Bài tập hóa học lớp bồi dưỡng Hóa THCS

O và 0,8b mol ZnO phản ứng theo PTHH : 
 FeO + CO Fe + CO2 (1)
 0,8a mol 0,8a mol
 ZnO + CO Zn + CO2 (2)
 0,8b mol 0,8b mol
 Như vậy chất rắn sau p/ ứng gồm 0,8a molFe , 0,8b molZn , 0,2 molFeO dư và o,2 moZnO dư
 Theo đề bài ta có : 72a + 81b = 15,3
 0,8a . 56 + 0,8b . 65 + 0,2a . 72 + 0,2b . 81 = 12,74
 Giải ra : a = b = 0,1 .
 Thành phần phần trăm của các chất :%FeO == 47% : %ZnO = 100 – 47 = 53 %
 b/ Hỗn hợp sau phản ứng gồm :
 0,8 a = 0,8 . 0,1 = 0,08 mol sắt ; 0,8 b = 0,8 . 0,1 = 0,08 mol kẽm 
 0,2 a = 0,2 . 0,1 = 0,0 mol sắtoxit ; 0,2 b = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol kẽm oxit 
 PTHH : Fe + 2HCl " FeCl2 + H2 (3)
 Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2 (4)
 FeO + 2HCl " FeCl2 + H2O (5)
 ZnO + 2HCl " ZnCl2 + H2O (6)
 Theo (3) , (4) , (5) , (6) nHCl = 2nFe + 2nZn + 2nFeO + 2nZnO
 = 2 .0,08 + 2 .0,08 + 2 .0,02 + 2 .0,02 = 0,4 ( mol)
 Thể tích dung dịch HCl cần : 0,4 : 2 = 0,2 (lít) 
Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 làm 2 phần bằng nhau 
Phần 1 : cho một luồng CO đi qua và nung nóng thu được 11,2 gam Fe 
Phần 2 : ngâm trong dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc 
 Tính % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu ?
 HD :Gọi a , b lần lượt là số mol Fe , Fe2O3 có trong mỗi phần 
Phản ứng ở phần 1 : Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
 b mol 2b mol
 Số mol sắt thu được sau phản ứng là a + 2b mol 
Phản ứng ở phần 2: Fe + 2HCl " FeCl2 + H2 #
 a mol 2a mol a mol 
 Fe2O3 + 6HCl " 2FeCl3 + 3H2O
 b mol 6b mol 
Theo đề bài ta có : 2b + a = = 0,2 
 a = = 0,1 
 a b = 0,05 
 Khối lượng của sắt và sắt (III) oxit : mFe= 56 . 0,1 = 5,6 (g) ; mFeO= 160 . 0,05 = 8 (g)
 %Fe = 100 = 41,1% ; % FeO= 100 – 41,1 = 58,9 %
VI/ Toán tăng , giảm khối lượng :
Nhúng một thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy ra rửa sạch , sấy khô cân nặng 101,6 gam . Hỏi khối kim loại đó có bao nhiêu gam sắt , bao nhiêu gam đồng ? 
Cho một bản nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy ra rửa sạch , sấy khô cân nặng 80,7 gam . Tính khối lượng đồng bám vào bản nhôm ?
Ngâm một lá đồng vào dung dịch AgNO3 . Sau phản ứng khối lượng lá đồng tăng 0,76 gam . Tính số gam đồng đã tham gia phản ứng ?
Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy ra rửa sạch , sấy khô cân nặng hơn lúc đầu 0,4 gam 
Tính khối lượng sắt và CuSO4 đã tham gia phản ứng ?
Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng ở trên là 210 gam có khối lượng riêng là 1,05 g/ml . Xác định nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuSO4 ?
Cho 333 gam hỗn hợp 3 muối MgSO4 , CuSO4 và BaSO4 vào nước được dung dịch D và một phần không tan có khối lượng 233 gam . Nhúng thanh nhôm vào dung dịch D . Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 11,5 gam . Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp trên ?
Cho bản sắt có khối lượng 100 gam vào 2 lít dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ là 0,8 M . Tính khối lượng bản kim loại , biết rằng thể tích dung dịch xem như không đổi và khối lượng đồng bám hoàn toàn vào bản sắt ?
Nhúng một lá kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M . Sau một thời gian khối lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu . 
Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn , biết rằng lượng Pb sinh ra bám hoàn toàn vào lá Zn.
Tính mồng độ M các muối có trong dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra , biết rằng thể tích dung dịch xem như không đổi ? 
HD : Giả sử có a mol kẽm tác dụng với Pb(NO3)2 theo phản ứng :
 Zn + Pb(NO3)2 " Zn(NO3)2 + Pb 
 a mol a mol a mol a mol
Theo đề bài ta có : 207a – 65a =2,84
 a a = 0,02
Lượng chì bám vào lá kẽm :207a = 207 . 0,02 = 4,14 (g)
Số mol Pb(NO3)2 ban đầu : 0,5 . 2 = 1 (mol)
Số mol Pb(NO3)2 sau phản ứng : 1 – a = 1 – 0,02 = 0,98 (mol)
Số mol Zn(NO3)2 sau phản ứng : a = 0,02 (mol)
Nồng độ mol của Pb(NO3)2 : CM = 0,98 : 0,5 = 1,96 (M)
Nồng độ mol của Zn(NO3)2 : CM = 0,02 : 0,5 = 0,04 (M)
VII/ Toán hỗn hợp muối axit – muối trung hòa :
 & Gơi ý phương pháp giải :
CO2 + NaOH " NaHCO3 
CO2 + NaOH " Na2CO3 + H2O 
a
Với a = CO2 dư không có chất dư NaOH dư
 Muối axit 1 2 loại muối 2 muối trung hòa 
CO2 + Ca(OH)2 " Ca(HCO3)2 
CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3 + H2O 
b
Với b = CO2 dư không có chất dư Ca(OH)2 dư
 Muối axit 0,5 2 loại muối 1 muối trung hòa 
& Lưu ý : Có thể thay CO2 bằng SO2 , SO3 ; thay NaOH bằng KOH ; thay Ca(OH)2 bằng Ba(OH)2 
Dùng 30 gam NaOH để hấp thụ 22 gam CO2 
Có những muối nào tạo thành 
Tính khối lượng các muối tạo thành .
Cho 9,4 gam K2O vào nước . Tính lượng SO2 cần thiết để phản ứng với dung dịch trên để tạo thành :
Muối trung hòa .
Muối axit 
Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2 : 1
Dung dịch A chứa 8 gam NaOH 
Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn dung dịch A
Tính thể tích SO2 cần thiết để khi tác dụng với dung dịch A tạo ra hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 ?
Tính thể tích CO2 cần thiết để khi tác dụng với 16 gam dung dịch NaOH 10% tạo thành:
Muối trung hòa ?
Muối axit ?
Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2 : 3 ?
Dùng 1 lít dung dịch KOH 1,1M để hấp thụ 80 gam SO3 
Có những muối nào tạo thành ?
Tính khối lượng các muối tạo thành ?
VIII/ Xác định CTHH :
Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl có 3,36 lít khí H2 thoát ra ở đktc. Hỏi đó là kim loại nào ?
Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl . Hỏi đó là oxit của kim loại nào ?
Hòa tan 4,48 gam oxit của một kim loại hóa trị II cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M . Hỏi đó là oxit của kim loại nào ?
Cho dung dịch HCl dư vào 11,6 gam bazơ của kim loại R có hóa trị II thu được 19 gam muối . Xác định tên kim loại R ?
Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối . Xác định tên kim loại đó /
Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat và muối cacbonat của một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch A . Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau .
Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 2,24 lít khí ở đktc 
Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 43 gam kết tủa trắng .
a. Tìm CTHH của 2 muối ban đầu 
 b. Tính % về khối lượng của các muối trên có trong hỗn hợp ?
HD : Gọi - CTHH các muối trên là M2SO4 và M2CO3 
 - a , b lần lượt là số mol của 2 muối trên có ở mỗi phần của dd A
 * Phản ứng ở phần 1: M2CO3 + H2SO4 " M2SO4 + H2O + CO2 #
 b mol b mol
 * Phản ứng ở phần 2: M2SO4 + BaCl2 " BaSO4$ + 2HCl 
 a mol a mol M2CO3 + BaCl2 " BaCO3 $ + 2MCl # 
 b mol b mol
Theo đề bài ta có : a (2M+96) + b (2M + 60) = =24,8
 b = =0,1 
 233a + 197b = 43 
 a a = 0,1 và M = 23 Vậy đó là Na2SO4 và Na2CO3
Hòa tan 1,84 gam một kim loại kiềm vào nước . để trung hòa dung dịch thu được phải dùng 80 ml dung dịch HCl 1M . Xác định kim loại kiềm đã dùng ?
HD : Gọi A là tên kim loại và a là số mol kim loại đã dùng 
Ta có PTHH : A + H2O " AOH + H2 #
 a mol a mol
 AOH + HCl " ACl + H2O 
 A mol a mol 
 a a . A = 1,84 
 a = 0,08 . 1 = 0,08 a A = 23 vậy kim loại đã dùng là Na
Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 ( M là kim loại kiềm ) bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít khí CO2 ( ở đktc) . Để trung hòa lượng axit còn dư phải dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M 
Xác định 2 muối ban đầu 
Tính % về khối lượng của mỗi muối trên ?
 HD :
 a/ Gọi a , b lần lượt là số mol M2CO3 và MHCO3 đã dùng , có : nHCl= 0,5 . 1 = 0,5 (mol)
 PTHH : M2CO3 + 2HCl " 2MCl + CO2 + H2O
 a mol 2 a mol a mol 
 MHCO3 + HCl " MCl + CO2 + H2O
 b mol b mol b mol 
 Giả sử còn dư c molHCl ta có phản ứng trung hòa :
 HCl + NaOH " NaCl + H2O 
 c mol c mol 
 a a ( 2M + 60) + b ( M + 61 ) = 27,4 
 a + b = = 0,3 Giải ra ta được : a = 0,1 ; b = 0,2 ; c = 0,1 
 2a + b + c = 0,5 và M = 23
 c = 0,05 . 2 =0,1 Vậy đó là Na2CO3 và NaHCO3 
 b/ %NaCO = = 38,6% và %NaHCO= 100 – 38,6 = 61,4 % 
Có một hỗn hợp X gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối của kim loại hóa trị II . Hòa tan hoàn toàn 18 gam X . bằng dung dich HCl vừa đủ thu được dung dịch Y và 3,36 lít CO2 (đktc)
Cô cạn Y sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan ?
Nếu biết trong hỗn hợp X số mol muối cacbonat của kim loại hóa trị I gấp 2 lần số mol muối cacbonat của kim loại hóa trị II và nguyên tử khối của kim loại hóa trị I hơn nguyên tử khối của kim loại hóa trị II là 15 đvC. Tìm CTHH 2 muối trên ?
 HD : a/Gọi CTHH của 2 muối trên là A2CO3 và BCO3 và a , b lần lượt là số mol của chúng 
 Ta có : A2CO3 + 2HCl " 2 ACl + CO2 + H2O
 a mol 2 a mol 2 a mol a mol 
 BCO3 + 2HCl " BCl2 + CO2 + H2O
 b mol 2b mol b mol b mol 
a a ( 2A + 60 ) + b ( B + 60 ) = 18 (1)
 a + b = = 0,15 (2)
Từ (1) : 2a .A + 60a + bB + 60b = 18
 2aA + bB + 60 (a+b) = 18 
 2aA + bB = 18 – 60 (0,15) 
 2aA + bB = 9 (3)
Số gam hỗn hợp muối khan thu được : 2a (A + 35,5) + b ( B + 71)
 = 2aA + 71a + bB + 71b = 2aA + bB + 71 (a + b) = 9 + 71 (0,15 ) = 19,65 (g) 
b/ Theo (2) và (3) và đề bài ta có : a + b = 0,15 
 2aA + bB = 9 
 a = 2b 
 A = B + 15 
Giải ra ta có : a = 0,1 ; b = 0,05 ; A = 39 ; B = 24 
Vậy A kà kali ; B là magie nên 2 muối đã cho là : K2CO3 và MgCO3 
Lưu ý : Có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải (xem phần XI trang )
Có một oxit sắt chưa rõ CTHH . Chia lượng oxit này làm 2 phần bằng nhau 
Phần 1 : tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 3M
Phần 2 : nung nóng và cho luồng CO đi qua , thu được 8,4 gam sắt .
 Xác định CTHH của sắt oxit .
 HD :CTHH của sắt oxit có dạng FexOy . Gọi a là số mol của FexOy ở mỗi phần 
PTHH : FexOy + 2yHCl " xFeCl2y + y H2O
 a mol 2 a y mol 
 FexOy + yCO " xFe + yCO2 
 a mol ax mol 
 a 2ay = 0,15 . 3 = 0,45 (1) Lấy (2) chia (1) : = = 
 ax = 8,4 : 56 = 0,15 ( 2) Vậy x = 2 ; y = 3 nên CTHH của sắt oxit là Fe2O3 
Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm ACO3 và BCO3 (A , B là 2 kim loại hóa trị II) cần dùng 300 ml dung dịch HCl 1M . Sau phản ứng thu được V lít khí CO2 (đktc) và d/dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được 30,1 gam muối khan 
Xác định m ?
Tìm V ?
 HD : Cách 1 :
 a/ Ta có nHCl =0,3 . 1 = 0,3 (mol)
 Gọi a , b lần lượt là số mol của ACO3 và BCO3 đã dùng
 PTHH : ACO3 + 2HCl " ACl2 + CO2 + H2O
 a mol 2 a mol 2 a mol a mol 
 BCO3 + 2HCl " BCl2 + CO2 + H2O
 b mol 2b mol b mol b mol 
 a 2a + 2b = 0,3 (1) 
 A(a + 71) + b (B + 71) = 30,1 (2)
 Từ (1) a a + b = 0,15 
 Từ (2) a aA + bB = 19,45 
 a m = (A + 60)a + (B + 60) = aA + bB + 60(a+b) = 19,45 + 60.0,15 = 28,45 (g)
 b/ Ta có : V = 22,4 (a+b) = 22,4 . 0,15 = 3,36 (lít)
Cách 2 : a/ Vì 2 muối có tính chất tương tự như nhau nên ta có thể dùng một muối CO3 đại diện cho 2 muối ACO3 và BCO3 . Gọi a là số mol hỗn hợp 2 muối , a cũng là số mol của CO3 . Ta có PTHH : CO3 + 2HCl " Cl2 + CO2 + H2O
 a mol 2 a mol a mol a mol 
a nHCl = 2a = 0,3 . 1 = 0,3 (mol) a a = 0,15 
 a (+ 71) = 30,1 a a= 30,1 – 71a = 30,1 – 71 . 0,15 = 19,45 
 a m = số gam CO3 = a (+ 60) = a+ 60a = 19,45 + 60 . 0,15 = 28,45 (g)
 Cách 3 : Có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải (xem phần XI trang )
 Oxi hóa hoàn toàn 8 gam 2 kim loại A , B (đều có hóa trị II) thu được hỗn hợp 2 oxit tương ứng . Để hòa tan hết 2 oxit trên cần 150 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch có 2 muối . Cho NaOH vào dung dịch muối này thu được một kết tủa cực đại nặng m gam gồm hỗn hợp 2 hiđroxit kim loại 
a.Viêt các PTPU xảy ra ? 
b. Xác định m ?
 HD : Cách 1 :
a/ Gọi a , b là số mol A , B đã dùng . Ta có PTHH : 
 2A + O2 " 2AO (1) 2B + O2 " 2BO (2)
 a mol a mol b mol b mol
 AO + 2 HCl " ACl2 + H2O (3) BO + 2 HCl " BCl2 + H2O (4)
 a mol a mol a mol b mol b mol b mol
 ACl2 + 2 NaOH " A(OH)2$ + 2NaC l(5) BCl2 + 2 NaOH " B(OH)2$ + 2NaCl (6)
 a mol a mol b mol b mol
Từ (1) , (2) , (3) , (4) , (5) , (6) ta có : m = a (A + 34) + b ( B+ 34)
 aA + bB = 8 = aA + bB +17 (2a + 2b) 
 2a + 2b = 0,15 .1 = 0,15 = 8 + 17 . 0,15 = 10,55 (g) 
 Cách 2 : a/ Vì 2 kim loại có tính chất tương tự như nhau nên ta có thể dùng một kim loại đại diện cho 2 kim loại A và B . Gọi a là số mol hỗn hợp A và B , a cũng là số mol của . Ta có PTHH : 2 + O2 " 2O 
 a mol a mol 
 O + 2HCl " Cl2 + H2O
 a mol 2a mol a mol 
 Cl2 + 2NaOH " (OH)2$ + 2NaCl
 a mol a mol 
b/ Suy ra ta có a= 8 
 2a = 0,15 .1 = 0,15 
Vậy m = a ( + 34) = a + 17 . 2a = 8 + 17 . 0,15 = 10,55 (g) 
A là oxit của nitơ có phân tử khối là 92 có tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1 : 2 . B là một oxit khác của nitơ . Ở đktc 1 lít khí B nặng bằng 1 lít khí CO2 . Tìm công thức phân tử của A và B ?
 HD : Gọi CTHH của A là NxOy
 Ta có : 14x + 16y = 92 
 y = 2x x=2 ; y = 4 vậy A có CTPT là N2O4 
 Gọi CTHH của B là NnOm . Vì 1 lít khí B nặng bằng 1 lít CO2 tức là khối lượng phân tử của B bằng khối lượng phân tử của CO2 và bằng 44 . Do đó ta có PT : 
 14 n + 16 m = 44 
 Ta có bảng biện luận : m 1 2
 n 2 0,86 Vậy CTPT của B là N2O
 Kết luận N2O loại 
Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M . Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M , Xác định tên kim loại ? 
 HD : Gọi R là KHHH của kim loại hóa trị II
 Số mol của H2SO4 : 0,25 . 0,3 = 0,075 
Số mol của NaOH : 0,06 . 0,5 = 0,03 
PTPU : R + H2SO4 " RSO4 + H2 # (1) 
 a mol a mol a mol
 H2SO4 + 2 NaOH " Na2SO4 + H2O (2)
 ( 0,075 – a) mol 2 ( 0,075 – a) mol 
Theo (1) và (2) ta có: 2 (0,075 – a) = 0,03 a a = 0,06 
 Khối lượng mol của R là : 1,44 : 0,06 = 24 đó là Magie 
Nung 3 gam muối cacbonat của kim loại A ( chưa rõ hóa trị ) thu được 1,68 gam oxit .
Xác định CTHH của muối ?
Nếu hòa tan hoàn toàn 8 gam muối trên bằng V lít dung dịch HCl 2M . Tính V ?
 HD : PTPU : A2(CO3)n A2On + n CO2
 Biện luận A là Ca => thể tích dd HCl : 0,16 : 2 = 0,08 (l)
IX/ Chứng minh chất tác dụng hết :
Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M 
Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?
Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ?
Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn dư ?
 HD : a/ Gọi a , b lần lượt là số mol Mg và Al đã dùng a 24a + 27b = 3,87 
 Ta có : 24a + 24b < 24a + 27b hay 24(a + b) < 3,87 vậy a + b < 3,87 : 24 = 0,16 (1)
 Số mol HCl đã dùng : 0,5 . 1 = 0,5 (mol) 
 Giả sử a , b phản ứng hết với HCl theo các PT : 
 Mg + 2 HCl " MgCl2 + H2# (1)
 a mol 2a mol a mol 
 2Al + 6 HCl " AlCl3 + 3H2# (2)
 b mol 3b mol 1,5 mol 
 Ta thấy số mol HCl tiêu tốn ở 2 phương trình trên là 2a + 3b (mol)
 Nhưng : 2a + 3b < 3a + 3b hay 2a + 3b < 3(a + b)
 Theo (1) : 2a + 3b < 3(a + b) < 3 . 0,16 vậy 2a + 3b < 0,48
 Vậy số mol HCl tiêu tốn nhỏ hơn 0,48 mol , trong khi số mol HCl theo đề bài là 0,5 mol , nên HCl còn dư . 
b/ Theo đề bài ta có : 24a + 27b = 3,87 Giải ra : a = 0,06 
 a + 1,5b = 4,368 : 22,4 = 0,195 b = 0,09 
vậy khối lượng của Mg là : 24 . 0,06 = 1,44 (g) 
 khối lượng của Al là : 27 . 0,09 = 2,48 (g) 
c/ Số mol HCl đã tham gia phản ứng : 2a + 3b = 2 . 0,06 + 3 . 0,09 = 0,39 (g) 
 Số mol HCl còn dư : 0,5 – 0,39 = 0,11 (mol)
Giả sử dùng V lít dd chứa đồng thời 2 bazơ trên . V lít này chứa 2V mol NaOH và 0,1V mol Ba(OH)2 . Các PTPU trung hòa xảy ra : 
 NaOH + HCl " NaCl + H2O (3)
 2V mol 2V mol 
Ba(OH)2 + 2HCl " BaCl2 + 2 H2O (4)
 0,1V mol 0,2V mol 
Theo (3) và (4) ta có : 2V + 0,2V = 0,11 a V = 0,05 .
Vậy phải dùng 0,05 lít dd chứa đồng thời 2 bazơ trên để trung hòa hết lượng axit còn dư 
Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào nước được dung dịch A . Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất hiện một lượng kết tủa
Chứng tỏ rằng lượng kết tủa ở trên thu được là tối đa ?
Nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thì thu được 53,4 gam kết tủa . Xác định % về khối lượng mỗi muối đã dùng ban đầu ?
HD : a/ Gọi a , b lần lượt là số mol BaCl2 và CaCl2 đã dùng .
 Nên 208a + 111b = 31,9 
 Mà 111a + 111b < 208a + 111b
 111(a + b) < 31,9 a a + b < 31,9 : 111 = 0,28 
Số mol Na2CO3 đã dùng : 0,5 . 2 = 1(mol)
Để lượng kết tủa thu được là tối đa thì BaCl2 và CaCl2 phải phản ứng hết với Na2CO3 theo các phương trình phản ứng : 
 BaCl2 + Na2CO3 " BaCO3 $ + 2NaCl
 a mol a mol a mol
 CaCl2 + Na2CO3 " CaCO3 $ + 2NaCl
 b mol b mol b mol
Số mol Na2CO3 phải dùng để thu được kết tủa tối đa là (a + b) mol 
Vậy số mol Na2CO3 phải dùng để tạo kết tủa tối đa là nhỏ hơn 0,28mol .
Mà theo đề bài số mol Na2CO3 là 1 mol chứng tỏ BaCl2 và CaCl2 phải phản ứng hết nghĩa là lượng kết tủa sẽ tối đa .
b/ Các phản ứng xảy ra : 
 BaCl2 + 2 AgNO3 " Ba(NO3)2 + 2AgCl $ 
 a mol 2 a mol 
 CaCl2 + 2 AgNO3 " Ca(NO3)2 + 2AgCl $ 
 b mol 2 b mol 
Ta có : 208a + 111b = 31,9
 2a + 2b = 57,4 : 143,5 = 0,4 
Giải hệ trên ta được a = b = 0,1 
Vậy %BaCl= = 65,2 % ; %CaCl=100 – 65,2 = 34,8 %
Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M 
Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ?
Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu 
Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 0,5 M và Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn dư ?
Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M 
Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?
Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu ?
Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M
thu được dung dịch Z .
Hỏi dung dịch Z có dư axit không ?
Cho vào dung dịch Z một lượng NaHCO3 dư thì thể tích CO2 thu được là 2,24 lít . tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp X ?
HD : Số mol HCl : 0,8 . 1 = 0,8 (mol) 
& Cách 1:
a/ Phương trình phản ứng : 
 MgCO3 + 2HCl " MgCl2 + H2O + CO2 # (1)
 x mol 2x mol x mol x mol
 CaCO3 + 2HCl " CaCl2 + H2O + CO2 # (2)
 y mol 2y mol y mol y mol 
Dung dịch Z gồm MgCl2 và CaCl2 
 Khi dd Z không còn axit thì 2( x + y) = 0,8 
 84x + 100y = 31,8 
Nếu x = 0 thì y = 0,318 
Nếu y = 0 thì x = 0,379 
Vậy 0,318 < x +y < 0,379 
Mà 2(x + y) < 2 . 0,379 < 0,8 nên HCl còn dư 
 b/ Khí CO2 thu được trong khoảng : 0,318 < x + y < 0,379 
 c/ Khi cho dd Z tác dụng với NaHCO3 : 
 NaHCO3 + HCl " NaCl + H2O + CO2 
 nHCl dư= nCO= = 0,1 (mol) 
 Ta có : 0,8 – 2 (x+y) = 0,1 a x +y = 0,35 
 Kết hợp với phương trình : 84x + 100y = 31,8 a x = 0,2 và y = 0,15 
 Vậy khối lượng của MgCO3 là : 0,2 .84 = 16.8 (gam) 
 Khối lượng của CaCO3 là : 0,15 .100 = 15 (gam) 
 & Cách 2:
 a/ Gọi x , y lần lượt là số mol của MgCO3 và CaCO3
 Ta có : 84x +100y = 31,8 
 Mà 84x +84y < 84x +100y
 Hay 84(x +y) < 31,