Giáo án Hóa học 8 - Chương trình cả năm chuẩn nhất - Năm học 2016-2017

mới tạo ra.
GV: Ta có thể biết được nhờ vào trạng thái như: 
Có chất khí bay ra (Cho Zn t/d với HCl) 
Tạo thành chất rắn không tan như BaSO4 
Sự phát sáng (P, ga, nến cháy).
Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4
III. Khi nào thì phản ứng hoá học xảy ra?
Các chất phản ứng tiếp xúc với nhau.
- Cần đun nóng đến một nhiệt độ nào đó (tuỳ mỗi PƯ cụ thể) .
- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác.
Kết luận: Phản ứng hoá học xảy ra khi các chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ và chất xúc tác
IV. Làm thế nào để nhận biết được có phản ứng hoá học xảy ra?
Dấu hiệu nhận biết: Có chất mới tạo ra.
Màu sắc. 
Trạng thái.
Tính tan.
Sự toả nhiệt, phát sáng. 
4. Củng cố: (4 Phút)
1. Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có chất mới xuất hiện?
2. Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào một cục đá vôi ( thành phần chính là Canxi cacbonat) ta thấy có xuất hiện bọt khí nổi lên.
a, Dấu hiệu nào cho ta thấy có PƯHH xãy ra?
b, Viết PT chữ của phản ứng, biết rằng sản phẩm là các chất: Can xi clorua, nước và Cacbon đioxit.
5. Dặn dò: (1 Phút)
Học bài và làm bài tập trong vở bài tập 
Đọc phần đọc thêm SGK T51
Đọc trước bàithực hành 3, chuẩn bị mẫu báo cáo.
Tuần 11
Tiết 22 Ngày soạn: 30/ 10/ 2016
PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải:
1. Kiến thức:
Giúp học sinh hiểu được PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số thích hợp.
HS hiểu được ý nghĩa của PTHH là cho biết tỷ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng.
Biết cách lập PTHH khi biết các chất phản ứng và sản phẩm
2. Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ năng lập PTHH
3. Thái độ:
Giáo dục sự cẩn thận cho học sinh.
II/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
Giải quyết vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm
III/ CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài
Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK
IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp. (1 Phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (4 Phút)
Gọi 2 học sinh lên làm bài tập 2,3 sgk/54
3. Nội dung bài mới:
a/ Đặt vấn đề.
Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH. Vậy PTHH được lập như thế nào ta nghiên cứu bài học hôm nay!
b/ Triển khai bài.
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
10 Phút
15 Phút
10 Phút
Hoạt động 2:
GV: Hướng dẫn học sinh: Dựa vào phương trình chữ:
Bài tập 3: HS viết công thức hoá học các chất trong phản ứng (Biết rằng: Magiê oxit gồm: Mg và O).
GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi.
HS: Nêu số nguyên tử oxi ở 2 vế phương trình.
GV: Hướng dẫn HS thêm hệ số 2 trước MgO.
GV: Dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg ở 2 vế phương trình cân bằng nhau.
HS: Phân biệt số 2 trước Mg và số 2 tử phẩn tử O2.
(Hệ số khác chỉ số).
GV: Treo tranh 2.5 (sgk).
HS: Lập phương trình hoá học giữa Hydro, oxi theo các bước:
Viết phương trình chữ.
Viết công thức hoá học các chất trước và sau phản ứng.
Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố.
GV: Lưu ý cho HS viết chỉ số, hệ số.
GV: Chuyển qua giới thiệu kênh hình ở sgk.
Hoạt động 2:
Qua 2 ví dụ trên HS rút ra các bước lập phương trình hoá học.
HS: Thảo luận nhóm.
Đại diện nhóm nêu ý kiến của nhóm .
GV: Cho bài tập1 (Bảng phụ).
Đốt cháy P trong Oxi thu được P2O5.
HS: Gọi 2 HS đọc phản ứng hoá học.
Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ).
Fe + Cl2 FeCl3
SO2 + O2 SO3
Al2O3 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2O
GV: Hướng dẫn HS cân bằng phương trình hoá học.
Gọi HS lên bảng chữa bài.
Hoạt động3:
GV: Phát cho mỗi nhóm học sinh 1 bảng có nội dung sau:
Al + Cl2 ?
Al + ? ® Al2O3.
Al(OH)3 ? + H2O
GV: phát bìa và phổ biến luật chơi.
Các nhóm chấm chéo nhau và rút ra cách làm.
Đại diện các nhóm giải thích lý do đặt các miếng bìa.
GV: Tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét.
I. Lập phương trình hoá học:
1. Phương trình hoá học:
Phương trình chữ:
Ma giê + oxi ® Magiê oxit.
Viết công thức hoá học các chất trong phản ứng:
Mg + O2 ® MgO
2Mg + O2® 2MgO
Ví dụ: Lập phương trình hoá học:
Hydro + oxi ® Nước.
 H2 + O2 ® H2O
 2H2 + O2 ®2 H2O
Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học.
2. Các bước lập phương trình hoá học:
- Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH của các chất phản ứng và sản phẩm
- Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố 
- Bước 3: Viết PTHH
Bài tập 1:
4P + 5O2 2P2O5
Bài tập 2:
2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
2SO2 + O2 2SO3
Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O
3. Luyện tập:
2Al +3 Cl2 2AlCl3
4Al + 3O2® 2Al2O3.
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
4. Củng cố: (4 Phút)
HS nhắc lại nội dung chính của bài.
HS đọc phần ghi nhớ.
5. Dặn dò: (1 Phút)
Học bài. Làm bài tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58).
Xem trước phần còn lại của bài.
GIÁO ÁN HÓA HỌC 6,7,8,9 LIÊN HỆ
Maihoa131@gmail.com TRỌN BỘ CẢ NĂM 
* ĐÃ GIẢM TẢI THEO PHÂN PHỐI MỚI 
* SOẠN THEO SÁCH CHUẨN KIẾN THỨC KỸ NĂNG MỚI 
+ Thiết lập chuẩn Fone Times Neu Roma
+ Trình tự các bước soạn theo hướng dẫn của Bộ Giáo dục.
+ Ngày soạn vào CN và Thứ 2 hàng tuần năm 2015-2016
+ Các tiết kiểm tra đều có ma trận(mất cả buổi mới song 1 tiết)
+ Giáo ngắn gon, không rườm rà, thiết lập in hai mặt bạn chỉ việc in 
..
* NGOÀI RA CÒN SOẠN GIẢNG CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THAO GIẢNG TRÊN MÁY CHIẾU POWER POINT THEO YÊU CẦU CỦA CÁC THẦY CÔ
* CÓ CÁC VIDEO DẠY MẪU XẾP LOẠI XUẤT SẮC TẤT CẢ CÁC MÔN, CÁC HỘI THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP TỈNH CÙNG CÁC TƯ LIỆU LIÊN QUAN VỀ CÁC CUỘC THI GIÁO VIÊN GIỎI CŨNG NHƯ HỌC SINH GIỎI.
* CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI MỚI NHẤT THEO YÊU CẦU MỚI. NHẬN VIẾT SKKN THEO TÊN ĐỀ TÀI CỦA THẦY CÔ 
Liên hệ Maihoa131@gmail.com (có làm các tiết trình chiếu thao giảng trên máy chiếu cho giáo viên dạy mẫu, sáng kiến kinh nghiệm theo yêu cầu)
* Giáo án HÓA HOC 8,9 đầy đủ chuẩn kiến thức kỹ năng 
* Tích hợp đầy đủ kỹ năng sống chuẩn năm học 
* Giảm tải đầy đủ chi tiết. CÓ CẢ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THAO GIẢNG, CÁC VIDEO DẠY MẪU HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CÁC CẤP 
* Liên hệ: Maihoa131@gmail.com 
* Giáo án HÓA HỌC đầy đủ chuẩn kiến thức kỹ năng 
Tuần 12
Tiết 23 Ngày soạn: 06/ 11/ 2016
PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (Tiếp theo)
I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải:
1. Kiến thức:
Học sinh hiểu được ý nghĩa phương trình hoá học.
Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng.
2. Kỹ năng:
Rèn kỹ năng lập phương trình hoá học.
3. Thái độ:
Giáo dục ý thức cẩn thận cho HS
II/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
Giải quyết vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm
III/ CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài
Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK
IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp. (1 Phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (4 Phút)
Phương trình hoá học là gì? nêu các bước lập PTHH?
3. Nội dung bài mới:
a/ Đặt vấn đề.
PTHH có ý nghĩa như thế nào ta nghiên cứu bài học hôm nay!
b/ Triển khai bài.
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
20 Phút
15 Phút
Hoạt động1:
HS: Cho ví dụ về phản ứng hoá học.
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phương trình hoá học cho ta biết điều gì?
HS: Nêu ý kiến của nhóm .
GV: Tổng kết lại.
HS: Viết phương trình phản ứng hoá học. Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử.
GV: Yêu cấuH làm bài tập 2 sgk.
Hoạt động 2:
Bài tập 1: Đốt cháy sắt trong khí clo thu được sắt (III) clorua . Lập phương trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử các cặp chất (Tuỳ chọn). trong phản ứng.
Bài tập 2: Đốt cháy khí Mêtan trong không khí thu được CO2 và H2O.
HS viết phương trình phản ứng.
GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử các nguyên tố .
HS: Làm bài tập 6,7 (sgk).
II.Ý nghĩa của phương trình hoá học:
Ví dụ: 2H2 + O2 2H2O
Biết tỷ lệ số phân tử các chất .
Ví dụ: Bài tập 2 (sgk).
4Na + O2 ® 2Na2O
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
 1 3 2
2. Áp dụng:
2Fe + 3Cl2® 2FeCl3
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
Lưu ý: 
Hệ số viết trước công thức hoá học các chất (Cao bằng chữ cái in hoa).
Nếu hệ số là 1 thì không ghi.
Ghi nhớ: SGK T57.
4. Củng cố: (4 Phút)
Có các PTHH sau: K + H2O ® KOH
 2 Ca + O2 ® 2CaO
 H2 + O ® H2O
Hãy cho biết PTHH nào đúng? PTHH nào sai?
5. Dặn dò: (1 Phút)
Học bài làm bài tập còn lại sgk. Chuẩn bị kĩ trước bài tập bài luyện tập.
GIÁO ÁN HÓA HỌC 6,7,8,9 LIÊN HỆ
Maihoa131@gmail.com TRỌN BỘ CẢ NĂM 
* ĐÃ GIẢM TẢI THEO PHÂN PHỐI MỚI 
* SOẠN THEO SÁCH CHUẨN KIẾN THỨC KỸ NĂNG MỚI 
+ Thiết lập chuẩn Fone Times Neu Roma
+ Trình tự các bước soạn theo hướng dẫn của Bộ Giáo dục.
+ Ngày soạn vào CN và Thứ 2 hàng tuần năm 2015-2016
+ Các tiết kiểm tra đều có ma trận(mất cả buổi mới song 1 tiết)
+ Giáo ngắn gon, không rườm rà, thiết lập in hai mặt bạn chỉ việc in 
..
* NGOÀI RA CÒN SOẠN GIẢNG CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THAO GIẢNG TRÊN MÁY CHIẾU POWER POINT THEO YÊU CẦU CỦA CÁC THẦY CÔ
* CÓ CÁC VIDEO DẠY MẪU XẾP LOẠI XUẤT SẮC TẤT CẢ CÁC MÔN, CÁC HỘI THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP TỈNH CÙNG CÁC TƯ LIỆU LIÊN QUAN VỀ CÁC CUỘC THI GIÁO VIÊN GIỎI CŨNG NHƯ HỌC SINH GIỎI.
* CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI MỚI NHẤT THEO YÊU CẦU MỚI. NHẬN VIẾT SKKN THEO TÊN ĐỀ TÀI CỦA THẦY CÔ 
Liên hệ Maihoa131@gmail.com (có làm các tiết trình chiếu thao giảng trên máy chiếu cho giáo viên dạy mẫu, sáng kiến kinh nghiệm theo yêu cầu)
* Giáo án HÓA HOC 8,9 đầy đủ chuẩn kiến thức kỹ năng 
* Tích hợp đầy đủ kỹ năng sống chuẩn năm học 
* Giảm tải đầy đủ chi tiết. CÓ CẢ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THAO GIẢNG, CÁC VIDEO DẠY MẪU HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CÁC CẤP 
* Liên hệ: Maihoa131@gmail.com 
* Giáo án HÓA HỌC đầy đủ chuẩn kiến thức kỹ năng 
Tuần 13
Tiết 26 Ngày soạn: 13/ 11/ 2016
Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
MOL
I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải:
1. Kiến thức:
Giúp học sinh biết được khái niệm Mol là gì? Khối lượng Mol là gì?
Biết được thể tích Mol của chất khí và phát biểu đúng các khái niệm đó.
2. Kỹ năng:
Vận dụng được để làm bài tập tính được khối lượng, thể tích của chất khí.
3. Thái độ:
Ý thức tự học và lòng ham mê
II/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
Giải quyết vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm
III/ CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài
Học Sinh: Đọc trước bài mol
IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp. (1 Phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (4 Phút)
Nhận xét bài kiểm tra
3. Nội dung bài mới:
a/ Đặt vấn đề.
b/ Triển khai bài.
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
10 Phút
10 Phút
10 Phút
5 Phút
Hoạt động 1:
GV: Thuyết trình vì sao có khái niệm về mol.
GV: Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
HS: Đọc khái niệm và phần em có biết.
1mol Fe chứa bao nhiêu nguyên tử Fe.
1 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H. 3 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H. 
1 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2
5 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2 
4 mol phtử H2O có bao nhiêu ph.tử H2O
1 mol Al chứa bao nhiêu nguyên tử Al.
GV dùng bảng phụ (có bài tập).
Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em cho là đúng.
a. Số nguyên tử Fe có trong 1 mol nguyên tử Fe bằng số nguyên tử Mg có trong 1 phân tử Mg?
b. Số nguyên tử O có trong 1 phân tử oxi bằng số nguyên tử Cu có trong 1 mol nguyên tử Cu?
c. 0,25 mol phân tử H2O có 1,5. 1023 phân tử nước.
HS: làm bài tập vào vở.
1 em lên bảng làm bài sau đó HS khác bổ sung.
Hoạt động 2:
GV: Cho HS đọc thông tin trong sgk về khối lượng mol.
GV: dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột 2 cho đầy đủ.
GV: Đưa giá trị mol ở cột 3.
HS: So sánh phân tử khối và khối lượng mol của chất đó.
GV: dùng bảng phụ: (có bài tập 2).
Bài tập 2: Tính khối lượng mol của các chất: H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2.
GV: Thu 10 quyển vở chấm lấy điểm và nhận xét.
Hoạt động 3:
GV: Lưu ý Phần này chỉ nói đến thể tích mol chất khí .
HS đọc thông tin sgk.
GV: Dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát.
HS: Quan sát nhận xét .
(Khối lượng mol và thể tích mol).
GV: Nêu điều kiện nhiệt độ, áp suất (thể tích V), to= 00C, P = 1at.
Hoạt động 4:
GV: Đưa bài tập 3: (Bảng phụ).
Hãy cho biết câu nào đúng, câu nào sai:
1. Ở cùng điều kiện nhiệt độ, V của 0,5 mol khí N2 = V của 0,5 mol khí SO3.
2. Ở đktc thể tích của 0,25 mol khí CO là 5,6 lit.
3. V của 0,5 mol H2 ở nhiệt độ thường là 11,2 lít.
4. V của 1 gam H2 bằng V của 1 gam kg O2.
HS: Lên bảng trả lời
I. Mol là gì? (n) 
ĐN: Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Con số 6.1023 gọi là số Avogadro và được ký hiệu là N).
Ví dụ: 
2 vd sgk.
1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử H 
3 mol nguyên tử H có chứa 3N= 3.6.1023 H
1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2
5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2
4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O
1 mol nguyên tử Al chứa N= 6.1023 ngtử Al 
Bài tập 1:
Đáp án a đúng.
Đáp án c đúng.
2. Khối lượng mol là gì?
Khái niệm: (sgk).
Ký hiệu là M.
Ví dụ:
Chất
PTK
LK mol
O2
32 dvc
32 gam
CO2
44dvc
44 gam
H2O
18 dvc
18 gam
Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) của 1 chất có cùng số trị với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó.
Làm bài tập vào vở.
M(H2SO4)= 98 g
M(Al2O3) = 102g.
3. Thể tích mol của chất khí là gì?
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
1 mol của bất kỳ chất khí nào (ở cùng điều kiện to, áp suất) đều chiếm những thể tích bằng nhau.
ĐKTC: V bất kỳ chất khí nào cũng bằng 22,4 lít.
IV: Luyện tập
Câu đúng: 1,2.
Câu 3,4 sai.
4. Củng cố: (4 Phút)
HS đọc phần ghi nhớ.
5. Dặn dò: (1 Phút)
Học bài. Bài tập về nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65).
Chuẩn bị kĩ bài học mới: “Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và chất lượng” 
Tuần 15
Tiết 30 Ngày soạn:27/ 11/ 2016
 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC
I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải:
1. Kiến thức:
Tính được thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất khi biết CTHH của hợp chất đó.
Từ % của các nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định được CTHH.
2. Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ năng tính toán.
3. Thái độ:
Học sinh tự học và sự đam mê.
II/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
Giải quyết vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm
III/ CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài
Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK
IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp. (1 Phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) 
HS viết công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B 
HS viết công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí 
3. Nội dung bài mới:
a/ Đặt vấn đề.
b/ Triển khai bài.
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
15
Phút
20
Phút
Hoạt động 1:
GV: Đưa ví dụ 1 sgk.
GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập.
HS: Tính M của KNO3.
Xác định số mol nguyên tử. K, N , O.
Tính thành phần % của các nguyên tố trong hợp chất.
Cách 2 tính % của oxi.
GV đưa 2 ví dụ lên bảng.
HS: Thảo luận.
HS: Làm bài vào vở.
Hoạt động 2:
GV:đưa ví dụ ở bảng phụ .
Ví dụ: sgk.
GV: Cho HS thảo luận nhóm 
HS: Đưa phương pháp giải từng bước và viết dạng công thức tổng quát.
Y/c HS Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất ?
HS: Tính số mol mỗi nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất?
Viết CTHH.
Để tính % khối lượng của mỗi nguyên tố ta sử dụng công thức nào?
GV: Ghi và giải thích CT lên bảng.
Để thức hiện tính theo CTHH ta cần tuân theo những bước nào?
Gọi 2 học sinh lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung
Yêu cầu HS làm bài tập 3 Sgk
Gọi 1 học sinh lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung
1. Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất:
Ví dụ 1(sgk)
B1: Tính M của hợp chất.
B2: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.
Trong 1mol KNO3có :
+ 1 mol nguyên tử K.
+ 1........................N.
+ 3..........................O.
B3: tính khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất
mK = 1.39 = 39 g
mN = 14 g
mO = 3 . 16 = 48 g
B4: Tính thành phần % mỗi nguyên tố:
Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng các nguyên tố trong Fe2O3.
2. Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học của hợp chất:
Ví dụ:Xác định CTHH của hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất là 40% Cu , 20%S , 40% O , khối lượng mol của hợp chất là 160
+ B1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.
+ B2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất.
+ B3: Viết CTHH.
Giải:
Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất .
nCu= 1mol; nS= 1mol; nO= 4mol.
Công thức hợp chất: CuSO4.
Bài tập 1a SGK/71.
MCO = 12 + 16 = 28 (g)
Trong 1 mol CO có 1mol C , 1mol O
mC = 12gam
mO = 16 gam
Vậy phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CO là:
%C = = 42,85%
%O = = 57,2%
 MCO2 = 12 + 16 . 2 = 44 (g)
Trong 1 mol CO2 có 1 mol C , 2 mol O
mC = 12gam
mO = 32 gam
Vậy phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CO2 là:
%C = = 27,3%
%O = = 72.7%
Bài tập 3 SGK/71.
a. Trong 1 mol phân tử đường C12H22O11 có: 12 mol nguyên tử C ; 22 mol nguyên tử H; 11 mol nguyên tử O
 Vậy trong 1,5 mol p/tử đường C12H22O11 có:
nC = (mol) nguyên tử C
nH = (mol) nguyên tử H
nO = (mol) nguyên tử O
b. MC12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342g
c. Trong 1 mol phân tử C12H22O11 khối lượng của các nguyên tố:
mC= 12.12 = 144(g) ; mH = 22.1 = 22 ( g )
mO = 11.16 = 176 ( g ).
4. Củng cố: (4 Phút)
HS: Đọc phần ghi nhớ.
5. Dặn dò: (1 Phút)
Học bài và đọc bài mới
Làm bài tập 1,2,4,5 (sgk).
Tuần 17
Tiết 33 Ngày soạn: 11 /12 / 2016
TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (Tiếp theo)
I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải:
1. Kiến thức:
Từ PTHH và những số liệu của bài toán, HS biết cách xác định khối lượng của những chất tham gia hoặc khối lượng của sản phẩm.
Từ PTHH và những số liệu của bài toán, HS biết cách xác định thể tích của những chất khí tham gia (sản phẩm).
2. Kỹ năng:
Rèn luyện kỹ năng tính toán và lập PTHH.
3. Thái độ:
Ý thức tự học 
II/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
Giải quyết vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm
III/ CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài
Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK
IV/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp. (1 Phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (4 Phút)
Nêu các bước giải bài tập tính khối lượng chất tham gia chất sản phẩm )?
3. Nội dung bài mới:
a/ Đặt vấn đề.
b/ Triển khai bài.
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
20
Phút
Hoạt động 2:
GV: Gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo các bước .
GV: Đưa ví dụ 1: (Bảng phụ).
Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
a. Lập PTHH.
b. Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc).
HS: Viết công thức tính n, V.
Gọi 4 HS lần lượt thực hiện 4 bước giải như đã hướng dẫn.
Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc).
HS: Đọc đề, tóm tắt đề bài.
HS: Thảo luận và đưa ra các bước giải.
Gọi 1 HS chữa bài.
Yêu cầu HS làm bài tập
Bài tập 1: 
 Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.
HS: Đọc và tóm tắt đề bài.
Viết phương trình phản ứng.
Tính nP?
Tính V của oxi cần dùng.
Tính khối lượng của P2O5 
Bài tập2
Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi. Phản ứng kết thúc thu được x gam Al2O3.
a. Lập phương trình phản ứng.
b. Tính a, x.
GV: Cho HS thảo luận nhóm .
HS: Làm các bước trên.
HS: Báo cáo kết quả.
Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có được không.
2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm:
Các bước giải: 
Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.
Lập phương trình hoá học.
Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.
Tính V.
Ví dụ 1: 
 Số mol Zn tham gia phản ứng.
PTHH: 
 2Zn + O2 2ZnO
 2mol 1mol 2mol
 0,2mol ? mol ? mol
Tính thể tích oxi đã dùng:
Ví dụ 2: 
 a. 
b. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
theo PT: nO2 = 2nCH4 = 2 . 0,05 = 0,1 mol
 nCO2 = nCH4 = 0,05 mol
VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l
 Bài tập 1: 
a. 
 4P + 5O2 ® 2P2O5 
 4mol 5mol 2mol
0,1mol x y 
b. 
 Bài tập 2: 
 4Al + 3O2 2Al2O3
Theo phương trình:
Cứ 4mol Al cần 3mol O2
 a mol ........... 0,6molO2.
4. Củng cố: (4 Phút) 
HS: Nhắc lại cách tìm thể tích chất khí tham gia phản ứng và sản phẩm.
5. Dặn dò: (1 Phút)
Đọc phần ghi nhớ. 
Bài tập về nhà: 1,2,3 (Sgk).
Ôn tập những kiến thức đã học để hôm sau luyện tập
Tuần 18
Tiết 35 Ngày soạn: 18/ 12/ 2016
ÔN TẬP
I/ MỤC TIÊU: Học x