Giáo án Hoá học lớp 9 - Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết

KIEÅM TRA 1 TIEÁT
Tuần: 5 Ngày soạn: 
Tieát PPCT: 10 Ngaøy daïy: 
1. MUÏC TIEÂU :
1.Kiến thức:
 a) Chủ đề 1:Tính chất hoá học của oxit. Phân loại oxit,nhận biết oxít (CO2)
 b) Chủ đề 2: Tính chất hóa học của CaO.
 c) Chủ đề 3: Tính chất hoá học của axit.Viết phương trình hoá học minh hoạ, phản ứng 
 trung hòa.
 d) Chủ đề 4: Tính chất hóa học (HCl,H2SO4), nhận biết muối sunfat.
 2. Kĩ năng:
 - Viết phương trình hoá học.
 -Vận dụng tốt công thức tính nồng độ M.
 - Phân biệt được các loại oxít.
 - Vận dụng các công thức chuyển đổi để tính toán theo PTHH.
 3.Thái độ :
 -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực trong kiểm tra.
 - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
 - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học.
2. TRỌNG TÂM: mối quan hệ của oxit, axit và bài tập định lượng
3. CHUAÅN BÒ:
a. Giaùo vieân: Ñeà kieåm tra.
b. Hoïc sinh: Kieán thöùc.
4. TIEÁN TRÌNH GIỜ DẠY – GIÁO DỤC:
4.1. OÅn ñònh lớp: Kieåm tra só soá HS.
4.2. Kieåm tra bài cũ: 
Khoâng kieåm tra.
4.3. Giảng baøi môùi: 
MA TRẬN ĐỀ
Tên Chủ đề
(nôi dung chương...)
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Chủ đề1
Bài 1.Tính chất hoá học của oxit- Phân loại oxít
(01 tiết)
Biết phân loại oxít
Hiểu tính chất hoá học của oxit
Vận dụng thành thạo kiến thức về tính chất hoá học của oxít,CM
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1 câu
1đ
1 câu
0,5đ
1 câu
1đ
3câu
 2,5đ
25%
Chủ đề 2
Bài 2. Một số oxít quan trọng.
(02 tiết)
Hiểu tính chất hoá học của một số oxit
quan trọng
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
1đ
2câu
 1đ
10%
Chủ đề 3.
Bài 3: 
Tính chất hoá học của axit.
(01 tiết)
Biết
tính chất hoá học của axít.
PTHH
Hiểu tính chất hoá học của axit 
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1câu
 3đ
1 câu
 0,5đ
2câu
3,5đ
35%
Chủ đề 4.
Bài 4: Một số axít quan trọng
(02 tiết)
Hiểu tính chất hoá học của 1 số axit quan trọng.
(HCl)
Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học(ở đktc)
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
1đ
1 câu
 2đ
3câu
3đ
30%
Tổng số câu
Tổng sốđiểm
Tỉ lệ%
2 câu
4đ
40%
6 câu
3đ
30%
1 câu
2đ
20%
1 câu
1đ
10%
10câu
10đ
100%
Đề kiểm tra
 A. Traéc nghieäm : (3ñieåm ).
Caâu I. Khoanh troøn vaøo moät trong caùc chöõ caùi a,b,c,d ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng.
1.Phaûn öùng xaûy ra giöõa CaO vaø H2O ñöôïc goïi laø:
a. Phaûn öùng theá b. Phaûn öùng phaân huyû
c. Phaûn öùng hoaù hôïp d.Phaûn öùng trung hoaø 
 2. Dung dịch nào dưới đây làm quì tím hóa đỏ:
 a.Dung dòch HCl b. Dung dòch Na2SO4
 c. Dung dòch KNO3 d. Dung dòch NaOH
 3. Dung dòch Ba(NO3)2 duøng ñeå nhaän bieát dung dòch :
 a. NaCl b. Na2SO4
 c. KCl d. NaNO3
Caâu II . Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ ôû caâu ñuùng vaø chöõ S ôû caâu sai .
 1. Dung dòch Ca(OH)2 duøng ñeå nhaän bieát ñöôïc khí CO2. Ñ S 
2. CaO taùc duïng ñöôïc vôùi : HCl, H2O, NaCl Ñ S 
Kẽm taùc duïng ñöôïc vôùi dung dịch HCl coøn CuO, Fe2O3 thì không. Ñ S 
 B. Tự Luận ( 7 ñieåm ).
 Caâu I. (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học của axít ? viết phương trình hoá học minh hoạ.
 Caâu II ( 1điểm) 
 Kể tên các loại oxit?
 Câu III (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.
 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được.
 ( Cho : Na = 23; O = 16; H = 1)
 Caâu IV. (2 điểm) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng hết với 6,5 gam kẽm( lượng vừa đủ).
 1.Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
 2. Tính khối lượng H2SO4 ñaõ duøng.( Cho : Zn = 65 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ). 
--------------------------------------------------
Hướng dẫn chấm
Câu
Nội dung bài giải
Điểm
A.TNKQ
Câu I(1,5đ)
Câu II (1,5đ)
 1.c ; 2.a ; 3.b.
 1.Đ ; 2.S ; 3.S
Mỗi khoanh tròn đúng được 0,5đ
0,5 x 3 =1,5 điểm
0,5 x 3 =1,5 điểm
B.Tự luận.
Câu I( 3 đ)
 - Tác dụng với kim loại
 2HCl(dd) + Fe (r) à FeCl2dd) + H2(K) 
 - Tác dụng với bazơ.
 H2SO4(dd) + Cu(OH)2 (r) à CuCl2dd) + 2H2O(l) 
 - Tác dụng với oxít bazơ.
 6HCl(dd) + Fe2O3 (r) à 2FeCl3dd) + 3H2O(l) 
 - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ
 * Axít còn tác dụng với muối
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
Câu II(1đ)
Oxit bazơ
Oxit axit
Oxit lưỡng tính
Oxit trung tính
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu III(1đ)
Từ PTHH Na2O + H2O à 2NaOH
à số mol của NaOH 0.5 mol
CM = n: V = 0,5 : 0,5 = 1M
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu IV(2đ)
 1. Từ PTHH : H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2 
 ( dd ) (r) ( dd) (k)
 Tính thể tích khí H2(đktc) : 2,24 lít 
 2.Tính khối H2SO4 đã dùng: 9,8 gam 
1 điểm
1điểm
4.4. Cuûng coá:
 Thu baøi.
4.5. Höôùng daãn hoïc sinh töï hoïc ở nhà và chuẩn bị cho bài sau.
 * Với tiết này:
- Xem laïi baøi kieåm tra.
- Chuù yù hoïc thuoäc hoùa trò, tính chaát hoùa hoïc caùc chaát.
- Hoïc thuoäc moät soá coâng thöùc tính: n, m, V khí, CM, C %, D.
 * Với tiết học sau: 
- Xem baøi :”Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô”
- Chuù yù reøn luyeän vieát PTHH .
5. RUÙT KINH NGHIEÄM:
* Thời gian toàn bài: 	
* Nội dung: 	
* Phương pháp: 	
* Sử dụng ĐDDH: