Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học 9 - Trường THCS Đức Lý

Trường THCS Đức Lý
ĐỀ KIấ̉M TRA HỌC Kè I
Mụn. Húa học 9
Thời gian. 45 phỳt
Cõu 1 ( 2đ) 
Viết cỏc phương trỡnh húa học , cho dóy chuyển húa sau .
 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 
Cõu 2 ( 3đ) 
Cú 4 lọ bị mất nhón đựng 4 dung dịch trong suốt. Dung dịch H2SO4 ,dung dịch NaCl , dung dịch MgCl2, dung dịch AlCl3. Hóy nhận biết cỏc dung dịch trờn?
Cõu 3 ( 5đ) 
Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng 100 ml dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 cm3 khí.
a. Viết các PTPƯ xảy ra.
b. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tớch axit)
ĐÁP ÁN
Cõu
Nội dung
Điểm
1
S + O2 SO2 
2SO2 + O2 2SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 
0,5
0,5
0,5
0,5
2
- Sử dụng giấy quỳ tớm cho vào 4 lọ 
0,5
+ Lọ nào làm quỳ tớm chuyển thành đỏ thỡ đú là đ H2SO4
+ Cũn lại là cỏc lọ đựng NaCl, MgCl2, AlCl3
0,5
- Cho vài ml dung dịch NaOH lần lượt vào cỏc lọ trờn
0,5
+ Lọ nào thấy xuất hiện kết tủa trắng là lọ đựng MgCl2
	MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
 Trắng
0,5
+ Lọ nào thấy xuất hiện kết tủa keo trắng là lọ đựng AlCl3
 AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
 Keo trắng
+ Cũn lại là lọ đựng NaCl
0,5
0,5
3
a. PTPƯ:
Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2#(1)
1mol 2 mol 1mol 1mol
ZnO + 2HCl "ZnCl2 + H2O(2)
1mol 2 mol 1mol 1mol
0,5
0,5
b)
Đổi số liệu
nHCl = CM . V
 = 1,5 .0,1 = 0,15 (mol)
448 ml = 0,448 (l)
nH2 = V: 22,4 
 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)
 0,5
0,5
Theo PTPƯ 1:
n Zn = nH2 = 0,02 (mol)
" mZn = n . M 
 = 0,02 . 65 = 1,3 (gam)
0,5
0,5
" mZnO = mhỗn hợp - mZn 
 = 4,54 - 1,3 = 3,24 (g)
0,5
c. Dung dịch sau phản ứng chứa ZnCl2 và có thể có HCl dư
Theo PTPƯ 1:
nHCl PƯ = 2 . nH2 
 = 2.0,02 = 0,04 (mol)
0,5
nZnCl2 = nZn = 0,02 (mol) 
nHCl dư = 0,15- 0,04 = 0,11(mol)
0,5
CM(HCl dư ) = = 1,1M
CM(ZnCl2)= = 2M
0,5