Giáo án Hóa học 9 - Tuần 6, Tiết 12

Tuần: 6 Ngày soạn: 25/09/2014
Tiết : 12 Ngày dạy : 27/09/2014
Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1)
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:	
1. Kiến thức:
 - Tính chất, ứng dụng của natrihiñroxit (NaOH), phöông phaùp sản xuất NaOH töø muoái aên.
2. Kỹ năng: 
 - Nhaän bieát moâi tröôøng dung dòch baèng chaát chæ thò maøu ( giaáy quyø tím hoaëc dung dòch phenolphthalein); Nhaän bieát ñöôïc dung dòch NaOH.
- Vieát phöông trình hoùa hoïc minh hoïa tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH.
- Tính khoái löôïng hoaëc theå tích dung dòch NaOH
3. Thái độ : - Thấy sự phong phú bộ môn, yêu thích bộ môn .
4. Trọng tâm: - Tính chất hóa học của NaOH.
5. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Năng lực thực hành hóa học.
- Năng lực vận dụng kiến thức đã học vào trong cuộc sống.
II. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên và học sinh:
a. Giaùo vieân: - Hóa chất: dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphttalin, dd HCl .
 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, giá ống nghiệm, panh (gắp hoá chất).
b. Hoïc sinh: - Học bài, xem trước bài .
2. Phương pháp:
- Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK.
III. CAÙC HOAÏT ÑOÄNG DẠY - HỌC:
1.Ổn định lớp(1’): 9A1:....................................................................................................
 9A2:.................................................................................................... 
2. Kiểm tra 15’: 
 Câu 1: Cho các bazơ sau: Fe(OH)3, NaOH. Bazơ nào:
Tác dụng với dung dịch HCl?
Bị nhiệt phân hủy?
 Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 4,9 gam Cu(OH)2 thu được đồng (II) oxit CuO và hơi nước.Viết PTHH xảy ra và tính khối lương đồng (II) oxit CuO thu được.
Đáp án:
Câu
Đáp án chi tiết
Biểu điểm
Câu 1
Câu 2
a. Cả Fe(OH)3 và NaOH đều tác dụng với HCl:
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
b. Fe(OH)3 bị nhiệt phân hủy:
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O.
1 1
0,05mol 0,05mol
1.0đ
1.5đ
1.5đ
1.0đ
1.5đ
1.0đ
1.0đ
0.5đ
1.0đ
3. Vaøo baøi mới: Giới thiệu bài: (1’) Để biết được NaOH có những tính chất gì? Ứng dụng và điều chế như thế nào? Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu bài học này.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bài
Hoạt động 1. Tính chất vật lí (5’) . 
-GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Hoà tan NaOH vào nước.
-GV: Kết luận .
-HS: Theo dõi thí nghiệm, nhận xét hiện tương.
-HS: Nghe và ghi vở.
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
(SGK)
Hoạt động 2. Tính chất hoá học(10’). 
-GV hỏi: NaOH thuộc loại hợp chất nào?
-GV: Yêu cầu HS dự đoán các TCHH của NaOH.
-GV: Làm thí nghiệm NaOH tác dụng với chỉ thị.
-GV: Gọi 2 học sinh lên bảng viết PTHH NaOH tác dụng với axit và oxit axit.
-HS trả lời: Bazơ tan
-HS: Có TCHH của 1 bazơ tan ( 4 tính chất) .
-HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng.
-HS: Lên bảng viết các PTHH theo yêu cầu.dưới lớp tự viết PT vào vở.
II.TÍNH CHẤT HOÙA HỌC:
1.Tác dụng chất chỉ thị:
-Làm quỳ tím xanh
-Dd pp không màu đỏ
2.Tác dụng với axit:
NaOH + HClNaCl + H2O 
3.Tác dụng với oxit axit:
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
4.Tác dụng với dd muối:
Hoạt động 3. Ứng dụng(5’) .
-Gv: Treo hình vẽ “những ứng dụng của NaOH”. nêu những ứng dụng của NaOH?
-HS: Quan sát và trình bày những ứng dụng của NaOH.
III.ỨNG DỤNG:
(SGK)
Hoạt động 4. Sản xuất Natri hiđroxit(5’) . 
-GV: Phương pháp điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn).
-GV: Yêu cầu HS cho biết sản phẩm tạo thành.
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra.
-HS: Chú ý lắng nghe và ghi vở.
-HS: Nêu sản phẩm tạo thành H2 ở cực -, Cl2 cực +, NaOH trong thùng điện phân.
-HS: Viết PTHH vào vở.
IV. SẢN XUẤT NATRIHI
ĐROXIT:
- Phương pháp: điện phân dung dịch NaOH bão hoà.
- PTHH:
2NaCl + 2H2OCl2 + H2 + 2NaOH
4.Củng cố:(2’)Hoàn thành chuỗi PƯHH sau:
 Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 
5. Nhaän xeùt vaø daën doø: (1’)
 - Nhaän xeùt thaùi ñoä học tập và đaùnh giaù khaû naêng tieáp thu baøi cuûa hoïc sinh.
 - Học bài, Làm bài tập 1,2,3/27, xem trước phần Ca(OH)2.
IV. RUÙT KINH NGHIỆM:
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................