dạ.
IV. Tiến trình lên lớp:
 	 1. Kiểm tra bài cũ: 
 	 2. Bài mới:
Hoạt động của thầy 
Hoạt động của trò
- GV giới thiệu Hoạt động của trò bài học.
* GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hoá học nào có trong thành phần của nước? Chúng hoá hợp với nhau như thế nào về thể tích và khối lượng? Để giải đáp câu hỏi này ta làm hai TN sau.
1.Hoạt động1:
- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nước, nêu mục đích thí nghiệm.
- Gọi 1 - 2 HS lên bàn GV quan sát TN0.
* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nước (hình 5.10). Sau đó cho dòng điện một chiều đi qua nước (có pha thêm 1 ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của nước.
- Yêu cầu HS quan sát hiện tượng, nhận xét.
? Khi cho dòng điện 1 chiều đi qua nước, ta thấy có hiện tượng gì.
? Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ở 2 ống A và B.
- GV làm TN : Đưa qua đóm lần lượt vào 2 ống nghiệm A và B. 
 HS quan sát và nhận xét.
? Xác định chất khí trong 2 ống nghiệm A và B là khí gì.
- Từ đó yêu cầu HS rút ra kết luận về quá trình phân huỷ nước bằng dòng điện.
 Viét PTPƯ.
2.Hoạt động2:
- GV treo tranh hình 5.11 Sgk trang 122.
 Thiết bị tổng hợp nước.
 Cho HS trả lời các câu hỏi.
? Thể tích khí H2 và thể tích khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu là bao nhiêu. ? Khác nhau hay bằng nhau.
? Thể tích còn lại sau khi hỗn hợp nổ (do đốt bằng tia lữa điện) là bao nhiêu.
 - HS: Còn 1/4.
? Vậy đó là khí gì. ( khí oxi).
? Cho biết tỉ lệ về thể tích giữa hiđro và khí oxi khi chúng hoá hợp với nhau tạo thành nước.
- Yêu cầu HS viết PTPƯ.
- GV nêu vấn đề: Có thể tính được thành phần khối lượng của các nguyên tố hiđro và oxi trong nước được không?
- Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính:
+ Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) giữa hiđro và oxi.
+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) của hiđro và oxi trong nước.
3.Hoạt động3:
- GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:
? Nước là hợp chất được tạo thành bỡi những nguyên tố nào.
? Chúng hoa hợp với nhau theo tỉ lệ về khối lượng và thể tích như thế nào.
? Em rút ra công thức hoá học của nước.
I. Thành phần hoá học của nước:
1. Sự phân huỷ nước:
a. Quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi:
 Sgk.
b. Nhận xét:
- Trên bề mặt 2 điện cực xuất hiện bọt khí.
 + Cực âm : Khí H2.
 + Cực dương: Khí O2.
- 
- PTHH:
 2H2O 2H2 + O2 
2. Sự tổng hợp nước:
a. Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thí nghiệm:
 Sgk.
b. Nhận xét:
- Sau khi đốt: Hỗn hợp gồm 4 thể tích H2 và O2
 1.
- hóa hợp với H2O.
 PTHH: 2H2 + O2 2H2O.
* HS:
a. Giả sử có 1mol o xi phản ứng:
 - KL oxi p/ư là : 
 - KL hiđro p/ư là: 
Tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng) giữa hiđro và oxi là: 
b. Thành phần % (về khối lượng):
3. Kết luận:
- Nước là hợp chất tạo bỡi 2 nguyên tố là hiđro và oxi.
- Tỉ lệ thể tích: 2 phần khí khí H2 và 1 phần khí O2.
- Tỉ lệ khối lượng: 1 phần H2 và 8 phần oxi.
 CTHH của nước: H2O.
4. Củng cố: - GV cho HS làm 1 số bài tập sau:
 * BT1: Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 7,2 gam nước.
 * BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 và 1,68 l khí O2 (đktc). Tính khối lượng nước tạo thành sau khi phản ứng cháy kết thúc.
5. Hướng dẫn về nhà.: 
 - Đọc bài đọc thêm trang 125.
 - Làm các bài tập 2, 3 Sgk trang 125.
 - GV hướng dẫn HS làm bài tập 4 Sgk. 
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
NƯỚC (Tiết 2)
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: 
BiÕt ®­îc: 
	+ TÝnh chÊt cña n­íc: N­íc hßa tan ®­îc nhiÒu chÊt, n­íc ph¶n øng ®­îc víi nhiÒu chÊt ë ®iÒu kiÖn th­êng nh­ kim lo¹i ( Na, Ca..), oxit baz¬ (CaO, Na2O,...) , oxit axit ( P2O5, SO2,...) .
	+ Vai trß cña n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt, sù « nhiÔm nguån n­íc vµ c¸ch b¶o vÖ nguån n­íc, sö dông tiÕt kiÖm n­íc s¹ch. 
	2. Kỹ năng :
+ ViÕt ®­îc PTHH cña n­íc víi mét sè kim lo¹i (Na, Ca...), oxit baz¬, oxit axit. 
	+ BiÕt sö dông giÊy quú tÝm ®Ó nhËn biÕt ®­îc mét sè dung dÞch axit, baz¬ cô thÓ 
	3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: 
 Cèc n­íc,èng nghiÖm ,phÔu, b¸t sø, quú tÝm, mÈu Natri, v«i sèng 
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát.
IV. Tiến trình lên lớp:
 	 1. Kiểm tra bài cũ: 
 	 2. Bài mới:	
Hoạt động của thầy 
Hoạt động của trò
- GV giới thiệu mục tiêu bài học.
1.Hoạt động1:
- GV cho HS quan sát 1 cốc nước hoặc liên hệ thực tế và nhận xét các tính chất vật lí của nước.
2.Hoạt động2:
* GV làm TN0: 
 + Nhúng quỳ tím vào cốc nước. 
- HS quan sát và nhận xét. 
 + Cho 1 mẩu Na nhỏ vào cốc nước.
- HS nhận xét hiện tượng. Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra.
? Cho biết chất rắn tạo thành sau khi làm bay hơi nước của dung dịch là chất nào.
? Tại sao phải dùng lượng nhỏ mà không dùng lượng lớn kim loại natri.
? Phản ứng của Natri với nước thuộc loại phản ứng gì. Vì sao.
- GV thông báo: Ở nhiệt độ thường nước có thể t/d với 1 số kim loại khác như K, Ca, Ba...
3.Hoạt động3:
* GV làm TN0: Cho vào bát sứ 1 cục nhỏ vôi sóng CaO. Rot một ít nước vào vôi sống. Nhúng một mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nước vôi .
- Yêu cầu HS nhận xét hiện tượng xảy ra. Viết PTHH.
? Phản ứng của CaO với nước thuộc loại phản ứng gì. Vì sao.
- GV thông báo: Ở nhiệt độ thường nước có thể t/d với 1 số oxit bazơ khác như Na2O, K2O, BaO, Li2O...
4Hoạt động4:
* GV làm TN0: Cho nước hoá hợp với điphot pentaoxit. Nhỏ 1 vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím.
- HS nhận xét hiện tượng. Viết PTHH.
- GV thông báo: Ở nhiệt độ thường nước có thể t/d với 1 số oxit axit khác như SO2, SO3, P2O5....
5.Hoạt động5:
- GV cho HS tự nghiên cứu Hoạt động của trò Sgk.
? Hãy dẫn ra một số dẫn chứng về vai trò quan trọng của nước trong đời sống và sản xuất.
? Theo em nguyên nhân của sự ô nhiểm nguồn nước là ở đâu. Cách khắc phục.
I. Tính chất của nước:
1. Tính chất vật lí:
- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100ºC, hoá rắn ở 0ºC, ở 4ºC D = 1g/ml.
- Hoà tan nhiều chất: Rắn. lỏng, khí.
2. Tính chất hoá học:
a. Tác dụng với kim loại:
* Thí nghiệm: 
 Sgk.
* Nhận xét:
 Sgk.
* PTHH:
 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 
b. Tác dụng với oxit bazơ:
 * Thí nghiệm: 
 Sgk.
* Nhận xét: Sgk.
* PTHH:
 CaO + H2O Ca(OH)2.
- Hợp chất tạo ra do oxit bazơ hóa hợp với nước thuộc loại bazơ. Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.
c. Tác dụng với oxit axit:
* Thí nghiệm: 
 Sgk.
* Nhận xét: Sgk.
* PTHH:
 P2O5 + 3H2O 2H3PO4.
- Hợp chất tạo ra do nước tác dụng với a xit thuộc loại axit. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
II. Vai trò của nước trong dời sống và sản xuất:
 Sgk.
4. Củng cố: - GV cho HS làm 1 số bài tập sau: 1, 5, 6 Sgk.
5. Hướng dẫn về nhà.: - Làm các bài tập còn lại ở Sgk trang 125.
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 1)
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: 
+ BiÕt ®­îc: §Þnh nghÜa axit, baz¬ theo thµnh phÇn ph©n tö 
	+ C¸ch gäi tªn axit ,baz¬, 
	+ Ph©n lo¹i axit, baz¬
	2. Kỹ năng :
+ Ph©n lo¹i ®­îc axit, baz¬ theo c«ng thøc hãa häc cô thÓ 
	+ ViÕt ®­îc CTHH cña mét sè axit, baz¬ khi biÕt hãa trÞ cña kim lo¹i vµ gèc axit 
	+ §äc ®­îc tªn mét sè axit, baz¬ theo CTHH cô thÓ vµ ng­îc l¹i 
	3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: 
 - Giáo viên:
 + Bảng phụ 1: Tên axit, công thức, thành phần, gốc...của một số axit thường gặp.
 + Bảng phụ 2: Tên bazơ, công thức, thành phần, gốc...của một số bazơ thường gặp.
 - Học sinh: Ôn lại bài 26 “Oxit”, bài 33 “ Điều chế hiđro – p/ư thế”, bài 10 “Hoá trị”.
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Nếu vấn đề, đàm thoại.
IV. Tiến trình lên lớp:
 	 1. Kiểm tra bài cũ: 
 	 2. Bài mới:
1. Nêu TCHH của nước. Viết PTHH minh hoạ.
2. Nêu khái niệm oxit, công thức chung của oxit, có mấy loại oxit? Cho VD minh hoạ mỗi loại.
 	 3. Bài mới:
Hoạt động của thầy 
Hoạt động của trò
1.Hoạt động1:
- GV cho HS lấy một vài VD về các axit.
- Yêu cầu HS nhận xét về thành phần phân tử và thử nêu ra định nghĩa axit.
- GV cho các HS khác nhận xét, bổ sung.
Đồng thời GV chốt lại định nghĩa trong Sgk.
- GV giới thiệu CTHH của axit. Yêu cầu HS lập Hoạt động của trò vào bảng 1.
I. Axit:
1. Khái niệm:
a. Trả lời câu hỏi: Sgk.
b. Nhận xét: 
- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4.
- TPPT: Có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3...)
c. Kết luận: 
* Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
Tên axit
CTHH
Thành phần
Hoá trị của gốc axit
Số nguyên tử H
Gốc axit
Axit clohiđric
Axit nitric
Axit sunfuric
Axit cacbonic
Axit photphoric
- HS nhận xét về số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.
- GV thông báo: Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro.
2.Hoạt động2:
- Yêu cầu HS rút ra CTHH của axit.
3.Hoạt động3:
- Từ các VD trên iêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit.
4.Hoạt động4: 
- GV hướng dẫn cách gọi tên.
+ Axit không có oxi. 
+ Axit có oxi. 
- Yêu cầu HS đọc tên 1 số axit thường gặp.
5.Hoạt động5: Tương tự phần I.
- GV cho HS kể tên, nêu ra CTHH của của một số bazơ mà các em biết.
- GV cho HS điền Hoạt động của trò vào bảng dưới đây.
2. Công thức hoá học:
- Gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc 
axit.
Công thức chung: HnA.
Trong đó: - H: là nguyên tử hiđro.
 - A: là gốc axit.
3. Phân loại:
- 2 loại: 
+ Axit không có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF...
+ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3...
4. Tên gọi:
a. Axit không có oxi : 
 Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric.
VD : - HCl : Axit clohiđric.
 - H2S : Axit sunfuhiđric.
b. Axit có oxi: 
* Axit có nhiều nguyên tử oxi:
 Tên axit : Axit + tên phi kim + ic.
VD : - HNO3 : Axit nitric.
 - H2SO4 : Axit sunfuric.
* Axit có ít nguyên tử oxi :
 Tên axit : Axit + tên phi kim + ơ.
VD : - H2SO3 : Axit sunfurơ.
II. Bazơ :
1. Khái niệm:
a. Trả lời câu hỏi: Sgk.
b. Nhận xét: 
- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3...
Tên bazơ
CTHH
Thành phần
Hoá trị của kim loại.
Nguyên tử K.Loại.
Số nhóm OH
Natri hiđroxit.
Kali hiđroxit.
Canxi hiđroxit.
Sắt (III) hiđroxit.
- GV cho HS nhận xét về thành phần phân tử của bazơ và thử nêu ra định nghĩa của bazơ.
6.Hoạt động6:
- HS rút ra CTHH của bazơ.
- GV thông báo : Do nhóm – OH có hoá trị I nên kim loại có hoá trị bao nhiêu thì phân tử bazơ có bấy nhiêu nhóm – OH.
7.Hoạt động7:
- GV hướng dẫn HS cách gọi tên.
8.Hoạt động8:
- GV chia các bazơ theo tính tan và yêu cầu HS lấy VD minh hoạ.
- TPPT: Có một nguyên tử kim loại và 1 hay nhiều nhóm – OH.
c. Kết luận: 
* Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)
2. Công thức hoá học:
- Gồm nguyên tử KL và một hay nhiều nhóm 
 - OH.
Công thức chung: M(OH)n
Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại.
 - A: là nhóm hiđroxit.
3. Tên gọi:
 Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit. 
VD : NaOH : Natri hiđroxit.
 Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit.
4. Phân loại: 
- 2 loại: 
* Bazơ tan trong nước : NaOH, KOH...
* Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2...
4. Củng cố: - GV cho HS làm 1 số bài tập sau:1, 2, 3, 4 Sgk.
5. Hướng dẫn về nhà: - Làm các bài tập 5,6 ở Sgk trang 130.
 - Đọc trước bài muối: Tiết 2.
Tuần: 	Ngày soạn:
Tiết: 	 Ngày dạy:
AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 2)
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: 
+ BiÕt ®­îc: §Þnh nghÜa muèi theo thµnh phÇn ph©n tö 
	+ C¸ch gäi tªn muèi 
	+ Ph©n lo¹i muèi 
	2. Kỹ năng :
+ Ph©n lo¹i ®­îc muèi theo c«ng thøc hãa häc cô thÓ 
	+ ViÕt ®­îc CTHH cña mét sè muèi khi biÕt hãa trÞ cña kim lo¹i vµ gèc axit 
	+ §äc ®­îc tªn mét sè muèi theo CTHH cô thÓ vµ ng­îc l¹i 
	+ Ph©n biÖt ®­îc mét sè dung dÞch axit, baz¬ cô thÓ b»ng giÊy quú tÝm
	+ TÝnh ®­îc khèi l­îng mét sè axit ,baz¬, muèi t¹o thµnh trong ph¶n øng 
	3. Thái độ:
- Yêu thích môn học.
II. Chuẩn bị: 
 - Giáo viên: Bảng phụ,
 - Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi của oxit- bazơ, muối.
III. Phương pháp dạy học chủ yếu: Thuyết trình, đàm thoại.
IV. Tiến trình lên lớp:
 	 1. Kiểm tra bài