Giáo án Hoá học lớp 9 - Tiết 5: Tính chất hóa học của axit
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Ngày dạy:
1. MỤC TIÊU:
a. Kiến thức :
- Học sinh nắm được tính chất hóa học chung của axit.
- Viết phương trình hóa học cho mỗi tính chất.
- Phân loại axit dựa vào tính chất hóa học của axit.
b. Kĩ năng:
- Dự đoán các hiện tượng và viết được các PTPƯ minh họa cho từng tính chất hóa học của axit.
- Rèn học sinh kĩ năng làm bài tập tính nồng độ của axit.
c. Thái độ:
- Giáo dục học sinh cẩn thận, an tồn trong khi làm thí nghiệm.
2. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: dd HCl, quỳ tím, Al, Fe2O3, Cu(OH)2, H2SO4, ống nghiệm, ống hút, giá ống nghiệm, kẹp gỗ.
b. Học sinh: Kiến thức, Vở bài tập.
3. TRỌNG TÂM:
Tính chất hóa học của axit.
4. TIẾN TRÌNH:
4.1. Ổn định, kiểm diện HS: Kiểm tra sĩ số HS.
4.2. Kiểm tra miệng:
1/ Trắc nghiệm: (3đ)
Tuần: 3 Tieát PPCT: 5 TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA AXIT Ngaøy daïy: 1. MUÏC TIEÂU: a. Kieán thöùc : - Hoïc sinh naém ñöôïc tính chaát hoùa hoïc chung cuûa axit. - Vieát phöông trình hoùa hoïc cho moãi tính chaát. - Phaân loaïi axit döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc cuûa axit. b. Kó naêng: - Dự đoán các hiện tượng và viết được các PTPƯ minh họa cho từng tính chất hóa học của axit. - Reøn hoïc sinh kó naêng laøm baøi taäp tính nồng độ của axit. c. Thaùi ñoä: - Giaùo duïc hoïc sinh caån thaän, an toàn trong khi laøm thí nghieäm. 2. CHUAÅN BÒ: Giaùo vieân: dd HCl, quyø tím, Al, Fe2O3, Cu(OH)2, H2SO4, oáng nghieäm, oáng huùt, giaù oáng nghieäm, keïp goã. b. Hoïc sinh: Kieán thöùc, Vôû baøi taäp. 3. TRỌNG TÂM: Tính chất hóa học của axit. 4. TIEÁN TRÌNH: 4.1. OÅn ñònh, kiểm diện HS: Kieåm tra só soá HS. 4.2. Kieåm tra miệng: 1/ Traéc nghieäm: (3ñ) PTHH naøo duøng ñeå ñieàu cheá SO2 trong phoøng thí nghieäm? a. S + O2 SO2 b. Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 c. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2/ Cho caùc chaát sau: Na2O, CO2, BaO, CaO, Fe2O3, SO2 chaát naøo taùc duïng vôùi dd HCl. Vieát phöông trình hoùa hoïc?(7ñ) Ñaùp aùn: 1/ Caâu b (3ñ) 2/ Na2O + 2HCl ® 2NaCl + H2O (1,75ñ) BaO + 2HCl ® BaCl2 + H2O (1,75ñ) Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O (1,75ñ) CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O (1,75ñ) 4.3. Baøi môùi: Moät soá axit khaùc nhau coù tính chaát hoùa hoïc gioáng hay khaùc nhau, laø nhöõng tính chaát naøo? PTHH? Tìm hieåu. HOAÏT ÑOÄNG CUÛA GV & HS NOÄI DUNG BAØI HOÏC * Hoaït ñoäng 1: Tính chaát hoùa hoïc. Phöông phaùp: Thí nghieäm, thaûo luaän nhoùm nhoû. GV: Höôùng daãn caùc nhoùm laøm thí nghieäm nhoû 1 gioït dung dòch vaøo maãu giaáy quì tím. Quan saùt vaø nhaän xeùt. HS: Hoaït ñoäng nhoùm thöïc hieän thí nghieäm vaø nhaän xeùt: dd HCl laøm quyø tím chuyeån thaønh maøu ño.û GV: Giôùi thieäu trong hoùa hoïc quyø tím laø chaát chæ thò ñeå nhaän bieát dd axit. GV: Höôùng daãn HS laøm thí nghieäm: Cho 1 ít kim loaïi Al vaøo oáng nghieäm, cho vaøo 1- 2 ml dd HCl (H2SO4 loaõng) vaøo oáng nghieäm vaø neâu hieän töôïng. HS: Laøm thí nghieäm theo nhoùm vaø neâu hieän töôïng: Coù khí bay ra laø H2. GV: Yeâu caàu ñaïi dieän nhoùm vieát phöông trình hoaù hoïc HS: 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 GV: Töø caùc vaán ñeà neâu treân ruùt ra keát luaän? HS: Keát luaän Axit + Kim loaïi ® Muoái + Hiñro GV: Löu yù hoïc sinh: Axit HNO3, H2SO4ñ taùc duïng vôùi nhieàu kim loaïi nhöng khoâng giaûi phoùng khí hiñro. GV: Yeâu caàu HS laøm thí nghieäm SGK. HS: Laøm thí nghieäm nhoùm: Cho vaøo oáng nghieäm 1 ít Cu(OH)2 theâm 1-2 ml H2SO4 laéc nheï, quan saùt traïng thaùi, maøu saéc. HS: Neâu hieän töôïng: Cu(OH)2 bò hoøa tan taïo thaønh dd maøu xanh lam. GV: Goïi 1 HS cuûa nhoùm vieát PTHH. HS: H2SO4 + Cu(OH)2 ® CuSO4 + 2H2O HS :Ruùt ra keát luaän. GV: Phaûn öùng axit vaø bazô goïi laø phaûn öùng trung hoøa. GV: Höôùng daãn HS laøm thí nghieäm: Cho vaøo oáng nghieäm 1 ít Fe2O3, nhoû 1-2 ml dd HCl laéc nheï, neâu hieän töôïng. HS: Laøm thí nghieäm theo nhoùm. Ñaïi dieän nhoùm neâu hieän töôïng: Fe2O3 hoøa tan taïo thaønh dd coù maøu vaøng naâu. HS ñaïi dieän nhoùm vieát PTHH: Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O GV: Yeâu caàu HS ruùt ra keát luaän. HS: Axit + oxit bazô ® Muoái + Nöôùc. GV: Cho HS làm TN giữa axit và muối. HS: Làm TN theo nhóm + Nêu hiện tượng quan sát: có kết tủa trắng + Viết PTPƯ minh họa cho tính chất trên H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl GV: Nhận xét và cho HS rút ra kết luận 2. Hoaït ñoäng 2: Axit maïnh vaø yeáu Phöông phaùp: Vaán ñaùp. GV: Döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc, axit chia laøm maáy loaïi? HS: Chia laøm 2 loaïi: axit maïnh, axit yeáu. HS: Nhaän xeùt, boå sung (neáu coù) GV: Nhaän xeùt chung. I. Tính chaát hoùa hoïc: 1. Axit laøm ñoåi maøu chaát chæ thò: - Thí nghieäm: SGK/ 12. - Dung dòch axit laøm quyø tím chuyeån thaønh maøu ñoû. 2. Axit taùc duïng vôùi kim loaïi: - Thí nghieäm: SGK/ 12. - Hieän töôïng: Nhoâm tan daàn, suûi boït khí - PTHH: 2Al(r) + 3H2SO4(dd) ®Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k) - Keát luaän: Vaäy dd axit taùc duïng ñöôïc vôùi nhieàu kim loaïi taïo thaønh muoái vaø giaûi phoùng khí hiñro. 3. Axit taùc duïng vôùi bazô: - Thí nghieäm: SGK/ 12. - Hieän töôïng: Cu(OH)2 bò hoøa tan taïo thaønh dd maøu xanh lam. - PTHH: H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)® CuSO4(dd)+2H2O(l). - Keát luaän: Axit taùc duïng vôùi bazô taïo thaønh muoái vaø nöôùc. 4. Axit taùc duïng vôùi oxit bazô: - Thí nghieäm: SGK/ 12. - Hieän töôïng: Fe2O3 bò hoaø tan - PTHH: Fe2O3 (r)+ 6HCl(dd) ® 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) - Keát luaän: Axit taùc duïng vôùi oxit bazô taïo thaønh muoái vaø nöôùc. 5. Axit taùc duïng vôùi muối: - Hiện tượng: có kết tủa trắng - PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl - Keát luaän: Axit taùc duïng vôùi muối taïo thaønh muoái vaø axit mới. II. Axit maïnh vaø axit yeáu: Döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc, phaân laøm 2 loaïi: - Axit maïnh: HCl, H2SO4, - Axit yeáu: H2CO3, H2S, 4.4. Câu hỏi, bài tập cuûng coá: 1. Baøi taäp 2/ 14 SGK. a. Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 b. 2Fe(OH)3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O d. Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O 4.5. Höôùng daãn hoïc sinh töï hoïc. - Hoïc baøi. Reøn luyeän kyõ naêng vieát PTHH döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc. - Laøm baøi taäp: 3, 4, 5/ 14 SGK. - Xem tröôùc baøi “MOÄT SOÁ AXIT QUAN TROÏNG” Chú ý: Các phương trình hóa học minh họa cho tính chất của HCl và H2SO4 loãng - Ñoïc phaàn :”Em coù bieát” trang 14 SGK. 5. RUÙT KINH NGHIEÄM: * Öu ñieåm: * Haïn cheá:
File đính kèm:
- H9-5.doc