Giáo án Hóa học 8 - Chương trình học kì 2 - Năm học 2015-2016 - Huỳnh Văn Thừa

 qu¶
C¸c nhãm kh¸c bæ sung nÕu cã
GV: Chèt kiÕn thøc
I. §Þnh nghÜa:
1. Tr¶ lêi c©u hái. (HS thùc hiÖn – SGK)
2. NhËn xÐt.
3. §Þnh nghÜa: Oxit lµ nh÷ng hîp chÊt cña hai nguyªn tè trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi.
- VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3
Ho¹t ®éng 2: C«ng thøc ( 7’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp , giảng giải
GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i 
- Qui t¾c hãa trÞ ¸p dông víi hîp chÊt 2 nguyªn tè
- Nh¾c l¹i c¸c thµnh phÇn cña oxit?
? Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña oxit?
II. C«ng thøc:
1. Tr¶ lêi c©u hái. (HS thùc hiÖn – SGK)
2. KÕt luËn.
C«ng thøc chung: MxOy
Trong ®ã: M : lµ c¸c NTHH
x, y lµ c¸c chØ sè
Ho¹t ®éng 3: Ph©n lo¹i . ( 7’ ) 
*Phương pháp: Hỏi đáp , thuyết trình .
GV: Th«ng b¸o cã 2 lo¹i oxit
? Em h·y cho biÕt ký hiÖu cña mét sè phi kim th­êng gÆp?
? Em h·y lÊy vÝ dô vÒ 3 oxit axit ?
GV: Giíi thiÖu ë b¶ng phô c¸c oxit axit vµ c¸c axit t­¬ng øng.
? H·y kÓ tªn c¸c kim lo¹i th­êng gÆp?
? Em h·y lÊy vÝ dô vÒ c¸c oxit baz¬?
GV: Giíi thiÖu c¸c baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit baz¬.
III. Ph©n lo¹i:
a. Oxit axit: Th­êng lµ oxit cña phi kim vµ t­¬ng øng víi mét axit.
b. Oxit baz¬: lµ oxit cña kim lo¹i vµ t­¬ng øng víi baz¬
Ho¹t ®éng 4: C¸ch gäi tªn . ( 8’ ) 
*Phương pháp: Thuyết trình .
GV: §­a c¸ch gäi tªn oxit.
? H·y gäi tªn c¸c oxit sau:
K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O
? VËy víi FeO vµ Fe2O3 th× gäi nh­ thÕ nµo?
GV: §­a qui t¾c gäi tªn oxit kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ.
GV: Giíi thiÖu c¸c tiÒn tè
? H·y ®äc tªn c¸c oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5
Bµi tËp: Trong c¸c oxit sau oxit nµo lµ oxit axit, oxit baz¬?
Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2
Gäi tªn c¸c oxit ®ã
HS lµm bµi tËp vµo vë.
IV. C¸ch gäi tªn:
Tªn oxit = tªn nguyªn tè + oxit
+ Oxit baz¬:
Tªn oxit = tªn kim lo¹i ( kÌm hãa trÞ) + oxit
+ Oxit axit: 
Tªn oxit = tªn phi kim( tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit( cã tiÒn tè chØ nguyªn tö oxi)
D. Củng cố và hướng dẫn tự học : ( 8’ )
1. Bài vừa học:	 
HS nhắc lại nội dung chính của bài:
+ Định nghĩa oxit?
+ Phân loại oxit.
+ Cách gọi tên oxit. 
Yêu cầu HS làm các bài tập sau:
Bài tập 1: Cho các oxit có CTHH sau
SO2; 2. NO2; 3. Al2O3; 4. CO2; 5. N2O5; 6. Fe2O3; 
7. CuO; 8. P2O5; 9. CaO; 10. SO3.
Những chất nào thuộc loại oxit axit:
A. 1, 2, 3, 4, 8, 10. B. 1, 2, 4, 5, 8, 10.
C. 1, 2, 4, 5, 7, 10. C. 2, 3, 6, 8, 9, 10.
Những chất nào thuộc loại oxit bazơ:
E. 6, 7, 9, 10. G. 3, 4, 5, 7, 9.
G. 3, 6, 7, 9. H. Tất cả đều sai.
Bài tập 2: Phần trăm về khối lượng của oxi cao nhất trong oxit nào cho dưới đây:
A. CuO B. ZnO C. PbO D. MgO E. CaO
2.Bài sắp học:
Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi.
Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 (Sgk- 91).
TiÕt 41: BµI 27 : §iÒu chÕ oxi – ph¶n øng ph©n hñy
So¹n ngµy: 12/01/2014
I. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Häc sinh n¾m ®­îc ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong PTN vµ trong CN.
- HS biÕt kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n hñy vµ dÉn ra c¸c vÝ dô minh häa.
2.Kü n¨ng:
- RÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH.
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i tr­êng.
II. ChuÈn bÞ:
1. Gi¸o viªn: Dông cô : Gi¸ s¾t, èng nghiÖm, èng dÉn khÝ, chËu thñy tinh, ®Ìn cån. Diªm. lä thñy tinh. B«ng.
Hãa chÊt: KMnO4
2. Häc sinh: Häc bµi cò ®äc tr­íc bµi ë nhµ.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1. æn ®Þnh líp.
2. Bµi cò: 
+ Nªu ®Þnh nghÜa oxit, ph©n lo¹i oxit, lÊy vÝ dô minh häa?
+ Lµm bµi tËp sè 4.
3. Bµi míi:
Ho¹t ®éng cña GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1:
GV: Nªu môc tiªu bµi häc
GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong PTN
GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4
HS: Lªn thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ hoÆc ®Èy n­íc.
? Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ph¶i lµm nh­ thÕ nµo? T¹i sao?
GV: Cho biÕt s¶n phÈm 
? H·y viÕt PTHH?
I. §iÒu chÕ oxi trong phßng TN
1. ThÝ nghiÖm:
- Nguyªn liÖu: KMnO4, KClO3
- Thu khÝ oxi: 
 + §Èy kh«ng khÝ
 + §Èy n­íc
2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO + MnO2 + O2
2.KÕt luËn: (SGK)
Ho¹t ®éng 2:
GV: ThuyÕt tr×nh giíi thiÖu s¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ
GV: Nªu ph­¬ng ph¸p s¶n suÊt oxi tõ kh«ng khÝ.
GV: Giíi thiÖu c¸ch s¶n xuÊt oxi tõ n­íc
Hs lªn viÕt PTHH
II. S¶n xuÊt oxi trong cong nghiÖp:
Nguyªn liÖu: kh«ng khÝ hoÆc n­íc
1. S¶n xuÊt tõ kh«ng khÝ:
Ph­¬ng ph¸p: Hãa láng kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é thÊp vµ ¸p suÊt cao. Sau ®ã cho kh«ng khÝ láng bay h¬i ë - 11960C thu ®­îc N, ë 
1830C thu ®­îc oxi
2. S¶n xuÊt tõ n­íc: 
§iÖn ph©n n­íc trong b×nh sÏ thu ®­îc H2 vµ O2
 2H2O(l) H2 (k) + O2 (k)
Ho¹t ®éng 3:
GV: Yªu cÇu häc sinh quan s¸t c¸c ph¶n øng trong bµi vµ ®iÒn vµo chç trèng( bµi tËp SGK)
§ã lµ nh÷ng ph¶n øng ph©n hñy.
? H·y nªu ®Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n hñy?
? So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau cña ph¶n øng ph©n hñy vµ ph¶n øng hãa hîp?
III. Ph¶n øng ph©n huû.
1. Tr¶ lêi c©u hái. (HS thùc hiÖn – SGK)
2. §Þnh nghÜa: (SGK)
Ho¹t ®éng 4:
Gv: Thong qua mét sè c©u hái hÖ thèng l­îng kiÕn thøc cña bµi.
Hs: Tr¶ lêi c¸c c©u hái cña GV.
Gv: H­íng dÉn HS lµm mét sè bµi tËp.
Bµi tËp 1: C©n b»ng c¸c PTHH. Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo?
Ho¹t ®éng 4:
Bµi tËp 2: TÝnh khèi l­îng KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n hñy biÕt r»ng thÓ tÝch khÝ oxi thu ®­îc sau ph¶n øng lµ 3,36l (§KTC).
*LuyÖn tËp:
BT1:
CuO + H2 Cu + H2O
2KNO3 2KNO2 + O2
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
BT2:
4. Cñng cè:
Gv: Th«ng qua mét sè c©u hái hÖ thèng l­îng kiÕn thøc cña bµi. H­íng dÉn HS lµm mét sè bµi tËp trong SGK vµ SBT.
IV. H­íng dÉn häc bµi ë nhµ:
Yªu cÇu HS vÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i, ®äc tr­íc bµi: Kh«ng khÝ – Sù ch¸y.
DuyÖt ngµy: th¸ng 01 n¨m 2014
 TiÕt 42 BµI 28 : KH«ng khÝ. sù ch¸y
So¹n ngµy: 04/02/2014
I. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Häc sinh biÕt ®­îc kh«ng khÝ lµ hçn hîp. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ theo thÓ tÝch theo thÓ tÝch gåm cã78% N, 21% O, 1% c¸c khÝ kh¸c.
- Häc sinh biÕt sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng cßn cã sù oxi hãa chËm còng lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt nh­ng kh«ng ph¸t s¸ng.
- HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t ®¸m ch¸y.
2.Kü n¨ng:
- TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH .
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc.
II. ChuÈn bÞ:
1. Gi¸o viªn: Dông cô : èng nghiÖm th«ng 2 ®Çu, ®Ìn cån, phèt pho, chËu 
2. Häc sinh: Häc bµi cò ®äc tr­íc bµi ë nhµ.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1. æn ®Þnh líp.
2. Bµi cò: 
+ Nªu ®Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû, lÊy vÝ dô.
3. Bµi míi:
Ho¹t ®éng cña GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1:
GV: Lµm thÝ nghiÖm ®èt photpho ®á( d­) ngoµi kh«ng khÝ råi ®­a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng b»ng èng nóy cao su.
? §· cã nh÷ng biÕn ®æi nµo x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn?
 P ®á t¸c dông oxi t¹o thµnh P2O5
P2O5 tan trong n­íc 
? Trong khi ch¸y mùc n­íc trong èng thñy tinh thay ®æi nh­ thÕ nµo?
? T¹i sao n­íc l¹i l¹i d©ng lªn trong èng? 
? N­íc d©ng lªn v¹ch thø 2 chøng tá ®iÒu g×?
? Tû lÖ chÊt khÝ cßn l¹i trong èng lµ bao nhiªu ? KhÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? T¹i sao?
? Em rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn kh«ng khÝ?
I .Thµnh phÇn kh«ng khÝ:
1. ThÝ nghiÖm:
+ C¸ch tiÕn hµnh.
+ Quan s¸t
+ NhËn xÐt
+ KÕt luËn: Kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp khÝ trong ®ã oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch ( chÝnh x¸c h¬n lµ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ) phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nitt¬
Ho¹t ®éng 2:
? Th¶o luËn theo nhãm:
? Theo em trong kh«ng khÝ cßn cã nh÷ng chÊt g×? T×m c¸c dÉn chøng ®Ó chøng minh?
C¸c nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh.C¸c nhãm kh¸c bæ sung nÕu cã.
HS nªu kÕt luËn
GV: Chèt kiÕn thøc
2 .Ngoµi khÝ oxi vµ khÝ nit¬ kh«ng khÝ cßn cã chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c.
-Trong kh«ng khÝ cßn cã : H¬i n­íc, CO2, khÝ hiÕm Ne, Ar, bôi chÊt gÇn 1%
Ho¹t ®éng 3:
Th¶o luËn theo nhãm:
- Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra t¸c h¹i g×?
- Chóng ta nªn lµm g× ®Ó b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm.
? C¸c biÖn ph¸p tr¸nh « nhiÔm m«i tr­êng ?
? Liªn hÖ ë ®Þa ph­¬ng ®· lµm g× ®Ó b¶o vÖ m«i tr­êng? 
3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm:
- T¸c h¹i: T¸c ®éng xÊu ®Õn søc kháe con ng­êi vµ cuéc sèng thùc vËt ph¸ ho¹i c¸c c«ng tr×nh x©y dùng cÇu cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö.
- BiÖn ph¸p: xö lý khÝ th¶i c¸c nhµ m¸y c¸c nhµ m¸y, lß ®èt, c¸c ph­¬ng tiÖn giao th«ng B¶o vÖ rõng, trång rõng
Ho¹t ®éng 4:
Gv: H­íng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp 1 trong SGK.
Hs: Thùc hiÖn.
* LuyÖn tËp:
Bµi 1/99:
Ph­¬ng ¸n: C
4. Cñng cè:
Gv: Th«ng qua mét sè c©u hái hÖ thèng l­îng kiÕn thøc cña bµi. H­íng dÉn HS lµm mét sè bµi tËp kh¸c trong SGK vµ SBT.
IV. H­íng dÉn häc bµi ë nhµ:
Yªu cÇu HS vÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp, ®äc tr­íc phÇn cßn l¹i cña bµi: Kh«ng khÝ – Sù ch¸y.
So¹n ngµy: 30/01/2016
Dạy ngµy: 01/02/2016
TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức: 
- Học sinh nắm được phương pháp điều chế và thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
- Hs biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn ra các ví dụ minh họa.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng lập PTHH.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
B. Chuẩn bị:
Bảng phụ, bảng nhóm.
Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn. Diêm. lọ thủy tinh. Bông.
Hóa chất: KMnO4
C. Tiến trình dạy học:
1. Kiểm tra bài cũ: ( 7’ )
- Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa?
- Làm bài tập số 4.
2. Bài mới:
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: ( 17’ )
Điếu chế oxi trong phòng thí nghiệm .
*Phương pháp: Làm thí nghiêm. , hỏi đáp .
- Gv: Giới thiệu cách điều chế oxi trong PTN
- Gv: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4
- Hs: Lên thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước.
? Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải làm như thế nào? Tại sao?
- Gv: thông báo sản phẩm tạo thành
? Hãy viết PTHH?
- Gv giải thích cho học sinh tại sao lại có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy không khí
Hoạt động 2: ( 1’ )
Sản xuất oxi trong công nghiệp .
*Phương pháp: Nguyên cứu .
( Các em về nhà đọc thêm)
Hoạt động 3: ( 12’ )
 Phản ứng phân hủy .
*Phương pháp: Quan sát , hỏi đáp .
- Gv: Yêu cầu học sinh quan sát các phản ứng trong bài và điền vào chỗ trống( bài tập SGK)
Đó là những phản ứng phân hủy.
? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy?
=> hs trả lời
? So sánh sự giống và khác nhau của phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp?
=> hs trả lời
Bài tập: Cân bằng các PTHH. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?
FeCl2 + Cl2 → FeCl3
CuO + H2 → Cu + H2O
 KNO3 → KNO2 + O2
 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + H2O
I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3
- Thu khí oxi: 
 + Đẩy không khí
 + Đẩy nước
2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
II. Sản xuất oxi trong công nghiệp 
III. Phản ứng phân hủy
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất tạo thành từ một chất ban đầu
VD : 
2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
D. Củng cố và hướng dẫn tự học : ( 8’ )
1. Bài vừa học:	 
 - Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân hủy biết rằng thể tich khí oxi thu được sau phản ứng là 3,36 lit (đktc).
2.Bài sắp học:
 - Các em về nhà học bài
- Làm bài tập sgk
- Đọc trước bài 28 " Không khí-sự cháy"
E. Kiểm tra :
So¹n ngµy: 31/01/2016
Dạy ngµy: 02/02/2016
TIẾT 42: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức: 
- Học sinh biết được không khí là hỗn hợp. Thành phần của không khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% các khí khác.
- Hiểu được cách bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH .
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
B. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
C . Tiến trình dạy học:
1. Kiểm tra bài cũ: ( 7’ )
- Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa?
- -Hs làm bài tập số 4, 6 sgk/94
2. Bài mới:
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: ( 8’ )
 Xác định thành phần không khí .
*Phương pháp: Làm thí nghiêm. , hỏi đáp .
- Gv: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ (dư) ngoài không khí rồi đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng bằng ống nút cao su.
? Đã có những biến đổi nào xảy ra trong thí nghiệm trên?
- Hs: P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5, P2O5 tan trong nước 
? Trong khi P cháy, mực nước trong ống thủy tinh thay đổi như thế nào?
- Hs : Mực nước dâng cao
? Tại sao nước lại lại dâng lên trong ống? 
- Hs : Nước dâng lên chiếm chỗ của oxi đã phản ứng với P
? Nước dâng lên vạch thứ 2 chứng tỏ điều gì?
- Hs : Chứng tỏ oxi chiếm 2 phần thể tích không khí
? Theo em trong không khí còn có những chất gì? Tìm các dẫn chứng để chứng minh?
Các nhóm nêu ý kiến của mình.Các nhóm khác bổ sung nếu có.
- Hs nêu kết luận
- Gv: Chốt kiến thức
Hoạt động 2: ( 8’ )
Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm .
*Phương pháp Thảo luận nhóm , hỏi đáp .
Thảo luận theo nhóm:
- Không khí bị ô nhiễm gây ra tác hại gì?
- Hs : Ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ con người
- Chúng ta nên làm gì để bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm.
- Hs : Thảo luận để đề ra các biện pháp
? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ?
? Liên hệ ở địa phương đã làm gì để bảo vệ môi trường?
Hoạt động 3: ( 7’ )
Sự cháy và sự oxi hóa chậm .
*Phương pháp: Diễn giải. , hỏi đáp .
- Gv : thông báo khái niệm sự cháy và sự oxi hóa chậm
? Em hãy lấy ví dụ về sự cháy và sự oxi hóa chậm?
? Sự cháy và sự oxi hóa chậm giống và khác nhau ở những điểm nào?
- Hs trả lời 
? Vậy sự cháy là gì? sự oxi hóa chậm là gì?
- Gv: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất đính sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy đó là sự tự bốc cháy. Vì vậy trong nhà máy người ta không chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy.
Hoạt động 4: ( 7’ )
Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy .
*Phương pháp: Hỏi đáp , diễn giải .
? Ta để cồn, gỗ, than trong không khí, chúng không tự bốc cháy. Muốn có sự cháy phải có điều kiện gì?
- Hs : Phải làm chất nóng đến nhiệt độ cháy
? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lò có hiện tượng gì? vì sao?
- Hs : Bếp sẽ cháy chậm lại vì không có đủ oxi
? Vậy các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy là gì?
- Hs : Nêu kết luận
? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích cơ sở các biện pháp đó?
- Hs : Dội nước hoặc phủ cát
- Nêu biện pháp để dập tắt sự cháy ?
I.Thành phần không khí
1.Thành phần không khí
Kết luận: Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác hơn là oxi chiếm khoảng 21% về thể tích không khí) phần còn lại hầu hết là nittơ
-Trong không khí còn có : Hơi nước, CO2, khí hiếm Ne, Ar, bụi chất gần 1%
2. Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm
- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe con người và cuộc sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử.
- Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng
II. Sự cháy và sự oxi hóa chậm
1. Sự cháy:
Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
VD : Sự oxi hóa sắt trong bình oxi ở nhiệt độ cao
2. Sự oxi hóa chậm:
Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
VD : Sự oxi hóa sắt trong bình oxi ở nhiệt độ thường
3.Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy 
-Điều kiện phát sinh sự cháy
+ Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy.
+ Phải có đủ oxi cho sự cháy.
-Điều kiện dập tắt sự cháy:
+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
+ Cách ly chất cháy với oxi.
D. Củng cố và hướng dẫn tự học : ( 8’ )
1. Bài vừa học: 
 * Nhắc lại nội dung chính của bài
- Thành phần không khí
- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí trong lành.
2.Bài sắp học:
 - Các em về nhà học bài 
- Đọc trước “ Bài luyện tập 5 ”
E. Kiểm tra :
TiÕt 43 BµI 29: Bµi luyÖn tËp 5
 So¹n ngµy: 13/02/2016
 Dạy ngµy: 15/02/2016
A. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Häc sinh «n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh­: 
- TÝnh chÊt cña oxi
- øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi.
- Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ sù ph©n lo¹i oxit.
- Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng hãa hîp vµ ph¶n øng ph©n hñy.
- Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ.
2.Kü n¨ng:
- RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH, kü n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc 
- TiÕp tôc cñng cè c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH.
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc.
B. ChuÈn bÞ:
1. Gi¸o viªn: Bµi so¹n vµ c¸c ®å dïng kh¸c.
2. Häc sinh: Häc bµi cò ®äc tr­íc bµi ë nhµ.
C. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1. Bµi cò: ( 4’ )
Nªu ®iÒu kiÖn ®Ó ph¸t sinh vµ c¸c biÖn ph¸p ®Ó dËp t¾t sù ch¸y.
2. Bµi míi:
Ho¹t ®éng cña GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí ( 10’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp , hoạt động nhóm
GV: §­a hÖ thèng c©u hái vµo b¶ng phô HS th¶o luËn nhãm:
1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxi? ViÕt PTHH minh häa.
2. Nªu c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong PTN
- Nguyªn liÖu
- PTHH
- C¸ch thu
3. S¶n XuÊt oxi trong CN:
- Nguyªn liÖu
- Ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt.
4. Nh÷ng øng dông quan träng cña oxi
5. §Þnh nghÜa oxit, ph©n lo¹i oxit
6. §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng hãa hîp? Cho Vd
7. Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ
§¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶
GV: chèt kiÕn thøc
I. KiÕn thøc cÇn nhí: (SGK)
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp ( 18’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp , làm bài tập ,hoạt động nhóm .
GV: Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp sè 1SGK
HS lªn b¶ng lµm bµi
GV: Söa sai nÕu cã
GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 6 SGK
Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi 
GV: Söa sai nÕu cã
Bµi tËp tiÕp theo: GV tæ chøc d­íi h×nh thøc trß ch¬i
Ph¸t cho mçi nhãm mét bé b×a cã ghi c¸c c«ng thøc hãa häc sau:
CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO
C¸c nhãm th¶o luËn råi d¸n vµo chç trèng trong b¶ng sau:
II. Bµi tËp:
1. Bµi 1 (SGK)
Tªn gäi
CTHH
Ph©n lo¹i
Tªn gäi
CTHH
Ph©n lo¹i
Magie oxit
B¹c oxit
S¾t II oxit
Nh«m oxit
S¾t III oxit
L­u huúnh oxit
Natri oxit
§iphotpho pentatoxit
Bari oxit
Cacbon®i oxit
Kali oxit
Silic®ioxit
§ång IIoxit
Nit¬ oxit
Canxi oxit
Ch× oxit
Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp ( 8’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp , làm bài tập
Gv: H­íng dÉn HS thùc hiÖn bµi tËp 8
Hs: Thùc hiÖn.
2. Bµi tËp 8 (SGK):
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
VO2 cÇn thu = 10. 20 = 2000ml = 2l
VO2 thùc tÕ cÇn ®iÒu chÕ:
VO2 = 2 + = 2,2 l
nO2 = = 0,0982 mol
Theo PT :
nKMnO4 = 2 nO2 = 2. 0,0982 = 0,1964mol
mKMnO4 = 0,1964. 158 = 31,0312g
D. Củng cố và hướng dẫn tự học : ( 5’ )
1. Bài vừa học:	 
HS nhắc lại nội dung chính của bài:
GV nhận xét phần làm bài tập của các nhóm .
2.Bài sắp học:
- Làm bài tập: 2, 3, 4, 5 , 7 , 8 (b) (Sgk trang 101).
E. Kiểm tra :
TiÕt 44: Bµi thùc hµnh sỐ 4
So¹n ngµy: 14/02/2016
Dạy ngµy: 16/02/2016
A. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Häc sinh biÕt c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong PTN
2.Kü n¨ng:
- RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ oxi, thu khÝ oxi, oxi t¸c dông víi mét sè ®¬n chÊt. 
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc.TÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh thÝ nghiÖm.
B. ChuÈn bÞ: 
1. Gi¸o viªn: 
GV chuÈn bÞ 5 bbé thÝ nghiÖm gåm:
Dông cô: §Ìn cån, èng nghiÖm, lä nót nh¸m 2 c¸i, muçm s¾t, chËu thñy tinh to ®Ó ®ùng n­íc.
Hãa chÊt: KMnO4, bét l­u huúnh, n­íc.
2. Häc sinh: Häc bµi cò, ®äc tr­íc bµi ë nhµ.
C. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1. Bµi cò: 
Thùc hiÖn trong qu¸ tr×nh d¹y häc.
2. Bµi míi:
Ho¹t ®éng cña GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1: * KiÓm tra kiÕn thøc liªn quan ®Õn bµi thùc hµnh: ( 5’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp .
GV: KiÓm tra l¹i t×nh h×nh dông cô hãa chÊt.
1. Nªu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi?
TÝnh chÊt hãa häc cña oxi?
Ho¹t ®éng 2: ThÝ nghiÖm ( 20’ )
*Phương pháp: Làm thí nghiệm , hoạt động nhóm .
GV: H­íng dÉn l¾p dông cô thÝ nghiÖm nh­ h×nh vÏ 46 SGK
GV: H­íng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy n­íc vµ ®Èy kh«ng khÝ
L­u ý häc sinh c¸c ®iÓm sau:
- èng nghiÖm ph¶i l¾p lµm sao cho miÖng h¬i thÊp h¬n ®¸y.
- Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u gÇn s¸t ®¸y èng nghiÖm ( lä thu).
- Dïng ®Ìn cån ®un ®Òu c¶ èng nghiÖm
Sau ®ã tËp trung ngän löa ë phÇn cã KMnO4
- C¸ch nhËn biÕt xem èng nghiÖm ®· ®Çy oxi ch­a b»ng c¸ch dïng tµn ®ãm ®á ®­a vµo miÖng èng nghiÖm. 
- Sau khi lµm xong thÝ nghiÖm ph¶i ®­a èng dÉn khÝ ra khái chËu n­íc råi míi t¾t ®Ìn cån, tr¸nh cho n­íc kh«ng trµn vµo lµm vì èng nghiÖm
I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm :
1. ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi:
Nguyªn liÖu : KMnO4
Thu khÝ oxi: B»ng c¸ch ®Èy n­¬c hoÆc ®Èy kh«ng khÝ.
PTHH: 
 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Ho¹t ®éng 3: ThÝ nghiÖm ( 10’ )
*Phương pháp: Hỏi đáp , làm thí ngh